Гдз по химии 11 класс лысова габриелян: ГДЗ по химии за 11 класс к учебнику «Химия. 11 класс» О.С.Габриелян

Глава первая. Строение вещества. Ответы к заданиям

§ 1. Основные сведения о строении атома

Периодический закон и строение атома»> § 2. Периодический закон и строение атома

§ 3. Ионная химическая связь

§ 4. Ковалентная химическая связь

§ 5. Металлическая химическая связь

§ 6. Водородная химическая связь

§ 8. Газообразные вещества

§ 9. Жидкие вещества

§ 10. Твёрдые вещества

§ 11. Дисперсные системы

§ 12. Состав вещества. Смеси

Глава вторая. Химические реакции. Ответы к заданиям

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.»> § 13. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ

§ 15. Скорость химической реакции

§ 16. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

Роль воды в химических реакциях»> § 17. Роль воды в химических реакциях

§ 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Глава третья. Вещества и их свойства. Ответы к заданиям

§ 23. Основания

§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Ответы к заданиям»> Лабораторные опыты. Ответы к заданиям

Практические работы. Ответы к заданиям

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

Практическая работа № 2. Химические свойства кислот

Практическая работа № 3. Распознавание веществ

Химия 11 класс Учебник Габриелян Лысова

ГДЗ по химии 11 класс О.С. Габриелян Базовый уровень

Одиннадцатый этап обучения – это сложный период в жизни школьников. В конце года их ждёт настоящее испытание в виде ЕГЭ и, хотя химия не является обязательной экзаменационной дисциплиной, все же многие ребята выбирают именно её. Для того чтобы качественно подготовиться и получить высокий балл на аттестации помощь ГДЗ по химии 11 класс базовый уровень Габриелян будет просто необходима.

Онлайн-решебник имеет в своём содержании подробно расписанные и верные ответы. Они представлены абсолютно к каждому номеру учебного издания и помогут:

• правильно сделать, и оформить домашнее задание;
• проработать особо сложную тему, и понять суть вопроса;
• заранее подготовиться к предстоящему опросу на уроке;
• углубить и закрепить изученный материал.

Пользоваться сборником легко и просто, расположение заданий имеет полное соответствие с учебником и найти необходимую информацию не составит никакого труда. Пособие значительно облегчит и упростит процесс обучения, что несомненно только положительно скажется на успеваемости.

Польза ГДЗ по химии за 11 класс Габриеляна (Базовый уровень)

Химия – это наука изучающая различные вещества, их состав, свойства и реакции взаимодействия друг с другом. В наши дни без неё не обходится практически ни одно производство будь то медицина или сельское хозяйство. Кроме этого в повседневной жизни мы ежесекундно сталкиваемся с её проявлениями, те процессы, которые происходят внутри нас тоже являются частью химических реакций. Поэтому элементарными знаниями в этой сфере должен обладать каждый человек. Учебная программа одиннадцатого класса продолжает знакомить школьников с органикой. Они изучат новые законы, термины и понятия, подробно разберут суть химических явлений и реакций, которые окружают нас, а также рассмотрят роль химии в быту. Курс отличается большим объёмом информации и применение онлайн-сборника облегчит её усвоение. В результате ребята научатся:

• определять типы связи и заряд иона;
• характеризовать свойства металлов и неметаллов;
• объяснять зависимость скорости реакций;
• применять полученные знания на практике.

Помимо этого на уроках большое внимание уделяется опытам и лабораторным работам, где старшеклассники смогут закрепить теоретические знания.

Решебник по химии для 11 класса (автор: О. С. Габриелян) является одним из самых эффективных изданий. Пособие хорошо структурировано, весь материал прописан понятным и доступным языком, наличие схем, таблиц и рисунков способствует лучшему усвоению дисциплины.

Галоген 11 класса по химии | Решения

Очень короткие ответы на вопросы

1. Перечислите элементы группы VIIA. Почему их называют галогенами? Назовите галоген, который существует в (а) твердом (б) жидком состоянии при комнатной температуре.

Ответ: Элементами группы VIIA являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Соли этих элементов присутствуют в морской воде, и поэтому все вместе они известны как галогены.

Йод твердый, а бром жидкий при комнатной температуре.

2. а. Проведите любую химическую реакцию, чтобы получить хлор из HCl.

Ответ: 2KMnO ₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

г. Как получить бром из HBr?

Ответ: 2HBr + Cl ₂ → 2HCl + Br ₂

3. Сравните отбеливающие свойства Cl ₂ с SO ₂ .

Ответ:

4. Галогены в природе не встречаются в свободном состоянии.Почему?

Ответ: Очень высокие значения электроотрицательности галогена делают их очень реактивными, и, следовательно, они не встречаются в свободном состоянии. В природе они встречаются только в комбинированном состоянии.

5. Почему фтор показывает аномальное поведение по сравнению с другими галогенами?

Ответ: Фтор показывает аномальное поведение с другими галогенами

и. Из-за его высокой электроотрицательности, малых атомных и ионных радиусов и низкой энергии диссоциации связи.

ii.Фтор обычно проявляет моноковалентность и не образует оксикислоты, в то время как другие галогены обладают более высокой ковалентностью и образуют оксикислоты.

6. Приведите три химические реакции, чтобы показать окислительную природу хлора.

Ответ: H ₂ S + Cl ₂ → 2HCl + S

SO ₂ + 2H ₂ O + Cl ₂ → 2HCl + H ₂ SO ₄

Na ₂ SO ₃ + H ₂ O + Cl ₂ → Na ₂ SO ₄ + 2HCl

7.Почему мы не можем получить HBr и HI в виде HCl?

Ответ: HBr и HI нельзя получить так же, как HCl, используя конц. H ₂ SO ₄ , поскольку HBr и HI, являясь более сильными восстановителями, восстанавливают окисляющую кислоту (т.е. концентрацию H ₂ SO ₄ ) до SO ₂ .

2HBr + H ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2H ₂ O + Br ₂

2HI + H ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2H ₂ O + I ₂

8.Приведите реакцию на общий метод получения галогена из общих галогенидов.

Ответ: Галогены получают окислением галогенид-ионов.

2X ^— → X ₂ + 2e

Кроме того, галогены могут быть получены из общих галогенидов путем нагревания галогенидной соли (Cl ^— , Br ^— , I ^— ) с концентрированным H ₂ SO ₄ и MnO _2.

2NaX (s) + 3H ₂ SO ₄ (водн.) + MnO ₂ (с) → MnSO ₄ (с) + 2NaHSO ₄ (с) + 2H ₂ O (л) + X ₂ (г)

9. Почему HF является самой слабой кислотой среди галогеновых кислот, хотя фтор является наиболее электроотрицательным?

Ответ: HX (г) + H ₂ O (л) $ правые левые гарпуны $ H ₃ O ⁺ (водн.) + X ^— (водн.)

Все галогениды водорода ионизируются в воде с образованием ионов гидроксония. Ионизация завершена в случае HCl, HBr и HI.Но в случае HF ионизация неполная, поэтому HF является слабой кислотой. Слабая природа HF также обусловлена ​​водородными связями и высокой энергией диссоциации связи молекулы HF.

10. Какие из галогенов

а. самый большой атом?

Ответ: Йод (I)

г. самый сильный восстановитель?

Ответ: Йод (I)

г. образует сильнейшие гидрокислоты?

Ответ: Йод (I)

г.имеет высокую температуру кипения?

Ответ: Йод (I)

11. Плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде. Почему?

Ответ: Плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянных сосудах или сосудах из диоксида кремния, так как она разрушает силикаты, а также кремнезем. Таким образом, HF хранится в восковых контейнерах.

Na ₂ SiO ₃ + HF → Na ₂ SiF ₆ + 3H ₂ O

12. Расположите следующие объекты в порядке убывания отмеченных объектов.

а. HF, HCl, HBr, HI- M.P. и Б.

Ответ: M.P .— HI

Б.П. — HCl

г. HF, HCl, HBr, HI- термическая стабильность

Ответ: HI

13. В пробирке находится раствор одной из следующих солей — NaCl, NaBr и NaI. Опишите один тест, который может различить эти соли.

Ответ: Это тест AgNO ₃ .

Исходный раствор (например, NaCl) + AgNO ₃ → Кудрявый белый ppt.растворим в NH ₄ OH и снова появляется при добавлении HNO ₃ .

Исходный раствор (например, NaBr) + AgNO ₃ → Бледно-желтый ppt. трудно растворим в NH ₄ OH и снова появляется при добавлении HNO ₃ .

Исходный раствор (например, NaI) + AgNO ₃ → Желтый ppt. не растворим в NH ₄ OH

14. Напишите любые два использования следующего слова:

а. Фтор

и. Фторид стронция добавляется в зубную пасту.

ii. F ₂ в небольших количествах встречается в растениях, зубах и костях.

г. Хлор

и. Хлор используется в качестве отбеливателя для отбеливания хлопка, бумаги, дерева, текстиля и т. Д.

ii. Он используется для приготовления ядовитых газов, например, фосгена, иприта, слезоточивого газа и т. Д.

г. HCl

и. HCl используется для приготовления царской водки, которая используется для растворения благородных металлов, таких как золото, платина и т. Д.

ii.Он используется как реагент в лаборатории и в промышленности.

г. HBr

и. Некоторые соли HBr, такие как AgBr и KBr, используются в фотографии и в медицине.

ii. Он используется как важный восстановитель и лабораторный реагент.

e. Йод

и. Йод наиболее известен как антисептик в виде «настойки йода» и анальгетик в виде «йодекса».

ii. Он используется в производстве органических соединений, таких как анилиновые красители.

15. Расположите следующие элементы в порядке окислительной способности F ₂ , Br ₂ , Cl ₂ и I ₂ .

Ответ: F ₂ > Cl ₂ > Br ₂ > I ₂

16. Приведите два примера соединений галогена, в которых галоген показывает положительную степень окисления?

Ответ: класс ₂ O ₇ , класс ₂ O

17.Вам предоставляются две пробирки, одна с коричневыми парами брома, а другая с коричневым газом NO ₂ . Как их обнаружить?

Ответ: Хотя Br ₂ и NO ₂ коричневого цвета, NO ₂ превращает свежий раствор FeSO ₄ в черный, а Br ₂ не может.

18. Опишите важные восстанавливающие свойства HI.

Ответ: HI действует как сильный восстановитель. Восстанавливает серную кислоту, азотную кислоту, перманганат калия, дихромат калия и др.

например. H ₂ SO ₄ + 2HI → 2H ₂ O + SO ₂ + I ₂

Краткие ответы на вопросы

1. Объясните причинами

а. Раствор KI, содержащий крахмал, становится синим при пропускании газообразного хлора.

Ответ:

г. Бутылка с HI становится коричневой при длительном хранении.

Ответ: Бутылка, содержащая HI, при длительном хранении становится коричневой из-за образования свободного йода в результате окисления.

4HI + O ₂ → 2H ₂ O + 2I ₂

г. Фтор нельзя получить электролизом водн. раствор фторидной соли.

Ответ: Фтор не может быть получен электролитическим окислением водных растворов фторидных солей, потому что сама вода окисляется быстрее, чем F ^— . На практике элемент образуется путем электролитического окисления раствора KF в безводном HF. KF реагирует с HF с образованием соли K ⁺ HF ₂ ^— , которая действует как носитель тока в жидкости.(Ион HF ₂ ^— стабилен из-за очень прочной водородной связи.)

г. HCl нельзя сушить, пропуская CaO или P ₂ O ₅ .

Ответ: HCl нельзя сушить, пропуская через CaO и P ₂ O ₅ , потому что P ₂ O ₅ дает PCl ₅ , а CaO образует хлорид кальция.

P ₂ O ₅ + 10HCl → 2PCl ₅ + 5H ₂ O

CaO + 2HCl → CaCl ₂ + H ₂ O

e.Коричневый цвет получается, если к раствору KI, содержащему несколько капель хлороформа, добавить хлорную воду.

Ответ:

2. Опишите важные восстанавливающие свойства HI.

Ответ: HI действует как сильный восстановитель. Восстанавливает серную кислоту, азотную кислоту, перманганат калия, дихромат калия и др.

Реакция:

H ₂ SO ₄ + 2HI → 2H ₂ O + SO ₂ + I ₂

2HNO ₃ + 2HI → 2H ₂ O + 2HNO ₂ + I ₂

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 4H ₂ SO ₄ + 6HI → K ₂ SO ₄ + Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 7H ₂ O + 3I ₂

3.Конвертировать

а. Тиосульфат натрия в тетратионат натрия.

Ответ: Тиосульфат натрия окисляется йодом до тетратионата натрия.

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I ₂ → Na ₂ S ₄ O ₆ (тетратионат натрия) + 2NaI

г. Диоксид серы в сульфурилхлорид

Ответ: Солнечный свет

SO ₂ + Cl ₂ → SO ₂ Cl ₂ (сульфурилхлорид)

г.Известковое молоко в обесцвечивающий порошок

г. Окись углерода превращается в фосген.

Солнечный свет

Ответ: CO + Cl ₂ → COCl ₂

4. Напишите действие хлора с

а. KBr

Ответ: 2KBr + Cl ₂ → 2KCl + Br ₂

г. превышение NH ₃

Ответ: NH ₃ + 3Cl ₂ → NCl ₃ + 3HCl

г.Холодный и разбавленный раствор NaOH

Ответ: 2NaOH + Cl ₂ → NaCl + NaClO + H ₂ O

г. красный фосфор

Ответ: P ₄ + 6Cl ₂ → 4PCl ₃

5. Что когда происходит?

а. газ, полученный из смеси медной стружки и горячей конц. H ₂ SO ₄ переходит в хлорную воду?

Ответ: Когда медная стружка и горячая конц. H ₂ SO ₄ реагирует SO ₂ получается газ.

Cu + конц. 2H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO ₂

Теперь газ SO ₂ переходит в хлорную воду

SO ₂ + 2H ₂ O + Cl ₂ → 2HCl + H ₂ SO ₄

г. ppt. полученный добавлением раствора AgNO ₃ к раствору хлорной соли, обрабатываемому раствором аммиака?

г. газообразный хлор пропускается через щелок аммиак?

Ответ: Газообразный хлор (Cl ₂ ) непосредственно реагирует с ликороммонием с образованием трихлорида азота (NCl ₃ ) и хлористого водорода (HCl).

NH ₃ + 3Cl ₂ → NCl ₃ + 3HCl

г. влажный красный цветок помещается в банку с газообразным хлором?

Ответ: Когда влажный красный цветок помещается в сосуд, содержащий газообразный хлор, красный цветок обесцвечивается до бесцветного газа Cl ₂ .

Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HOCl

Поскольку HOCl нестабилен

HOCl → HCl + [O]

Цветной материал + [O] → Бесцветный

e.KBr нагревают конц. Н ₂ СО ₄ ?

Ответ: H ₂ SO ₄ + 2KBr → 2HBr + K ₂ SO ₄

ф. конц. HCl добавляют к KMnO ₄ ?

Ответ: 2KMnO ₄ + 16HCl → 2KCl + MnCl ₂ + 8H ₂ O + 6Cl ₂

6. Определите термины с их составом и важным использованием.

а. Карналлит

Ответ: Карналлит — это в основном двойная соль, содержащая 0.2% брома в виде бромидов. Его формула: KCl.MgCl ₂ (MgBr ₂ ) .6H ₂ O. Природные месторождения карналлита содержат небольшое количество KBr и MgBr ₂ в качестве примесей. Бром получают из карналлита.

г. Настойка йода

Ответ: Настойка йода или настойка йода — антисептик, ее еще называют слабым раствором йода. Обычно это 2–7% элементарного йода вместе с йодидом калия или йодидом натрия, растворенным в смеси этанола и воды.

7. Почему нельзя подготовить HI действием конц. H ₂ SO ₄ на NaI?

Ответ: Когда конц. К йодиду натрия добавляется серная кислота, ионы йодида окисляются серной кислотой.

NaI + 2H ₂ SO ₄ → HI + Na ₂ SO ₄ + I ₂ + SO ₂ + 2H ₂ O

В указанной выше реакции HI, образованный действием конц. H ₂ SO ₄ на NaI количество образующегося HI незначительно по сравнению с I ₂ , а серная кислота в основном образует йод, окисляя иодид-ионы, а не HI.

8. Сравните свойства Cl ₂ , Br ₂ и I ₂ .

Ответ:

Физические свойства:

и. Хлор — это зеленовато-желтый газ, бром — красновато-коричневая жидкость, а йод — серое твердое вещество.

ii. Это самые реактивные неметаллы.

iii. Все они существуют в виде двухатомных молекул и все образуют галогениды водорода (HCl, HBr, HI).

iv. Все они окислители.

v.Атомный радиус, ионный радиус, M.P., B.P. и металлический характер — все увеличивается вниз по группе с увеличением атомного номера.

vi. Во-первых, окислительная способность, электроотрицательность и общая реакционная способность галогенов снижаются по группе с увеличением атомного номера.

vii. Энергия связи молекулы галогена сначала увеличивается от F до Cl, а затем уменьшается от Cl до I.

Химические свойства:

и. Реакция с металлами: все галогены напрямую реагируют с большинством металлов.Реакция со щелочными металлами идет бурно.

2Na + X ₂ → 2NaX (X = Cl, Br и I)

Cu + X ₂ → CuX ₂ (X = Cl, Br и I)

ii. Реакция с неметаллами: все галогены соединяются с неметаллами, такими как P, S, и с металлоидами.

P ₄ + X ₂ → PX ₃ или PX ₅ (только йод образует PI ₃ ) (X = Cl, марка I)

iii. Действие с водородом: все галогены соединяются с водородом с образованием соответствующих гидридов.

H ₂ + X ₂ → 2HX (X = Cl, Br и I)

iv. Действие с водой: Хлор и бром частично растворяются в воде с образованием хлорной воды и бромной воды.

X ₂ + H ₂ O → HX + HOX (X = Cl, марка I)

v. Окислительное действие галогена: Все галогены являются сильными окислителями.

H ₂ S + X ₂ → 2HX + S

SO ₂ + 2H ₂ O + X ₂ → 2HX + H ₂ SO ₄

Na ₂ SO ₃ + H ₂ O + X ₂ → Na ₂ SO ₄ + 2HX (X = Cl, марка I)

Длинные ответы на вопросы

1.Что такое карналит? Как производится бром? Как реагирует с

а. КИ раствор

г. горячий раствор NaOH

г. SO ₂ раствор

Ответ: Карналлит — это в основном двойные соли, содержащие 0,2% брома в форме бромидов. Его формула: KCl.MgCl ₂ (MgBr ₂ ) .6H ₂ O. Природные месторождения карналлита содержат небольшое количество KBr и MgBr ₂ в качестве примесей. Бром получают из карналлита.

Бром получают (а) из карналлита (б) из морской воды

(а) Из карналлита:

Карналлит растворяют в воде, раствор концентрируют и охлаждают до отдельных кристаллов KCl и MgCl ₂ . Горячий маточный раствор стекает через башню, заполненную глиняными шарами. Снизу пропускается поток хлора. Он вытесняет бром, который уносится паром вверх.

Производство брома из карналлита.

MgBr ₂ + Cl ₂ → MgCl ₂ + Br ₂

Пары брома конденсируются спиральным конденсатором.

а. 2КИ + Br ₂ → 2KBr + I ₂

г. 6NaOH + 3Br ₂ → 5NaBr + NaBrO ₃ + 3H ₂ O

г. SO ₂ + 2H ₂ O + Br ₂ → 2HBr + H ₂ SO ₄

2.Как бром получают из карналита? Как можно обнаружить бром в лаборатории? Также укажите действие бромной воды на H ₂ S.

Ответ: Карналлит — это KCl MgCl ₂ (MgBr ₂ ). 6H ₂ O. Бром получают из карналлита.

Бром получают из карналлита как:

Карналлит растворяют в воде, раствор концентрируют и охлаждают до отдельных кристаллов KCl и MgCl ₂ . Горячий маточный раствор стекает через башню, заполненную глиняными шарами.Снизу пропускается поток хлора. Он вытесняет бром, который уносится паром вверх.

Производство брома из карналлита.

MgBr ₂ + Cl ₂ → MgCl ₂ + Br ₂

Пары брома конденсируются спиральным конденсатором.

В лаборатории:

Br + conc.H ₂ SO ₄ + тепло → Красновато-коричневые пары + белые кислые пары, которые дают бледно-желтый ppt.с AgNO ₃ .

H ₂ S + Br ₂ → 2HBr + S

3. Как в лаборатории производится газообразный хлористый водород? Проиллюстрируйте, как вы будете готовить образец раствора соляной кислоты из газа? Почему нельзя приготовить HBr или HI одинаково? Обоснуйте.

Ответ: В лаборатории HCl может быть получен при реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлорид натрия измельчают и помещают в круглодонную колбу, снабженную капельной воронкой и подающей трубкой.Концентрация H ₂ SO ₄ заливается в количестве, достаточном для покрытия соли. Сначала образуются HCl и NaHSO ₄ , а при сильном нагревании образуется нормальный сульфат натрия и еще HCl.

Хлороводород, производимый в лаборатории.

NaCl + H ₂ SO ₄ → NaHSO ₄ + HCl

Реакция протекает при комнатной температуре.

При условии, что в генераторе осталась соль и он нагрелся выше 200 градусов Цельсия, реакция продолжается до:

NaCl + NaHSO ₄ → HCl + Na ₂ SO ₄

HCl сушат пропусканием через конц.H ₂ SO ₄ и собирается за счет вытеснения воздуха вверх в сосуде с газом, поскольку он тяжелее воздуха.

Газообразный хлористый водород хорошо растворяется в воде. Таким образом, для приготовления раствора HCl необходимо следить за тем, чтобы вода не всасывалась обратно в колбу для производства. Обратное всасывание может вызвать взрыв горячего H ₂ SO ₄ . Чтобы избежать этого, создается устройство для предотвращения всасывания путем подсоединения перевернутой воронки к подающей трубке с резиновой трубкой к штоку воронки, погруженной непосредственно под поверхность воды в химическом стакане для сбора Aq.HCl.

Приготовление из газа раствора соляной кислоты.

HBr и HI нельзя получить так же, как HCl, используя конц. H ₂ SO ₄ , поскольку HBr и HI, являясь более сильными восстановителями, восстанавливают окисляющую кислоту (т.е. концентрацию H ₂ SO ₄ ) до SO ₂ .

2HBr + H ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2H ₂ O + Br ₂

2HI + H ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2H ₂ O + I ₂

4.Опишите приготовление хлора без применения тепла. Как хлор реагирует с

а. Раствор NaOH

г. Раствор КИ, содержащий крахмал

Ответ: Хлор удобно готовить без применения тепла, капая конц. Порошок HClon KMnO ₄ .

2KMnO ₄ + 6HCl → 2KCl + 2MnCl ₂ + 3H ₂ O + 5 [O]

2HCl + [O] → H ₂ O + Cl ₂ ] * 5

2KMnO ₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Приготовление хлора без применения тепла.

Освободившийся хлор пропускают через воду для растворения любого газообразного хлористого водорода, а затем сушат, пропуская через концентрированную серную кислоту.

2NaOH + Cl ₂ → NaCl + NaClO + H ₂ O

2KI + Cl ₂ → 2KCl + I ₂

5. Как коммерчески получают йод из морских водорослей. Как реагирует с

а. Гипо раствор

г. КОН

Ответ: Морские водоросли — важный источник йода, из которого производится йод.Морские водоросли ламинарии сушат и вываливаются в неглубоких ямах. Зола содержит около 0,4 — 1,5% йода. Зола экстрагируется горячей водой, которая растворяет хлориды, сульфаты, карбонаты и йодиды натрия и калия. Раствор при концентрировании и охлаждении отделяет хлориды, сульфаты и карбонаты, а йодиды остаются в маточном растворе. В маточный раствор добавляют MnO ₂ и концентрацию H ₂ SO ₄ и нагревают в железных ретортах. Йод выделяется и конденсируется в серии приемников глиняной посуды, известных как альдели.Полученный таким образом йод можно очистить сублимацией.

Производство йода из морских водорослей.

NaI + H ₂ SO ₄ → NaHSO ₄ + HI] * 2

MnO ₂ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + [O]

2HI + [O] → H ₂ O + I ₂

2NaI + MnO ₂ + 3H ₂ SO ₄ → 2NaHSO ₄ + MnSO ₄ + 2H ₂ O + I ₂

Тиосульфат натрия (гипо) окисляется йодом до тетратионата натрия.

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I ₂ → Na ₂ S ₄ O ₆ (тетратионат натрия) + 2NaI

2KOH + I ₂ → KI + KIO + H ₂ O

6. Опишите с помощью схемы сети, как HI готовится в лаборатории, и объясните, почему его нельзя приготовить так же, как HCl. Сравните и сопоставьте свойства HCl, HBr и HI.

Ответ: В лаборатории HI получают путем капания воды на смесь красного фосфора и йода.В колбу набирают смесь йода и красного фосфора и из воронки капают воду. HI с некоторыми парами йода выделяется.

Приготовление HI в лаборатории.

П ₄ + 6I ₂ → 4PI ₃

PI ₃ + 3H ₂ O → 3HI + H ₃ PO ₃ ] * 4

P ₄ + 6I ₂ + 12H ₂ O → 12HI (водоводородная кислота) + 4H ₃ PO ₃ (фосфорная кислота)

HI нельзя получить так же, как HCl, используя конц.H ₂ SO ₄ , поскольку HI, будучи более сильным восстановителем, восстанавливает окисляющую кислоту (т. Е. Концентрированную H ₂ SO ₄ ) до SO ₂ .

2HI + H ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2H ₂ O + I ₂

Недвижимость:

и. HCl, HBr и HI — газы.

ii. HCl, HBr и HI — ковалентные молекулы в сухом состоянии. Они не влияют даже на голубую лакмусовую бумажку в сухом состоянии. Но их водный раствор — это все кислоты, известные как галогенводородные кислоты (соляная, бромистоводородная и водородоводородная кислота).Они ионизируются в воде с образованием ионов гидроксония.

HX (г) + H ₂ O (л) → H ₃ O ⁺ (водн.) + X ^— (водн.)

iii. Сила галогеноводородных кислот увеличивается на порядок.

HCl

iv. Все растворы галогеноводородной кислоты (HCl, HBr и HI) дают осадок галогенида серебра с растворами AgNO ₃ .

AgNO ₃ + HX → AgX + HNO ₃ (X = Cl, Br и I)

7.Опишите с помощью схемы сети, как HBr готовится в лаборатории? Можно ли осушить газ, пропустив его через известковую башню и конц. Н ₂ СО ₄ ?

Ответ: В лабораторных условиях HBr получают действием брома на влажный красный фосфор. В колбу набирают смесь красного фосфора и немного воды и из воронки капают жидкий бром. Выделяется HBr, смешанный с бромом.

Приготовление HBr в лаборатории.

Смесь газов проходит через U-образную трубку, заполненную стеклянными шариками и влажным красным фосфором, который поглощает избыток брома.Он собирается за счет вытеснения воздуха вверх.

П ₄ + 6Br ₂ → 4PBr ₃

PBr ₃ + 3H ₂ O → 3HBr + H ₃ PO ₃ ] * 4

P ₄ + 6Br ₂ + 12H ₂ O → 12HBr (водоводородная кислота) + 4H ₃ PO ₃ (фосфорная кислота)

Нет, газ нельзя осушать, проходя через известковую башню и конц. H ₂ SO ₄ т.к. конц.H ₂ SO ₄ окисляет HBr до брома, а известковая башня образует бромид кальция.

H ₂ SO ₄ + 2HBr → 2H ₂ O + SO ₂ + Br ₂

CaO + 2HBr → CaBr ₂ + H ₂ O

8. Каковы источники галогенов? Нарисуйте хорошо обозначенную схему для лабораторного приготовления газообразного хлора?

Ответ:

Фтор: плавиковый шпат (CaF ₂ ), криолит (Na ₃ AlF ₆ ), фторапатит [3Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ .CaF ₂ ]

Хлор: морская вода (NaCl), каменные соли, сильвин (KCl), карналлит (KCl.MgCl ₂ .6H ₂ O)

Бром: морская вода и соленые озера (NaBr, KBr, MgBr ₂ ), примеси в карналлите (MgBr ₂ )

Йод: йодиды щелочных металлов в морских водорослях, йодат натрия (NaIO ₃ ) в чилийской селитре.

9. Каков общий метод получения галогенов? Обсудите окисляющее действие газообразного хлора.Опишите, что происходит, когда кристаллы KI нагреваются конц. Н ₂ СО ₄ .

Ответ: Галогены получают окислением галогенид-ионов.

2X ^— → X ₂ + 2e

Хлор — сильный окислитель.

H ₂ S + Cl ₂ → 2HCl + S

SO ₂ + 2H ₂ O + Cl ₂ → 2HCl + H ₂ SO ₄

Na ₂ SO ₃ + H ₂ O + Cl ₂ → Na ₂ SO ₄ + 2HCl

Хлор также окисляет соли двухвалентного железа до солей трехвалентного железа

2FeSO ₄ + H ₂ SO ₄ + Cl ₂ → Fe (SO ₄ ) ₃ + 2HCl

10.Какой осушающий агент используется для сушки HCl, HBr и HI? Напишите действие HI с

а. CuSO ₄

г. подкисленный K ₂ Cr ₂ O ₇

г. хлорид ртути

Ответ:

HCl: сушат путем пропускания через концентрированную серную кислоту.

HBr: сушат хлоридом кальция или пятиокиси фосфора.

HI: Сушат, пропуская через хлорид кальция.

Действие CuSO ₄ с:

а.CuSO ₄ :

2CuSO ₄ + 4HI → 2H ₂ SO ₄ + Cu ₂ I ₂ ↓ (йодид меди / белый) + I ₂

г. подкисленный K ₂ Cr ₂ O ₇

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 4H ₂ SO ₄ + 6HI → K ₂ SO ₄ + Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 7H ₂ O + 3I ₂

г.хлорид ртути

HgCl ₂ + 2HI → HgI ₂ (ярко-красный) + 2HCl

11. Что когда происходит?

а. водный раствор AgNO ₃ реагирует с KI?

г. HCl добавляют по каплям к перманганату калия.

Ответ: Когда конц. HCl добавляют по каплям к перманганату калия, она обесцвечивает раствор KMnO ₄ .

2KMnO ₄ + 16HCl → 2KCl + MnCl ₂ + 8H ₂ O + 6Cl ₂

г.пар, полученный при падении конц. H ₂ SO ₄ в смеси KI и MnO ₂ обрабатывают гипораствором.

г. HI обрабатывают раствором сульфата меди.

12. Запишите принцип приготовления йодистоводородной кислоты в лаборатории. Как он реагирует?

Ответ: В лаборатории HI получают путем капания воды на смесь красного фосфора и йода. В колбу набирают смесь йода и красного фосфора и из воронки капают воду.HI с некоторыми парами йода выделяется.

P ₄ + 6I ₂ + 12H ₂ O → 12HI (водоводородная кислота) + 4H ₃ PO ₃ (фосфорная кислота)

и. МнО ₂

MnO ₂ + 4HCl → MnCl ₂ + 2H ₂ O + Cl ₂

ii. Раствор CuSO ₄ .

2CuSO ₄ + 4HI → 2H ₂ SO ₄ + Cu ₂ I ₂ ↓ (йодид меди / белый) + I ₂

Chemistry MChem: University of Sussex

We ‘ повторно планируют запустить эти модули в 2021/22 учебном году.Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы. Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули изучаются всеми студентами курса. Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осеннее обучение

Весеннее обучение

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году. Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы. Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули изучаются всеми студентами курса.Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осеннее обучение

Весеннее обучение

Обучение за рубежом (по желанию)

Подайте заявку на обучение за рубежом — вы разовьете международную перспективу и получите преимущество, когда дело доходит до вашей карьеры. Узнайте, куда может вас привести ваш курс

Размещение (необязательно)

Чтобы помочь вам получить опыт и расширить возможности трудоустройства, вы можете подать заявление на дополнительное место в рамках вашего курса.Вы будете нести ответственность за подачу заявки и обеспечение своего места размещения. Наша преданная профессиональная команда может предоставить вам информацию и совет. Если вам удастся получить место, это станет частью вашего курса.

Узнать больше о трудоустройстве и стажировке

Недавние студенты естественных наук прошли практику по адресу:

• Герметичный воздух
• Oroboros Instruments
• Pfizer.

Обратите внимание: Если вы получаете или подаете заявку на получение средств федерального прямого займа в США, вы не можете перейти на версию вашего курса с дополнительным периодом обучения за границей в любой стране или дополнительным размещением в США, если количество кредитов для размещения / стажировки превышает 25% от общих кредитов для вашего курса.Узнайте больше об американских студенческих займах и федеральной помощи студентам

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году. Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы. Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули изучаются всеми студентами курса. Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осеннее обучение

Весеннее обучение

Опции

Наряду с основными модулями вы можете выбрать варианты, которые позволят расширить свой кругозор и адаптировать курс к вашим интересам. Этот список дает вам представление о наших варианты, которые постоянно пересматриваются и могут изменяться, например, в ответ на отзывы студентов или последние исследования.

Хотя наша цель, чтобы учащиеся выбирали предпочтительные комбинации вариантов, это не может быть гарантировано и будет зависеть от графика. Варианты могут быть сгруппированы, и если это так, студенты смогут выбрать определенное количество вариантов из выбора, доступного в любой конкретной группе.

Осеннее обучение

Весеннее обучение

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году. Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы.Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули изучаются всеми студентами курса. Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осенне-весеннее обучение

Опции

Наряду с основными модулями вы можете выбрать варианты, которые позволят расширить свой кругозор и адаптировать курс к вашим интересам.Этот список дает вам представление о наших варианты, которые постоянно пересматриваются и могут изменяться, например, в ответ на отзывы студентов или последние исследования.

Хотя наша цель, чтобы учащиеся выбирали предпочтительные комбинации вариантов, это не может быть гарантировано и будет зависеть от графика. Варианты могут быть сгруппированы, и если это так, студенты смогут выбрать определенное количество вариантов из выбора, доступного в любой конкретной группе.

Осеннее обучение

Весеннее обучение

лет 11 и 12 | Химия

• Карта сайта
• Доступность
• Свяжитесь с нами

• Власть
• Детский сад — 10 класс
• Годы 11 и 12
• Информация для студентов
• Родители и сообщество
• Международные школы
• Вход в Экстранет

• Власть
• Детский сад — 10 класс
• Годы 11 и 12
• Информация для студентов
• Родители и сообщество
• Международные школы
• Дом
• WACE

  Требования WACE

  Отчет об успеваемости учащихся

  Заявление и разрешение студента

• Учебный план и вспомогательные материалы

  Искусство

  английский

  Здоровье и физическое воспитание

  Гуманитарные и социальные науки

  Языки

  Математика

  Наука

  Технологии

  Специфика отрасли ПОО

  Одобренные программы

  Коды курсов

  Обзор учебной программы

• Оценка

  Оценка на уровне школы

  Экзамены

  Задачи, поставленные извне

  ОЛНА

  Рекомендации по корректировке инвалидности

• На модерации

  О модерации

  Программа модерации школы

  Модерация в малых группах

  Аудит выполнения программы

• Сертификация

  WACE

  ВАССА

  Данные об успеваемости учащихся за 2020 г.

  Выставки и награды

  Поиск получателей наград и выставок 2020

  Квалификация за рубежом

  WACE после 12-го года обучения

• ПОО

  Все о ПОО

  Специальные отраслевые курсы ПОО

  Перевод кредита VET

  Как VET способствует развитию WACE

  Данные и отчетность ПОО

  Ресурсы и ссылки

  Новости

  FAQs

  Признание WACE аккредитованных курсов ПОО

  Одобренные программы

Справочник бесплатных журналов по химии

Просмотр в алфавитном порядке: A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
Просмотр в алфавитном порядке A-страницы: Aa-Ad Ae-Am Ан-Ао Ап-Аз

Погрузка

Журнал AAPS (AAPSJ) — (1999-… (12 месяцев эмбарго)) | ISSN 1550-7416 | Американская ассоциация ученых-фармацевтов | Ранее AAPS PharmSci .

AAPS PharmSciTech — Статьи (2000 -… (12 месяцев эмбарго)) [HTML, PDF] | ISSN: 1530-9932 | Американская ассоциация ученых-фармацевтов .

Acta Biochimica et Biophysica Sinica (ABBS; Acta Biochim Biophys Sin) — (2004 -… (1 год эмбарго)) [HTML, PDF] | Институт биохимии и клеточной биологии Китайской академии наук .

Acta Biochimica Polonica (Acta Biochim Pol; ABP) — (1977 — настоящее время) [PDF] | Журнал Польского биохимического общества и Комитета биохимии и биофизики Польской академии наук .

Acta Bioquimica Clinica Latinoamericana (ABCL; Acta Bioquim Clin Latinoam) — (2004-настоящее время) [HTML, PDF] | испанский, португальский, английский | Федерация Биохимика де ла Провинция де Буэнос-Айрес, Аргентина | Прежнее название Bioquímica clínica .

Acta Chemica Scandinavica (Acta Chem. Scand.) — (1947-1999) [PDF, DjVu].

Acta Chimica Slovaca — (2012-настоящее время) | Словацкий технологический университет в Братиславе, Словакия | Де Грюйтер .

Acta Chimica Slovenica (ACSi; Acta Chim. Slov.) — Статьи (с 1998 г. по настоящее время) [PDF] | Словенское химическое общество .

Acta Chromatographica — (1996–2007) [заархивированный DOC, PDF]; (2013-2014) [PDF] | международный журнал | Силезский университет, Польша; Akadémiai Kiadó .

Acta Crystallographica Раздел A. Основы и достижения — Статьи в открытом доступе (с 2003 г. по настоящее время), выделенные статьи (временный доступ) [HTML, PDF] | Международный союз кристаллографии .

Acta Crystallographica Раздел B. Структурные науки, Кристаллостроение и материалы — Статьи в открытом доступе (с 2004 г. по настоящее время), Выделенные статьи (временный доступ) [HTML, PDF] | Международный союз кристаллографии .

Acta Crystallographica Раздел C.Структурная химия — статьи в открытом доступе (с 2004 г. по настоящее время), выделенные статьи (временный доступ) [HTML, PDF] | Международный союз кристаллографии .

Acta Crystallographica Section D. Структурная биология — статьи в открытом доступе (с 1998 г. по настоящее время), выделенные статьи (временный доступ) [HTML, PDF] | Международный союз кристаллографии .

Acta Crystallographica Раздел E: Кристаллографические коммуникации — Полный доступ (с 2008 г. по настоящее время) [HTML, PDF, CIF, 3D-просмотр] | журнал открытого доступа с 2008 г. | также: В.59 # 1, 2003 | Международный союз кристаллографии .

Acta Crystallographica Раздел F, Сообщения структурной биологии (Acta Crystallogr F Struct Biol Commun) ( с 2014 г. ), Acta Crystallographica Раздел F: Сообщения о структурной биологии и кристаллизации ( до 2014 г. ) — Полный доступ (2005 г.) -… (24-месячное эмбарго)) — PubMed Central | Статьи в открытом доступе (с 2005 г. по настоящее время), выделенные статьи (временный доступ) [HTML, PDF] — сайт журнала | Международный союз кристаллографии .

Acta Histochemica et Cytochemica (Acta Histochem. Cytochem.) — Статьи (с 1968 г. по настоящее время) [PDF] | Японское общество гистохимии и цитохимии .

Acta Pharmaceutica (Acta Pharm.) — Статьи (с 2004 г. по настоящее время) [PDF] | Хорватское фармацевтическое общество | Сайт издателя : (2007-настоящее время) | Де Грюйтер .

Acta Pharmaceutica Sinica B — (2011-настоящее время) | все области фармацевтических наук, включая фармакологию, фармацевтику, медицинскую химию, натуральные продукты, фармакогнозию, фармацевтический анализ и фармакокинетику | Эльзевьер Б.V. от имени Института Материа Медика, Китайской академии медицинских наук и Китайской фармацевтической ассоциации .

Acta Pharmacologica Sinica (APS) — Статьи (1980-2014) [HTML, PDF] | Китайское фармакологическое общество и Шанхайский институт Materia Medica Академии наук Китая .

Advanced Materials Research (AMR) — первые страницы статей (с 1994 г. по настоящее время) [PDF] | Trans Tech Publications, Швейцария

Передовые исследования в фармацевтике и биологических препаратах (ARPB) — (2011-настоящее время) [PDF] | международный журнал | Фармацевтическая химия, фитохимия, фармацевтический анализ, дизайн и разработка лекарств, натуральные продукты, анализ лекарств и т. Д. | ER Publishing Group, Индия .

Достижения и приложения в биоинформатике и химии (Adv Appl Bioinform Chem) — (2008-настоящее время) [HTML, PDF] | международный журнал открытого доступа | Дав Пресс .

Успехи в биологической химии — (2011-настоящее время) [PDF, HTML, XML] | Научно-исследовательское издательство .

Достижения в области химической инженерии и науки — (2011-настоящее время) [PDF, HTML, XML] | Научно-исследовательское издательство .

Достижения в области физики и химии материалов — (2011-настоящее время) [PDF, HTML, XML] | Научно-исследовательское издательство .

Достижения в области материаловедения — (2001- # 1,2007), (2008-настоящее время) | Гданьский технологический университет, Польша; Де Грюйтер .

достижений в области материаловедения и инженерии (2008-настоящее время), научных писем в области материаловедения (2007) [HTML, PDF, EPUB] | Хиндави Паблишинг Корпорейшн .

Достижения в области наночастиц — (2012-настоящее время) [PDF, HTML, XML] | Научно-исследовательское издательство .

Успехи в естествознании — (2008-настоящее время) | Канадский научно-исследовательский центр науки и культуры .

Успехи в естественных науках: нанонаука и нанотехнологии — (2010-настоящее время) [PDF, HTML] | Издательство IOP . ey 9 de._gbcH.K. = Z [jb_eyg. — Ф .:> jhnZ, 2002] .mq_ [gh-ijZdlbq_kdh_ihkh [b_2H] eZ \ e_gb_Bseenwe. Omax xapaxrepwcrwxa xwxwvecxwx snexenros. 5 1. Xapaxiepwciwxa xwmwuecxoro onemenia na ocnosanwwero nono + enwn s nepwozwuecxon cwcieme L.U. Menzeneesa …………………………………………. .. 5 2. Xapaxiepwciwxa xwmwuecxoro onemenia no xwcnoino-ocnosn-m csoncisam opasyem-x wm coezwnenwn.Amoiepn-e oxcwz- w rwzpoxcwz -……………….. 10 3. Hepwozwuecxwn saxon w nepwozwuecxan cwciemaxwmwuecxwx onemenios L.У. Мензенеса ………….. 11Фнаса Мераннм …………………………. …. 14 4. Bex mezn-n, ponsos-n, + enesn-n ………….. 14 5. Hono + enwe meiannos s nepwozwuecxon cwciemeL.U. Menzeneesa w cipoenwe wx aiomos ………….. 15 6. Iwswuecxwe csoncisa meiannos …………….. 15 7. Cnnas -… ……………………………… 16 8. Xwmwuecxwe csoncisa meiannos …….. ……… 16 9. Honyuenwe meiannos ……………………… 18 10. Kopposwn meiannos …. ………………….. 20 11. Tenoun-e meiann -………………….. ….. 21 12. Bepwnnwn, marnwn w menounosemensn-e meiann-. 22 13. Anxmwnwn ……………………………… 24 14. Ieneso …… ………………………….. 25Fnasa 2Hexerannm ……………. …………….. 29 15. Hemeiann-: aiom- w npoci-e semecisa. Kwcnopoz, oson, soszyx ……………………………….. 29 16. Xwmwuecxwe onemeni- s xneixax + ws-x opranwsmos ………………………………………….. 31 17. Ланорен -……………………………… 32 18. Coezwnenwn ranorenos …………………… 34 19. Honyuenwe ranorenos. Bwonorwuecxoe snauenwe wnpwmenenwe ranorenos w wx coezwnenwn ………….. 35 20. Kwcnopoz ……………………. ……….. 37 21. Цепа …………………………….. ….. 38 22. Coezwnenwn cep -……………………….. 39 23. Asoi …… ……………………………. 43 24. Ammwax ………… …………………….. 45 25.Conwamonwn ………………………….. 46 26. Kwcnopozn-e coezwnenwn asoia …….. …….. 47 27. Iocop w ero coezwnenwn ………………… 49 28. .rnepoz ……… ………………………. 51 29. Kwcnopozn-e coezwnenwn yrnepoza …………. 53 30. Kpemnwn w ero coezwnenwn ……………….. 553Fnasa 3Opranwvecxwe semecrsa ………………… 58 31. Hpezmei opranwuecxon xwmww ……………… 58 32. Hpezensn-e yrnesozopoz -……………… … 59 33. Henpezensn-e yrnesozopoz-.Oiwnen w eroromonorw …………………………………… 61 34. Henpezensn- е йрнесозопоз-. Aueiwnen ……… 62 35. Apomaiwuecxwe yrnesozopoz-. Бенсон ………. 63 36. Cnwpi -……………………………. …. 64 37. Anszerwz -…………………………….. 65 38. Hpezensn-e oznoocnosn-e xaponos-e xwcnoi-.Cno + ne owp -……………………………… 66 39. Iwp -…………………………………. 68 40. Amwnoxwcnoi — w enxw …………………… 69 41..rnesoz -……………………………… 69 42. Honwmep -…… ………………………… 71Hpwnoxenwe ………………. …………………. 721. Оман xnaccwwxauwn yzopenwn ……………… 722. Xwmwuecxan menwopauwn nous ………………… 753. Asoin-e, xanwnn-e w ocopn-e yzopenwn …….. 75Xwxwvecxww npaxrwxyx I. Csowcrsa xerannosw wxcoewnenwx ………………………………….. 78Hpaxiwuecxan paoia | 1. Onpezenenwe s-xoza npozyxiapeaxuww ……………………………………. 78Hpaxiwuecxan paoia | 2. Ocymecisnenwe uenouxwxwmwuecxwx npespamenwn ………………………. 79Hpaxiwuecxan paoia | 3. Oxcnepwmeniansn-e sazauw nopacnosnasanwx w nonyuenwx semecis …………….. 81Hpaxiwuecxan paoia | 4. Kauecisenn-e peaxuww na won-meiannos …………………………………. .. 83Xwxwvecxww npaxrwxyx IICsowcrsa coewnenwwnexerannos ………………………………….. 86Hpaxiwuecxan paoia | 5. Honyuenwe connnon xwcnoi- wwsyuenwe ee csoncis…………………….