Габриелян химия 10 класс углубленный: Книга: «Химия. 10 класс. Учебник. Углублённый уровень» — Габриелян, Остроумов, Сладков. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 978-5-09-081244-3

Содержание

Химия. 10 класс. Углубленный уровень. Контрольные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия», Габриелян О.С. | ISBN: 978-5-358-16557-1

Габриелян О.С.

Аннотация

Пособие является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, С.Ю. Пономарева «Химия. Углубленный уровень. 10 класс», переработанный в соответствии со ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 10 класса О.С. Габриеляна (углубленный уровень). Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса.

Дополнительная информация
Год публикации:2016
Тираж:10000
Дополнительный тираж:Да
Страниц:192
Формат:84×108/32
Ширина издания:125
Высота издания:200
Язык публикации:русский
Полный список лиц указанных в издании:		Габриелян О.С.

ГДЗ по Химии за 10 класс Габриелян, Остроумов, Пономарев Углубленный уровень

Химия 10 класс Габриелян О.С. углубленный уровень

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю.

«ГДЗ по химии 10 класс учебник углубленный уровень Габриелян, Остроумов (Мнемозина)» может пригодиться и троечникам, и отличникам. Первые с его помощью смогут улучшить оценки, а вторые с легкостью сохранят свои успехи. Данная дисциплина входит в число самых сложных, поэтому поддержка в виде верных ответов к заданиям оказывается очень кстати. Онлайн-решебник позволяет успешно освоить все темы этого года. Их несколько.

  1. Органические вещества.
  2. Углеводороды.
  3. Кислородсодержащие соединения.
  4. Азотсодержащие соединения.
  5. Биологические активные вещества.

Конечно, уроки приносят пользу ученикам, расширяя их кругозор и формируя полноценную картину мира с научной точки зрения. Тем не менее выполнение домашних заданий часто сопровождается большими сложностями. Получать плохие оценки за самостоятельные работы не хочется никому. В старшей школе они приобретают особое значение. Поэтому подростки обращаются к данному вспомогательному ресурсу, значительно облегчающему учебу.

Что входит в решебник по химии 10 класс углубленный уровень Габриелян

«ГДЗ по химии 10 класс учебник углубленный уровень О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов (Мнемозина)» состоит их выполненных заданий по программе. Это и ответы на теоретические вопросы по пройденным темам, и решенные задачи. Ориентироваться в пособии помогают номера параграфов и упражнений. Просматривать информацию можно с мобильного телефона. Это позволяет узнавать ответы или убеждаться в правильности собственных мыслей даже во время уроков. Благодаря данному пособию любой школьник может:

  • быстро справляться с любыми заданиями;
  • готовиться к предстоящим урокам;
  • улучшать средний балл по предмету.

Если на раздумья и сомнения нет времени, можно использовать ресурс как шпаргалку. Оценка за работу будет отличной. Однако лучше не просто списывать, а вдумываться в содержание материала и запоминать важные нюансы. За счет этого улучшается понимание текущих тем, и упрощается восприятие новой информации. Еще один хороший вариант – проверка уже выполненных упражнений. Такой подход позволяет вовремя находить ошибки. При этом он не препятствует полноценному образовательному процессу. Таким образом, при ответственном подходе решебник может стать полезным дополнением к учебной литературе. Впрочем, иногда и переписывание данных допустимо, ведь даже отличникам иногда нужно расслабляться и отдыхать.

сайт учителя химии Хапаевой Татьяны Александровны

КТП к учебнику О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Базовый уровень (скачать, PDF 421КБ)

КТП к учебнику О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Профильный уровень (скачать, PDF 551КБ)

Конспект внеклассного мероприятия: телевизионная передача «Всё о белках» для учащихся 10-11 классов (скачать, Word 41КБ)

Конспект внеклассного мероприятия: телевизионная передача «Всё о белках» для учащихся 10-11 классов (скачать, Word 41КБ)

Кроссворд «Кислородсодержащие органические соединения» (скачать, Word 667КБ)

Презентация: «Аминокислоты: строение, свойства, применение» (скачать, zip 10,1МБ)

Презентация: «Анилин: строение, свойства, применение» (скачать, zip 25,7МБ)

Презентация: «Белки: состав, классификация, функции, структура, свойства» (скачать, zip 23,7МБ)

Презентация: «Сложные эфиры» (скачать, zip 4,18МБ)

Презентация: «Предельные одноатомные спирты» (скачать, zip 16МБ)


1) Основы номенклатуры органических соединений.

2) Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены».

3) Номенклатура предельных одноатомных спиртов.

4) Тестовые задания по теме «Спирты».

5) Тестовые задания по теме «Фенолы».

6) Тестовые задания по теме «Альдегиды».

7) Тестовые задания по теме «Карбоновые кислоты».

8) Тестовые задания по теме «Сложные эфиры. Жиры».

9) Тестовые задания по теме «Амины».

10) Тестовые задания по теме «Аминокислоты».


Коллекция видео уроков по основным разделам химии 10 класса

Габриелян. Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы. Углубленный уровень. ВЕРТИКАЛЬ (Дрофа)

Переплет мягкий
ISBN 978-5-35-814882-6
Формат 125×200 мм
Количество страниц 192
Год издания 2016
Соответствие ФГОС ФГОС
Количество томов 1
Серия
Линия УМК Габриеляна. Химия (10-11) (У)
Издательство Дрофа
Автор
Возрастная категория 10 кл.
Раздел Химия
Тип издания Контрольные задания и тесты, Упражнения и тренажеры
Язык русский

Описание к товару: «Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы. Углубленный уровень. Вертикаль. ФГОС»

Пособие является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. Ю. Пономарева «Химия. Углубленный уровень. 10 класс», переработанный в соответствии со ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 10 класса О. С. Габриеляна (углубленный уровень). Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса.

Раздел: Химия

Издательство: ДРОФА
Серия: Вертикаль
Серия: Химия

Вы можете получить более полную информацию о товаре «Габриелян. Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы. Углубленный уровень. ВЕРТИКАЛЬ (Дрофа)«, относящуюся к серии: Линия УМК Габриеляна. Химия (10-11) (У), издательства Дрофа, ISBN: 978-5-35-814882-6, автора/авторов: Габриелян О.С., Сладков С.А., Банару А.М., если напишите нам в форме обратной связи.

Рабочая программа по химии 10 класс

Рабочая программа составлена на основе ФГОС СОО, ООП СОО МКОУ «Новодугинская СШ», учебного плана МКОУ «Новодугинская СШ»,календарного учебного графика. Программа ориентирована на использование учебника О.С. Габриеляна Химия 10 класс: Дрофа,201? год. Рабочая программа соответствует углубленному уровню подготовки обучающихся. Программа рассчитана на 34 учебных недели. 102 часов в год (3 часа в неделю — уровень). Практических работ -11. Контрольных работ-8.

Планируемые результаты освоения курса

Личностные результаты

осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордостиза российскую химическую науку;

готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;

умение управлять своей познавательной деятельностью,

  • готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;

формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности;

участие в публичном представлении результатов самостоятельной познавательной деятельности; участие в профильных олимпиадах различных уровней в соответствии с желаемыми результатами и адекватной самооценкой;

принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни,

неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических веществ; соблюдение правил техники безопасности при

работе с веществами, материалами и процессами в учебной (научной) лаборатории и на производстве

Метапредметные результаты

  • использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов;

  • познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

  • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

  • умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

  • готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

  • умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных ,коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

  • владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметные результаты

Обучающийся научится

1) описывать признаки важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная), электроотрицательность, а валентность,углеродный скелет, функциональная группа, изомерия (структурная и пространственная) и гомология, основные типы (соединения, разложения, замещения, обмена), виды (гидрирования и дегидрирования, гидратации и дегидратации, полимеризации и деполимеризации, поликонденсации и изомеризации, каталитические и некаталитические, гомогенные и гетерогенные) и разновидности (ферментативные, горения, этерификации, крекинга, риформинга) реакций в органической химии, полимеры, биологически активные соединения;

2) выявлять взаимосвязи химических понятий для объяснения состава, строения, свойств отдельных химических объектов и явлений;

3) применять основных положений химических теорий: теории строения вещества

4) классифицировать органические вещества по различным основаниям;

5)установливать связь между составом, строением, свойствами, практическим применением и получением важнейших веществ;

6) знать основ химической номенклатуры (тривиальной и международной) и умение назвать органические соединения по формуле и наоборот;

7) определять валентности; видов химических связей в соединениях и типов кристаллических решеток; пространственного строения молекул; принадлежности веществ к различным классам органических соединений; гомологов и изомеров; типов, видов и разновидностей химических реакций в органической химии;

8) характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений в плане общего, особенного и единичного;

9) объяснять зависимости свойств органических веществ от их состава и строения; механизмов протекания реакций между органическими и неорганическими веществами;

10)проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; проводить химический эксперимент (лабораторные и практические работы) с соблюдением требований к правилам техники безопасности при работе в химическом кабинете

Обучающийся получит возможность научиться

1.а )давать определения изученным понятиям; б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; в) объяснять строение и свойства изученных классов органических соединений; г) классифицировать изученные объекты и явления; д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту; е) исследовать свойства органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений; ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ; з) структурировать учебную информацию; и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность; к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики; м) моделировать строение простейших молекул органических веществ, кристаллов; н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; о) характеризовать изученные теории; п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации;

2) прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3) самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;

4) оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание тем учебного курса

Тема 1.Введение. (6 часов)

Введение. Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни об-щества. Краткий очерк истории развития органической химии.Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутле-рова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ-ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.Электронное облако и орбиталь, их формы: s— и р-. Элек-тронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химиче-ская связь и ее разновидности: s- и p-. Образование молекул Н2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь. Образование ионов NH+4 и H3O+. Сравнение обменного и донор-но-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на при-мере молекулы метана и других алканов. Второе валентное со-стояние — sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характе-ристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул Ch5 и СН3ОН; C2h3, C2h5и C6H6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, h3O, Ch5. Шаростержневые и объемные модели Ch5, C2h5, C2h3. Модель отталкивания гибридных орбиталей, выполненная с помощью воздушных шаров.

Тема 2. Строение и классификация органических соединений, химические реакции в органической химии (14 часов)

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины,алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры,

альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Тривиальные названия веществ. Номенклатура рациональная и ИЮПАК (IUPAC). Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп.Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродногоскелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул веществ — представителей различных классов.

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидро-галогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов

и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации.Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц(нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения со-

става молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. ПравилоМарковникова.

Расчетные задачи. Вычисление выхода продукта реакции оттеоретически возможного. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолформальдегидной смолы и полимера. Деполимеризация полиэтилена.Получение этилена из этанола. Крекинг керосина.Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

Тема 3.Углеводороды (25 часов)

Понятие об углеводородах

А л к а н ы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот,гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов.Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакций в правилах техникибезопасности в быту и на производстве.

А л к е н ы. Гомологический ряд и общая формула алкенов.Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация p-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном(+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация,гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов.Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

А л к и н ы. Гомологический ряд алкинов. Общая формула.Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение

алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов.

А л к а д и е н ы. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение p-связей в молекулах алкадиенов:

кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация

каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными p-связями.

Ц и к л о а л к а н ы. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (углеродного скелета, цис-, транс-, межклассовая). Получение и химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение p-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного p-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойствабензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие метильной группы в реакциях замещения с участием толуола.Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции по боковой цепи алкилбензолов.

П р и р од н ы е и с т оч н и к и у гл е в о д о р о д о в.

Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, егосостав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников

углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.Нахождение молекулярной формулы вещества по его относи-

тельной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

Комбинированные задачи.

Демонстрации. Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан-бутановой смеси,парафина

в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия.Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена. Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раство-

ром перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением p-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением p-связей.

Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков

или фикуса).Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов.Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси

бензол—вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола.Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образованиенефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин—вода с помощью делительной воронки.

Лабораторные опыты. Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств — отношение к воде и жирам. Обнаружение Н2О, сажи, СО2 в продуктах горения свечи. Изготовление моделей галогеналканов. Обнаружение непредельных соединений

в нефтепродуктах. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина». Ознакомление с физическими свойствами бензола. Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии. Рас-

познавание органических веществ. Определение качественного состава парафина или бензола. Получение ацетилена и его окисление раствором KMnO4 или бромной водой.

Тема 4. Спирты и фенолы (8 часов)

С п и р т ы. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, углеродного скелета). Физические свойства спиртов, их получение.

Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов,обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами,межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Ф е н о л ы. Фенол, его физические свойства и получение.Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах

органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол.Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу:воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Тема 5. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны (7 часов)

А л ь д е г и д ы и к е т о н ы. Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Способы получения. Взаимное влияние

атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (10 часов)

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоно-

вых кислот и их зависимость от строения молекул. Способы получения. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов,основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых

кислот, обусловленные наличием p-связи в молекуле. Реакцииэлектрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

С л о ж н ы е э ф и р ы. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров (углеродного скелета и межклассовая).Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерифи-

кации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %)

от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жи р ы. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла.Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)2. Ректификация смеси вода—этанол (1—2 стадии). Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия(барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты).Взаимодействие фенола с бромной водой. Распознавание водных растворов фенола и глицерина. Знакомство с физическими

свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида. Окисление этанола в этаналь. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Получение фенолофор мальдегидного полимера. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата

калия (мыла). Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (например, красителям). Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO4. Получение мыла. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС

в жесткой воде.

Экспериментальные задачи. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. Получение карбоновой кислоты из мыла. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Тема 7 . Углеводы (8 часов)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждойгруппы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Мо н о с а х а р и д ы. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании этерификация, реакция «серебряного зеркала»,гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая

роль.

Д и с а х а р и д ы. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающиеся дисахариды. Сахароза, лактоза,мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

П о л и с а х а р и д ы. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и

крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получениенитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Взаимодействие с Cu(OH)2 при различной температуре. Кислотный гидролиз сахарозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. Определение наличия крахмала в меде, хлебе,маргарине.

Тема 8. Азотсодержащие органические вещества (13 часов)

А м и н ы. Состав и строение аминов. Классификация,изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов

в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

А м и н о к и с л о т ы и б е л к и. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотноосновных свойств аминокислот и ее причины. Взаи-

модействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых

молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде.

Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых моделей молекул изомерных аминов. Изготовление моделей изомерных молекул состава СзН7NO2. Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.

Тема 9. Биологически активные вещества (14 часов)

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР,группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, Е), их биологическая роль.

Ф е р м е н т ы. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Л е к а р с т в а. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид),антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 подействием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов

(KI, FеCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа

инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. Обнаружение витамина А в растительном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Химический практикум

Качественный анализ органических соединений. Углеводороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Углеводы. Амины, аминокислоты, белки. Идентификация органических соединений. Действие ферментов на различные вещества. Анализ некоторых лекарственных препаратов(аспирина, парацетамола).

Тематическое планирование по химии, 10 класс.

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Тема 1. Введение

6

СКР

2.

Тема 2. Строение и классификация органических соединений, химические реакции в органической химии

14

№ 2 Строение и классификация органических соединений, химические реакции в органической химии

3

Тема 3. Углеводороды

25

Практическая работа №1: Качественный анализ органических соединений Практическая работа №2 Углеводороды

№ 3 Углеводороды

4.

Тема 4. Спирты и фенолы

8

Практическая работа №3 Спирты.

5

Тема 5. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны

7

Практическая работа №4: Альдегиды и кетоны

№ 4 Альдегиды и кетоны

6

Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

10

Практическая работа №5 Карбоновые кислоты

№ 5 Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

7

Тема 7. Углеводы

8

Практическая работа №6

Углеводы

№ 6 Углеводы

8

Тема 8. Азотсодержащие органические вещества

13

Практическая работа № 7. Амины. Аминокислоты.Белки

Практическая работа № 8. Идентификация органических веществ

№ 7. Азотсодержащие органические соединения

№ 8 ИКР

9

Тема 9. Биологически активные вещества

11

Практическая работа № 9. Обнаружение витаминов

Практическая работа №10

Действие ферментов на различные вещества

Итого

102

10

8

Приложение 1

Календарно-тематическое планирование

№

Тема урока

Дата

Примечания

Тема 1. Введение (6 часов)

1

Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе

2

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

3

Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь

4

Валентные состояния атома углерода

5

Вид гибридизации и форма молекул

6

Контрольная работа №1. Вводный контроль

Тема 2. Строение и классификация органических соединений, химические реакции в органической химии (14 часов)

7

Классификация органических соединений (по строению углеродного скелета)

8

Классификация органических соединений (по функциональным группам)

9

Номенклатура органических соединений

10

Номенклатура органических соединений

11-12

Изомерия органических соединений

13-14

Решение задач на вывод формул органических веществ

15-16

Типы химических реакций в органической химии

17

Электронные эффекты в молекулах органических веществ

18

Химические связи в органических веществах. Способы их разрыва

19

Повторение и обобщение изученного материала

20

Контрольная работа № 2. Строение и классификация органических соединений, химические реакции в органической химии

Тема 3. Углеводороды (25 часов)

21

Алканы

22

Химические свойства алканов

23

Применение и способы получения алканов

24

Решение задач и упражнений по теме «Алканы»

25

Практическая работа № 1. Качественный анализ органических соединений.

26

Алкены

27

Химические свойства алкенов

28

Применение и способы получения алкенов

29

Решение задач и упражнений по теме «Алкены»

30

Алкадиены

31

Свойства и получение алкадиенов

32

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

33

Алкины. Химические свойства алкинов

34

Циклоалканы

35

Решение задач на вывод формул органических веществ

36

Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания

37

Ароматические углеводороды

38

Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Получение

39

Химические свойства аренов

40

Решение задач и упражнений по теме «Арены»

41

Природные источники УВ

42

Обобщение темы «Углеводороды»

43

Генетическая связь между классами углеводородов

44

Генетическая связь между классами углеводородов. Практическая работа № 2. Углеводороды.

45

Контрольная работа № 3. Углеводороды

Тема 4. Спирты и фенолы (8 часов)

46

Спирты: состав, классификация, строение

47

Предельные одноатомные спирты

48

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

49

Получение предельных одноатомных спиртов

50

Многоатомные спирты. Фенол

51

Химические свойства фенола. Получение и применение

52

Фенол. Решение упражнений

53

Практическая работа № 3. Спирты

Тема 5. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны (7 часов)

54

Альдегиды и кетоны

55

Химические свойства альдегидов и кетонов

56

Химические свойства альдегидов и кетонов

57

Получение карбонильных соединений. Отдельные представители

58

Решение задач и упражнений

60

Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны

61

Контрольная работа № 4 Альдегиды и кетоны

Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (10 часов)

62

Карбоновые кислоты

63

Одноосновные карбоновые кислоты

64

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

65

Практическая работа № 5. Карбоновые кислоты

66

Химические свойства непредельных одноосновных карбоновых кислот

67

Получение карбоновых кислот. Отдельные представители

68

Сложные эфиры. Жиры

69

Соли карбоновых кислот. Мыла

70

Систематизация и обобщение знаний по теме: «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры»

71

Контрольная работа № 5. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

Тема 7. Углеводы (8 часов)

72

Углеводы

73

Моносахариды: глюкоза и фруктоза

74

Моносахариды: рибоза и дезоксирибоза

75

Дисахариды

76

Полисахариды: крахмал и целлюлоза

77

Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы»

78

Контрольная работа № 6. Углеводы

79

Практическая работа №6. Углеводы

Тема 8. Азотсодержащие органические вещества (13 часов)

80

Амины

81

Химические свойства аминов и способы получения

82

Аминокислоты

83

Белки

84

Практическая работа № 7. Амины. Аминокислоты.Белки

85

86

Шестичленные азотсодержащие гетероциклические соединения

87

Пятичленные азотсодержащие гетероциклические соединения

88

Нуклеиновые кислоты

89

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»

90

Контрольная работа № 7. Азотсодержащие органические соединения

91

Практическая работа № 8. Идентификация органических веществ

92

Итоговая Контрольная работа

Тема 9. Биологически активные вещества (11 часов)

93-94

Ферменты

95-96

Витамины

97-98

Гормоны

96-99

Лекарства

100

Практическая работа № 9. Обнаружение витаминов

101

Практическая работа № 10. Действие ферментов на различные вещества.

102

Обобщение по теме БАВ

Система оценки по предмету:

  1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

— ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

— материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

— ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

— ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

— материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

— ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2»:

—  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

        2. Оценка экспериментальных умений

        Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

— работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

— эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

— проявлены организационно — трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

—  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

— работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

— допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

— работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

        Отметка «5»:

— в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

— в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

— в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

— имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

— отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

        Отметка «5»:

— ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

— ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

— работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

— работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

— работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

Отметка «5»:

80% и более выполнено правильно

Отметка «4»:

70%-80% выполнено правильно

Отметка «3»:

60% -69% выполнено правильно

Отметка «2»:

выполнено правильно менее 60%

Список литературы

Литература, рекомендованная для учащихся:

-Химия.10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян. -М.: Дрофа, 2008

— Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев и др.– М.: Дрофа, 2009.

-Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. – Габриелян О.С., Остроумов И.Г., М.: Дрофа 2003-2005.

-Тесты по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / М.А.Рябов, Р.В.Линько, Е.Ю.Невская. – М.: «Экзамен», 2006. – 158 с.

— Задачник по химии для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений: Профильный уровень, Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н.- М.: Вентана-Граф, 2007

-Материалы для подготовки к ЕГЭ: ЕГЭ 2011. Химия. Тематические тренировочные задания / И.А.Соколова. –М.: Эксмо, 2011.

Литература для учителя

-Химия.10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян. -М.: Дрофа, 2008

— Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев и др.– М.: Дрофа, 2014

11

ХИМИЯ. 10 класс Углубленный уровень Учебник

1

2 УДК :54 ББК 24.1я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Химия. 10 класс. Углубленный уровень : учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. Ю. Пономарев. 6-е изд., стереотип. М. : Дрофа, с. : ил. ISBN Учебник продолжает курс химии, изложенный в учебниках «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» автора О. С. Габриеляна. Может быть использован при изучении курса органической химии на углубленном уровне. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования, включен в Федеральный перечень учебников. УДК :54 ББК 24.1я72 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич Остроумов Игорь Геннадьевич Пономарев Сергей Юрьевич ХИМИЯ. 10 класс Углубленный уровень Учебник Зав. редакцией Т. Д. Гамбурцева. Ответственный редактор Т. Д. Гамбурцева Художественный редактор О. А. Новотоцких. Художественное оформление Ю. В. Христич. Технический редактор И. В. Грибкова Компьютерная верстка С. Л. Мамедова. Корректор Е. Е. Никулина В соответствии с Федеральным законом от г. 436-ФЗ знак информационной продукции на данное издание не ставится Сертификат соответствия РОСС RU.ПЩ01.H Подписано к печати Формат / 16. Гарнитура «Школьная». Печать офсетная. Усл. печ. л. 23,0. Тираж 7500 экз. Заказ. ООО «ДРОФА» , Москва, ул. Зорге, дом 1, офис 313. Сайт: drofa-ventana.ru Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги можно отправлять по электронному адресу: По вопросам приобретения продукции издательства обращайтесь: тел.: ; е-mail: сайт: drofa-ventana.ru/buy/ ISBN ООО «ДРОФА», 2013

3 Введение 1 Предмет органической химии. Органические вещества Органической химией изначально называлась химия веществ, полученных из организмов растений и животных. С такими веществами человечество знакомо с глубокой древности. Люди умели получать уксус из прокисшего вина, а эфирные масла из растений, выделять сахар из сахарного тростника, извлекать природные красители из организмов растений и животных. Ещё в IX в. арабские алхимики разделяли все вещества в зависимости от источника их получения на минеральные (неорганические), животные и растительные (органические). Долгое время считалось, что для получения органических веществ нужна особая «жизненная сила» vis vitalis, которая действует только в живых организмах, Берцелиус Йенс Якоб ( ) Шведский химик, президент Королевской академии наук. Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально проверил и доказал достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим оксидам и органическим соединениям. Определил атомные массы 45 химических элементов. Ввёл современные обозначения химических элементов и первые формулы химических соединений. 3

4 а химики способны всего лишь выделять органические вещества из продуктов жизнедеятельности, но не могут синтезировать их. Поэтому шведский химик Й. Я. Берцелиус определял органическую химию как химию растительных или животных веществ, образующихся под влиянием «жизненной силы». Именно Берцелиус ввёл понятия «органические вещества» и «органическая химия». К середине XIX в. в химии накопилось большое количество фактов получения в лабораторных условиях органических веществ из неорганических, а также взаимопревращений органических соединений без какойлибо «жизненной силы». Немецкий учёный Ф. Вёлер в 1824 г. впервые осуществил синтез органического вещества получил щавелевую кислоту путём взаимодействия двух неорганических веществ дициана и воды: COOH N C C N + 4H 2 O + 2NH 3. COOH дициан щавелевая кислота А в 1828 г. Ф. Вёлер, нагревая водный раствор неорганического вещества цианата аммония, получил мочевину продукт жизнедеятельности организмов животных: NH 2 NH 4 OCN цианат аммония t C O. NH 2 мочевина Вёлер Фридрих ( ) Немецкий химик. Иностранный член Петербургской академии наук (с 1853 г.). Его исследования посвящены как неорганической, так и органической химии. Открыл циановую кислоту (1822), получил алюминий (1827), бериллий и иттрий (1828). 4

5 Изумлённый таким результатом, Вёлер написал Берцелиусу: «Должен сказать вам, что я умею приготовить мочевину, не нуждаясь ни в почке, ни в животном организме вообще…» Первые синтезы органических веществ значительно поколебали позиции витализма 1. Блестящие синтезы: анилина Н. Н. Зининым (1842), карбоновых кислот Г. Кольбе и Э. Франкландом (1847), жироподобных веществ М. Бертло (1854), аналогов природных сахаров А. М. Бутлеровым (1861) окончательно развеяли миф о «жизненной силе». Данное немецким химиком К. Шорлеммером ( ) ещё в XIX в. определение предмета органической химии не потеряло актуальности и в наши дни: органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т. е. продуктов, образующихся при замене атомов водорода другими атомами или группами атомов. Сейчас органическую химию чаще всего называют химией соединений углерода. Только оксиды углерода, угольная кислота и её соли (карбонаты), карбиды и некоторые другие простейшие соединения углерода относят к неорганическим. Почему же из более чем ста элементов Периодической системы Д. И. Менделеева именно углерод природа положила в основу всего живого? Ответ на этот вопрос неоднозначен. Многое вам станет понятно, когда вы рассмотрите строение атома углерода и поймёте слова Д. И. Менделеева, написанные им в «Основах химии» об этом замечательном элементе: «Углерод встречается в природе как в свободном, так и в соединительном состоянии, в весьма различных формах и видах… Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях… Ни в одном из элементов… способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде… Ни одна пара элементов не даёт столь много соединений, как углерод с водородом». 1 Витали зм учение о жизненной силе. 5

6 Рис. 1. Круговорот углерода в природе Многочисленные связи атомов углерода между собой и с атомами других элементов (водорода, кислорода, азота, серы, фосфора), входящих в состав органических веществ, могут разрушаться под влиянием природных факторов. Поэтому углерод совершает непрерывный круговорот в природе: из атмосферы (углекислый газ) в растения (фотосинтез), из растений в животные организмы, из живого в мёртвое, из мёртвого в живое (рис. 1). Органические вещества имеют ряд особенностей, которые отличают их от неорганических веществ. 1. Неорганических веществ насчитывается менее 500 тыс., тогда как органических более 27 млн. 6

7 2. В состав всех органических веществ входят углерод и водород, поэтому большинство из них горючи и при горении обязательно образуют углекислый газ и воду. 3. Органические вещества построены более сложно, чем неорганические, и многие из них имеют огромную молекулярную массу, например те, благодаря которым происходят жизненные процессы: белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты и т. д. 4. Органические вещества можно расположить в ряды сходных по составу, строению и свойствам соединений гомологов. Гомологическим рядом называется ряд веществ одного класса, сходных по строению и химическим свойствам, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс; при этом каждый член ряда отличается по составу от предыдущего на гомологическую разность CH Для органических веществ характерно явление изомерии, очень редко встречающееся среди неорганических веществ. Изомерия это явление существования изомеров, т. е. веществ различного строения, но с одинаковым качественным и количественным составом (одинаковой молекулярной формулой). Величайшим обобщением знаний о неорганических веществах является Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Для органических веществ аналогом такого обобщения служит теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Детальному рассмотрению основных положений этой теории будет посвящён следующий параграф. 7

8 Для количественной характеристики способности атомов одного элемента соединяться с определённым числом атомов другого элемента в неорганической химии, где большинство веществ имеет немолекулярное строение, применяют понятие «степень окисления». В органической химии, где для соединений более характерно молекулярное строение, используют понятие «валентность». Вспомните, что означают эти понятия, сравните их. Велико значение органической химии в нашей жизни. В любом организме в любой момент протекает множество превращений одних органических веществ в другие. Поэтому без знаний органической химии невозможно понять, как функционируют системы, образующие живой организм. С помощью органического синтеза получают разнообразные органические вещества: волокна, каучуки, пластмассы, красители, пестициды, витамины, гормоны, лекарства и т. д. Многие современные продукты и материалы, без которых мы не можем обходиться, являются органическими веществами Кто ввёл понятия «органические вещества» и «органическая химия»? Как называлось учение о «жизненной силе»? Объясните этимологию (происхождение) этого термина. Какие открытия нанесли удар по этому учению? Что изучает органическая химия? Дайте определение этой науки. Что отличает органические вещества от неорганических? Что общего в смысле понятий «валентность» и «степень окисления»? Что отличает их друг от друга? Какие группы природных и синтетических органических веществ вы знаете? Составьте формулы веществ по массовым долям химических элементов: а) углерод 12,5%; водород 8,3%; кислород 50,0%; азот 29,2%; б) углерод 14,3%; водород 1,2%; кислород 57,1%; натрий 27,4%; в) углерод 17,6%; водород 1,5%; кислород 47,1%; натрий 33,8%; г) углерод 8

9 ,3%; водород 3,7%; кислород 39,0%; натрий 28,0%; д) углерод 20,0%; водород 6,6%; кислород 26,7%; азот 46,7%. Выскажите предположение, какие из этих веществ относятся к неорганическим, а какие к органическим. Реагируют 2 моль вещества А с 1 моль кислорода, в результате чего образуется 2 моль углекислого газа. Реагируют 2 моль вещества Б с 3 моль кислорода, при этом выделяется 2 моль углекислого газа и 4 моль водяных паров. Какое из веществ, А или Б, является неорганическим, а какое органическим? Ответ обоснуйте. Исследуйте различия свойств неорганических и органических веществ на примере отношения их к нагреванию. На кончик металлического шпателя с изолированной ручкой положите несколько кристалликов сахара (сахароза органическое вещество) и нагревайте их в пламени горелки. Аналогичный опыт проведите с кристалликами поваренной соли. Опишите наблюдаемые различия. Найдите в Интернете сообщения о достижениях в области органической химии. 2 Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова Органическая химия как наука оформилась в начале XIX в. Первая теория в органической химии теория радикалов. Химиками было обнаружено, что при химических превращениях группы из нескольких атомов в неизменном виде переходят из молекулы одного вещества в молекулу другого вещества, подобно тому как переходят из молекулы в молекулу атомы элементов. Такие «неизменяемые» группы атомов и получили название радикалов. Однако далеко не все учёные были согласны с теорией радикалов. Многие вообще отвергали идею атомистики представления о сложном строении молекулы и существовании атома как её составной части. То, что неоспоримо доказано в наши дни и не вызывает ни малейших сомнений, в XIX в. было предметом ожесточённых споров. 9

10 Теорию радикалов сменила теория типов, в соответствии с которой предполагалось, что реакции органических веществ сходны с реакциями простейших неорганических соединений. Основоположник этой теории Ш. Жерар предложил разделить органические вещества на группы, близкие по своему типу к воде, хлороводороду, аммиаку и т. д. Во многих случаях одно и то же соединение изображали десятками типических формул. По мере накопления экспериментального материала теория типов зашла в тупик. Потерпело поражение и учение о витализме, которое, как вы уже знаете, не устояло перед достижениями практической химии. Органическая химия накапливала всё больше фактов о соединениях углерода, число которых постоянно росло (табл. 1). Объяснить причины многообразия органических веществ учёные не могли. Ещё больше вопросов вызывало существование изомеров. Эти вещества имели совершенно одинаковый состав, но проявляли при этом разные физические и химические свойства. Уже известный вам Ф. Вёлер в одном из писем Й. Я. Берцелиусу так описывал органическую химию того времени: «Органическая химия может сейчас кого угодно свести с ума. Она кажется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из РОСТ ЧИСЛА ИЗВЕСТНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Таблица 1 10 Год Число известных органических соединений

11 Кекуле Фридрих Август ( ) Немецкий химик-органик. Его исследования были сосредоточены в области теоретической органической химии и органического синтеза. Высказал мысль о валентности как о целом числе единиц сродства, которым обладает атом (1857). Углерод считал четырёхвалентным элементом (как и Г. Кольбе). которой нельзя выбраться, куда не осмеливаешься проникнуть…» Большое влияние на развитие химии в это время оказали работы английского химика Э. Франкланда, который, опираясь на идеи атомистики, в 1853 г. ввёл понятие «валентность». Однако валентность углерода во многих соединениях, например в этане C 2 H 6 и пропане C 3 H 8, вызывала ещё больше вопросов. В 1857 г. немецкий химик Ф. А. Кекуле отнёс углерод к четырёхвалентным элементам, а в 1858 г. он одновременно с шотландским химиком А. Купером ( ) отметил, что атомы углерода способны соединяться друг с другом в различные цепи. Однако за уже установленными фактами и частными выводами и Франкланд, и Кекуле не увидели общей концепции. Оставался открытым вопрос, как определять строение молекулы. Была необходима научная теория органических соединений. Такая теория была создана русским учёным Александром Михайловичем Бутлеровым. Именно его пытливый ум «осмелился проникнуть» в «дремучий лес» органической химии и начать преобразования этой «безграничной чащи» в залитый солнечным светом регулярный парк с системой дорожек и аллей. Основные идеи новой теории впервые были высказаны Бутлеровым в 1861 г. в докладе «О химическом строении веществ» на съезде немецких естествоиспытателей и врачей в г. Шпейере. 11

12 Кратко сформулировать положения и следствия теории строения А. М. Бутлерова можно следующим образом: 1. Атомы в молекулах веществ соединены согласно их валентности. Углерод в органических соединениях в большинстве случаев четырёхвалентен, а его атомы способны соединяться друг с другом, образуя различные цепи. 2. Свойства веществ определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т. е. химическим строением вещества. 3. Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга. (Наибольшее влияние оказывают атомы, непосредственно связанные друг с другом. Влияние атомов или групп атомов, не связанных непосредственно, ослабевает по мере их удаления друг от друга.) Рассмотрим подробнее положения теории строения органических соединений. Свойства вещества зависят от того, из каких атомов состоит его молекула. Этот состав отражает молекулярная формула. Молекула метана CH 4 состоит из атомов углерода и водорода. Это вещество при обычных условиях газ, который вступает в химические реакции с трудом. В состав молекул метилового спирта CH 3 OH, помимо атомов углерода и водорода, входит атом кислорода. Метиловый спирт в тех 12 Бутлеров Александр Михайлович ( ) Русский химик, профессор химии Казанского университета ( ). С 1869 по 1885 г. профессор Петербургского университета, академик Петербургской академии наук (с 1874 г.). Создатель теории химического строения органических веществ (1861). Предсказал и изучил изомерию органических соединений. Синтезировал многие вещества.

13 же условиях это уже жидкость, которая способна реагировать с различными веществами, например с серной кислотой, металлическим натрием. Различные свойства этих соединений обусловлены их различным качественным составом. Этилен, имеющий молекулярную формулу C 2 H 4, легко полимеризуется (всем хорошо знаком продукт этой реакции полиэтилен), в то время как метан CH 4 к такому превращению не способен. Заметьте, что молекулы обоих этих веществ имеют одинаковый качественный состав, т. е. состоят из атомов углерода и водорода. Быть может, определяющим фактором реакционной способности является количественное соотношение атомов в молекуле? Сравним свойства ацетилена C 2 H 2 и бензола C 6 H 6. Помимо одинакового качественного состава количественное соотношение числа атомов в молекулах этих веществ также совпадает: на один атом углерода приходится один атом водорода, простейшая (эмпирическая) формула ацетилена и бензола CH. Однако ацетилен легко присоединяет галогены (обесцвечивает бромную воду), а бензол вступает в реакцию с бромом только в присутствии катализатора. Следовательно, одинаковое количественное соотношение числа атомов в молекулах органических веществ также не гарантирует совпадение их химических свойств. Попробуем выдвинуть следующую гипотезу: если молекулярные формулы двух веществ А и Б одинаковы, то и их химические свойства совпадают. Следующий логический шаг в этой цепочке рассуждений неизбежно приведёт нас к утверждению, что А и Б являются одним и тем же веществом. Так ли это? При обработке этана азотной кислотой образуется нитроэтан вещество состава C 2 H 5 NO 2, бесцветная жидкость с резким запахом, нерастворимое в воде. В 1820 г. французский химик А. Браконно ( ) из продуктов гидролиза животных тканей выделил бесцветное кристаллическое вещество, без запаха, сладковатого вкуса, легко растворимое в воде. Сегодня это вещество называют глицином. Тот факт, что глицин имеет такую же молекулярную формулу, как и нитроэтан, C 2 H 5 NO 2, разрушает нашу гипотезу о совпадении свойств веществ с одинаковым качественным 13

14 и количественным составом. Как оказалось, не только физические, но и химические свойства нитроэтана и глицина коренным образом различаются. Как вы, наверное, догадались, мы столкнулись с очень распространённым в органической химии явлением, которое называется изомерией. Вещества одинакового состава, а значит, имеющие и одинаковую молекулярную массу, также могут отличаться по свойствам, если они имеют различное химическое строение. Такие вещества, как вы знаете, называются изомерами, а явление изомерией. Причиной изомерии является различный порядок расположения атомов в молекуле. Молекулярная формула показывает только качественный и количественный состав соединения, но не несёт информации о порядке связей атомов в молекуле. Так, для молекул формулы C 4 H 10 возможны два различных порядка связи атомов углерода в цепи. К цепи из трёх атомов углерода четвёртый углеродный атом может быть присоединён двумя способами: либо к одному из крайних атомов, либо к среднему атому. Действительно, молекулярная формула C 4 H 10 соответствует двум различным соединениям, отличающимся расположением атомов в молекулах: нормальному бутану (н-бутану), т. е. соединению, содержащему неразветвлённую цепь атомов углерода, и изобутану, молекула которого имеет разветвлённое строение. Физические свойства этих соединений отличаются: изобутан имеет более низкие температуры кипения и плавления, чем н-бутан. Химические свойства данных изомеров различаются незначительно, так как они имеют одинаковые качественный состав и характер связи между атомами в молекуле. 14 H H H H H С С С С H H H H H н-бутан H H H H С С С H H H H С H H изобутан

15 Таким образом, с точки зрения теории А. М. Бутлерова существование изомеров не загадочное явление, противоречащее представлениям людей об окружающем мире, а закономерный результат вариативности соединения атомов в молекуле. Очевидно, что способность атомов углерода соединяться друг с другом и образовывать «цепи» легко объясняет «неправильную» формальную валентность углерода в этане C 2 H 6 (формальная валентность 3), пропане C 3 H 8 (формальная валентность 8 / 3 ) и других органических соединениях. Структурные формулы, например бутана и изобутана, лишь подтверждают это. Различное количество атомов углерода в молекулах и их способность, соединяясь друг с другом, образовывать разные комбинации («скелеты» молекул) делают понятной причину многообразия органических веществ. Подводя итоги, необходимо заметить, что теория строения органических соединений возникла не случайно, предпосылками её создания явились: накопление большого количества разрозненных фактов об органических веществах и их свойствах; наличие неясностей и противоречий в известном фактическом материале; работы предшественников А. М. Бутлерова и результаты его собственной работы; личностные качества А. М. Бутлерова, талантливого исследователя и учёного. Значение учения о строении органических соединений трудно переоценить. Теория А. М. Бутлерова объяснила кажущиеся противоречия в знаниях об окружающем мире, творчески обобщила достижения в области химии и представила качественно новый подход к пониманию строения и свойств веществ. Она указала направления и возможные пути получения новых необходимых людям лекарственных средств, синтетических красителей, полимеров и пластмасс, взрывчатых веществ и других соединений с заданными свойствами. Как и Д. И. Менделеев, который на основе Периодического закона предсказал существование ещё не открытых галлия, скандия и германия, так и А. М. Бут- 15

▶▷▶▷ габриелян остроумов химия 10 класс углубленный уровень решебник

▶▷▶▷ габриелян остроумов химия 10 класс углубленный уровень решебник
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:21-04-2019

габриелян остроумов химия 10 класс углубленный уровень решебник — Учебник Химия 10 класс ОС Габриелян, ИГ Остроумов, СЮ vklasseonline Химия Полный и качественный учебник Химия 10 класс ОС Габриелян , ИГ Остроумов , СЮ Пономарев 2014 Углубленный уровень скачать онлайн Доступно на ваших смартфонах Решебник по Химии 10 класс Габриелян, Остроумов, Пономарев gdz-putinafunklass- 10 himiyauglublennij Cached Решебник по Химии Углубленный уровень для 10 класса, авторы учебника : Габриелян ОС Габриелян Остроумов Химия 10 Класс Углубленный Уровень Решебник — Image Results More Габриелян Остроумов Химия 10 Класс Углубленный Уровень Решебник images ГДЗ по Химии за 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС megareshebarugdzhimiya 10 -klassuglublennij Cached ГДЗ Рабочая тетрадь химия 10 класс Габриелян ОС базовый уровень ГДЗ Контрольно-измерительные материалы химия 10 класс Стрельникова ЕН Решебник задач и ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян ОС gdzputinanet 10 -klass-himiya-uglublennij-uroven Cached Решебник задач и ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ Углубленный уровень ГДЗ Химия 10 класс Габриелян ОС ГДЗ по Химии за 10 класс Габриелян, Остроумов Углубленный уровень gdz-putinafunklass- 10 himiyauglublennij Cached Решебник по Химии Углубленный уровень для 10 класса, авторы учебника : Габриелян ОС, Остроумов ИГ на 2018-2019 год Учебник Химия 10 класс ОС Габриелян 2013 Вклассе vklasseonline Химия Полный и качественный учебник Химия 10 класс ОС Габриелян 2013 скачать онлайн Доступно на ваших смартфонах ГДЗ углублённый уровень по Химии 10 класс Габриелян ОС gdzotputinaclub 10 -klasshimiyauglublennij Cached Относительно такого предмета, как химия ситуация не особенно изменяется Учебник по Химии за 10 класс от Габриелян , Остроумов углубленный уровень — это пример упражнений, экскрементов и ГДЗ по химии углублённый уровень 10 класс Габриелян ОС reshebamegdzhimija 10 -klassuglublennij Cached Качественные решения и подробные гдз по химии для учеников 10 класса углублённый уровень Углубленный уровень , авторы учебника: Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ ГДЗ Решебник Химия 10 класс углубленный уровень Габриелян ОС gdzninja Химия ГДЗ Химия за 10 класс , онлайн решебник , посмотри ответы на домашние задания углубленный уровень Габриелян ОС Углубленный уровень на gdzninja Решебник по Химии для 10 класса Габриелян ОС ГДЗ stavcurcom Химия ГДЗ (Готовые домашние задания) по Химии углубленный уровень 10 класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ, решенные задания и онлайн ответы из решебника Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 2,280

  • Базовый и повышенный уровеньquot;,Доронькин Владимир Николаевич и др. ФГОС — Габриелян, Пономарев, О
  • строумов. Углубленный уровень. Иллюстрация 1 из 17 для книги Химия. Базовый уровень. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю. Углубленный уровень. Содержание пособия соответствует учебникам Г.Е
  • , Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю. Углубленный уровень. Содержание пособия соответствует учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана quot;Химия. В соответствии со Стандартами второго поколения, Руководитель проекта РАО по разработке ФГОС общего образования Александр Кондаков выделяет три уровня отбора содержания образования: базовый, интегрированный и профильный. 10-11 классы: Программы общеобразовательных учреждений — Карточка ресурса. О проекте Редакция Напишите нам Правовая информация Разработчикам сайтов Рекламодателям. Базовый уровень.Учебник для общеобразоват. учрежденийquot; 13 -е изд.,перер, Сергеева О.Ю. Габриелян, Олег Саргисович, Остроумов, Игорь Геннадьевич, Пономарев, Сергей Юрьевич. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2004. 400 с. Базовый уровень. Углубленный уровень. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна quot;Химия. Рымкевич А.П. Физика Задачник 10-11 кл Рымкевич. Базовый уровень. Авторы: Олег Габриелян , Игорь Остроумов , Сергей Сладков. Пособие составляет единый комплект с учебником О.С.Габриеляна quot;Химия. Мне нравится работать с детьми, обучать их такому интересному предмету, как химия, но я терпеть не могу всякие педагогические заморочки и бумажную волокиту! Важно отметить, что в зависимости от уровня подготовленности учащихся часы на прохождение той или иной темы, а также формы занятий и виды деятельности могут варьировать.

Олег Саргисович

Руководитель проекта РАО по разработке ФГОС общего образования Александр Кондаков выделяет три уровня отбора содержания образования: базовый

  • как химия ситуация не особенно изменяется Учебник по Химии за 10 класс от Габриелян
  • Остроумов углубленный уровень — это пример упражнений
  • экскрементов и ГДЗ по химии углублённый уровень 10 класс Габриелян ОС reshebamegdzhimija 10 -klassuglublennij Cached Качественные решения и подробные гдз по химии для учеников 10 класса углублённый уровень Углубленный уровень

габриелян остроумов химия класс углубленный уровень решебник Все результаты ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС Габриелян Решебник по химии за Глава Углеводороды Глава Арены ГДЗ по Химии класс Габриелян, углубленный уровень с Похожие Рейтинг , голосов ГДЗ по химии класс Габриелян углубленный уровень онлайн с правильным решением заданий и вопросов учебника, решебник с объяснением Решебник углублённый уровень гдз по Химии для класса Онлайн решебник углублённый уровень по Химии для класса Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ, гдз и ответы к домашнему заданию ГДЗ по Химии за класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ Убедись в правильности решения задачи вместе с ГДЗ по Химии за класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ углублённый уровень Решебник углублённый уровень по Химии за класс Габриелян Данное пособие содержит решебник ГДЗ углублённый уровень по Химии за класс Автора Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ ГДЗ по химии за класс углублённый уровень Габриелян GDZru ГДЗ класс Химия углублённый уровень Габриелян ГДЗ углублённый уровень по химии класс Габриелян ОС, Остроумов ГДЗ к учебнику по химии для класса от авторов Габриелян , Остроумов , ГДЗ по химии за класс углубленный уровень Габриелян ОС ГДЗ класс Химия углубленный уровень Габриелян ГДЗ углубленный уровень по химии класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ ФГОС Химия класс углублённый уровень Углубленный уровень ГДЗ по Химии за класс углублённый уровень Габриелян ОС ГДЗ класс Химия углублённый уровень Габриелян Подробный решебник ГДЗ по Химии для класса углублённый уровень , Авторы учебника Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ Решебник по химии Габриелян класс профильный ГДЗ Габриелян класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах Гдз по Химии за класс углублённый уровень, авторы Габриелян Готовые ответы помогут Вам сверить задание по Химии за класс , от автора Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ ФГОС Здесь ГДЗ класс по Химии углублённый уровень Габриелян О GDZim ГДЗ содержит верные и подробные ответы с несколькими вариантами решения по Химии за класс , автор издания Габриелян ОС, Остроумов И Г, ГДЗ по химии для класса углублённый уровень Габриелян ОС Тут отличные гдз по химии углублённый уровень для класса , Габриелян О С, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ от Путина Очень удобный интерфейс ГДЗ по Химии класс от гдзометр Химия класс углублённый уровень авторы Габриелян ОС Остроумов И Г Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ Химия класс Химия углубленный уровень класс методическое пособие авт Методические пособия по химии класс пособие авт Габриелян ОС, Остроумов ИГ по химии для го класса класс Методическое пособие Химия Углубленный уровень класс Химия класс Углубленный уровень Учебник Габриелян О Естественнонаучные дисциплины Химия В книжном интернетмагазине Читайгород вы можете заказать книгу Химия класс Углубленный уровень Учебник Габриелян О, Остроумов И , Химия класс Углубленный уровень Габриелян ОС е изд М с Учебник продолжает курс химии , изложенный в учебниках Химия класс и Химия класс автора ОС Габриеляна Гдз углублённый уровень по Химии за класс, авторы Габриелян Мегаботан подробные гдз углублённый уровень по Химии для класса , авторов Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ Габриелян остроумов карцова органическая химия класс скачать onlinesciencerugabrielyanostroumovkartsovaorganicheskayahimiyaklass июл г Габриелян остроумов карцова органическая химия класс скачать Профильный уровень учебник соответствует федеральному Гдз спиши готовые домашние решебник о с учебники средней школы, классы, Учебник Химия класс ОС Габриелян, ИГ Остроумов, СЮ Учебники за класс Химия Решебники для го Учебник Химия класс ОС Габриелян , ИГ Остроумов , СЮ Пономарев год Углубленный уровень Авторы ОС Габриелян , ИГ Остроумов , СЮ Пономарев Год Класс Предмет Решебник по химии класс ГДЗ класс Химия Решебник за класс по химии ГДЗ класс Химия класс дидактические материалы Радецкий Химия класс углубленный уровень Габриелян ОС издательство Мнемозина авторы ОС Габриелян , ИГ Остроумов гдз по химии класс габриелян остроумова ВКонтакте Остроумов ,карцова AnnA Знаток Закрыт год назад Лучший ответ Где найти решебник по химии за класс профильного уровня Габриелян Гдз химия класс габриелян остроумов quarfisophmo quarfisophmowebnoderunewsgdzkhimiyaklassgabrielyanostroumov окт г Решебник и ответы на углубленный уровень химии Габриелян Остроумов Пономарев класс ГДЗ Габриелян О С Похожие Мы Химия класс Учебник Углубленный уровень Вертикаль ФГОС shkolarossiiru Химия класс Учебник Углубленный уровень Вертикаль ФГОС Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ Купить шт Автор ГДЗ ЛОЛ за класс по Химии Габриелян ОС, Остроумов ИГ ГДЗ по Химии за класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ уровень , от издательства Дрофа ФГОС Углубленный уровень , не простое занятие Габриелян ОС Химия класс Профильный уровень fpeduruaspcardasp?LinB Похожие Завершенная предметная линия Вертикаль для классов Химия профильный уровень кл ДРОФА Габриелян ОС, Лысова Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Остроумова ЕЕ Органическая химия в С, Шипарева ГА Правильные ответы на вопросы учебника ОС Габриеляна и др Решебник, ГДЗ по химии класс Габриелян учебник базовый wwwvprklasscomgdz_himiyaklassgabrielyankl_gabrielyan_gdzhtml Решебник и ГДЗ по химии класс Габриелян , Остроумов , Пономарев Содержание Базовый уровень Содержание Профильный уровень О С Габриелян, Методическое пособие к учебнику О С ЛитРес Учебная литература О С Габриелян Рейтинг голоса класс Базовый уровень, О С Габриеляна в pdf или читать онлайн! АвторыО С Габриелян , И Г Остроумов Из серии Методическое пособие входит в состав УМК Химия класс Углубленный уровень Учебник ГДЗ по Химии за класс с готовыми онлайн ответами GDZFUN ГДЗ класс Химия тип Решебник Базовый уровень Химия класс углубленный уровень Габриелян ОС авторы Габриелян ОС Остроумов ИГ издательство Габриелян О С и др Химия класс Профильный уровень мая г Профильный уровень учебник для общеобразовательных Учебники, пособия, рабочие тетради по химии ГДЗ, решебники по Остроумов Игорь Геннадиевич, Габриелян Олег Серге Предлагаемая тетрадь часть учебного комплекса к учебнику О С Габриеляна Химия класс Картинки по запросу габриелян остроумов химия класс углубленный уровень решебник Другие картинки по запросу габриелян остроумов химия класс углубленный уровень решебник Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Решебник по химии профильный уровень габриелян класс developpementafricaincom?Reshebnik_pogabrielyan__klassk Онлайн габриелян химия класс гдз базовый уровень , остроумов задачи по химии и способы их, решебник гдз для химия , скачать бесплатно гдз, гдз ГДЗ Химия класс ОС Габриелян, ФН Маскаев, СЮ mydomashkarugdzklassosgabrieljanfnmaskaevsjuponomarevhtml Похожие Скачать ГДЗ Химия класс ОС Габриелян , ФН Маскаев, СЮ Пономарев вы можете на mydomashkaru Самые правильные ответы вы найдете ГДЗ решебник Химия Габриелян webkpikharkovuananochemuchebnikipohimiihimiyagabrielyan Похожие Скачать ГДЗ решебник по химии Габриелян в pdf и djv Габриеляна О С_ сpdf;; ГДЗ решебник химия класс Габриелян год Дом ГДЗ по химии для класса углублённый уровень Габриелян ОС samazonawscomacadexarticlesgdzpohimiigabrielyanuglublenniyhtml Рейтинг , голоса Гдз по химии габриелян углубленный Учебник химии для профильного уровня , написанный авторами Габриелян и Остроумов , включает в себя химия класс ос габриелян иг остроумов решебник яршколарфpickhimiiaklassosgabrielianigostroumovreshebnikxml дек г Химия Полный и качественный учебник Химия класс ОС Габриелян , ИГ Остроумов , СЮ Пономарев Углубленный уровень Химия класс учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная xunicombookss Похожие Химия , класс , углубленный уровень , учебник, Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ, Химия , класс , Шиманович ИЕ, Василевская Химия габриелян остроумов гдз среднее профессиональное Похожие Пономарев Углубленный уровень скачать онлайн Решебник по Природоведению для класса Габриелян Решебник химия для профессий и ГДЗ по Химии решебника с ответами онлайн Гдз по химии класс автор Габриелян Химия класс углублённый уровень Габриелян ОС Авторы Габриелян ОС, Остроумов ИГ, Пономарев СЮ Похожий запрос учебник габриелян Химия Углубленный уровень Химия для профессий и специа Химия класс Химия класс Химия Вводный курс кл Химия Базовый уровень Оставить отзыв Пояснения к фильтрации результатов Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше Показать скрытые результаты В ответ на жалобы, поданные в соответствии с Законом США Об авторском праве в цифровую эпоху, мы удалили некоторые результаты с этой страницы Вы можете ознакомиться с жалобами на сайте LumenDatabaseorg Жалоба , Жалоба Вместе с габриелян остроумов химия класс углубленный уровень решебник часто ищут гдз по химии класс габриелян углубленный уровень гдз по химии класс габриелян углубленный уровень гдз по химии класс габриелян решебник по химии класс углубленный уровень авторы габриелян остроумов пономарев гдз по химии класс профильный уровень гдз по химии класс габриелян рабочая тетрадь габриелян химия класс практическая работа контрольные и проверочные работы по химии класс габриелян ответы Ссылки в нижнем колонтитуле Россия Подробнее Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Переводчик Фото Покупки Ещё Документы Blogger Hangouts Keep Jamboard Подборки Другие сервисы

Базовый и повышенный уровеньquot;,Доронькин Владимир Николаевич и др. ФГОС — Габриелян, Пономарев, Остроумов. Углубленный уровень. Иллюстрация 1 из 17 для книги Химия. Базовый уровень. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю. Углубленный уровень. Содержание пособия соответствует учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана quot;Химия. В соответствии со Стандартами второго поколения, Руководитель проекта РАО по разработке ФГОС общего образования Александр Кондаков выделяет три уровня отбора содержания образования: базовый, интегрированный и профильный. 10-11 классы: Программы общеобразовательных учреждений — Карточка ресурса. О проекте Редакция Напишите нам Правовая информация Разработчикам сайтов Рекламодателям. Базовый уровень.Учебник для общеобразоват. учрежденийquot; 13 -е изд.,перер, Сергеева О.Ю. Габриелян, Олег Саргисович, Остроумов, Игорь Геннадьевич, Пономарев, Сергей Юрьевич. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2004. 400 с. Базовый уровень. Углубленный уровень. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна quot;Химия. Рымкевич А.П. Физика Задачник 10-11 кл Рымкевич. Базовый уровень. Авторы: Олег Габриелян , Игорь Остроумов , Сергей Сладков. Пособие составляет единый комплект с учебником О.С.Габриеляна quot;Химия. Мне нравится работать с детьми, обучать их такому интересному предмету, как химия, но я терпеть не могу всякие педагогические заморочки и бумажную волокиту! Важно отметить, что в зависимости от уровня подготовленности учащихся часы на прохождение той или иной темы, а также формы занятий и виды деятельности могут варьировать.

Дидактический потенциал избранных чешских и русских учебников по органической химии

[1] Пэк Э-О, Монаган Дж. Путешествие к доступности учебников: исследование использования учебников учащимися в нескольких университетских городках. Int Rev Res Открытое распределенное обучение. 2013; 14: 1-26. DOI: 10.19173 / irrodl.v14i3.1237. Поиск в Google Scholar

[2] Gurung RAR, Martin CR. Прогнозирование чтения учебников. Преподавайте психологию. 2011; 38: 22-8. DOI: 10.1177 / 0098628310390913. Поиск в Google Scholar

[3] Kim JHY, Jung HY.Южнокорейский проект цифрового учебника. Компьютеры в школах. 2010; 27: 247-65. DOI: 10.1080 / 07380569.2010.523887. Поиск в Google Scholar

[4] Сунарко В., Харо Н., Ситорус ИТ, Ситорус П. А., Сараги Э. Анализ содержания учебника английского языка «Радостный» для начальных классов II. ДЖИ. 2019; 4: 77-88. DOI: 10.31327 / jee.v4i2.1107. Поиск в Google Scholar

[5] Abd-El-Khalick F, Myers JY, Summers R, Brunner J, Waight N, Wahbeh N, et al. Лонгитюдный анализ степени и способа представления природы науки в У.С. Школьные учебники биологии и физики. J Res Sci Teach. 2017; 54: 82-120. DOI: 10.1002 / tea.21339. Поиск в Google Scholar

[6] Birema A-M, Schwartz RS, Gill SA. Насколько совпадают текущие научные исследования и содержание учебников? Методология и тематическое исследование. J Res Sci Teaching. 2017; 54: 1097-118. DOI: 10.1002 / tea.21399.Поиск в Google Scholar

[7] Пруча Ю. Учебнице: Теория анализа образовательных медиа. Брно: Пайдо; 1998 г.ISBN: 8085931494. Поиск в Google Scholar

[8] Деветак И., Вогринч Дж. Критерии оценки качества учебников естественных наук. Критический анализ учебников естествознания. Дордрехт: Шпрингер Нидерланды; 2013. ISBN: 9789400741676. Поиск в Google Scholar

[9] Вестеринен В. М., Аксела М., Лавонен Дж. Количественный анализ представлений о природе науки в учебниках для старших классов средней школы с использованием аналитической основы, основанной на философии химии. Sci Educ.2013; 22: 1839-55. DOI: 10.1007 / s11191-011-9400-1. Поиск в Google Scholar

[10] Яноушкова Э. Взтах úrovně didaktické vybavenosti a míry obtížnosti textu současných učebnic учебники). Прага: педагогическая направленность. 2009; 19: 56-72. Поиск в Google Scholar

[11] Maák J, Knecht P. Hodnocení učebnic (Оценка учебников). Брно: Пайдо; 2007. ISBN: 9788073151485. Поиск в Google Scholar

[12] Zierer K.Учебники дидактики в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции. Res Comparative Internat Educ. 2011; 62: 147-60. DOI: 10.2304 / rcie.2011.6.2.147.Поиск в Google Scholar

[13] Friesen N. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: Случай из учебника. Образовательный Res. 2013; 42: 498-508. DOI: 10.3102 / 0013189X13513535. Поиск в Google Scholar

[14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г. Рекомендации по созданию учебников как информационно-обучающих средств управления образованием.Int Elect J Math Ed. 2016; 11: 33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-creation-as-information-and-teaching-tools-of-education-management. Поиск в Google Scholar

[15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К. Исследовательский анализ использования учебников и учебных привычек: неправильные представления и препятствия на пути к успеху. Обучение в колледже. 2010; 59: 31-9. DOI: 10.1080 / 87567555.2010.509376. Поиск в Google Scholar

[16] Фостер С. Доминирующие традиции в международных исследованиях и редактировании учебников.Запрос об образовании. 2016; 2: 5-20. DOI: 10.3402 / edui.v2i1.21959. Поиск в Google Scholar

[17] Mohd SH. Анализ учебников EFL: пример из практики. Язык и грамотность. 2012; 14: 27-45. DOI: 10.20360 / G2HP4J. Поиск в Google Scholar

[18] Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов. Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN: 9785691003660. Искать в Google Scholar

[19] Габриелян О.О.Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10, 18 класс). Москва: Дрофа; 2011. ISBN: 978535814007-3. Поиск в Google Scholar

[20] Коларж К., Кодичек М. Хеми II. pro gymnázia — organická chemie a biochemie (Химия II. Для гимназий — органическая химия и биохимия). Прага: SPN — Педагогическое издательство; 2005. ISBN: 8072352830. Поиск в Google Scholar

[21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс. Москва: Просвещение; 2012 г.ISBN. Габсбургская монархия восемнадцатого века. Вестберг Дж., Бозер Л., Брюхвайлер И., редакторы. Школьные акты и рост массового обучения. Чам: издательство Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690. Поиск в Google Scholar

[23] Macleod M, Sumillera RG, Surman J, Smirnova E.Язык как научный инструмент: формирование научного языка через время и национальные традиции. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN: 9781138101050. Поиск в Google Scholar

[24] Quadrát BB. Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Базовая химия: для использования в младших классах средней школы). Брно: Тискем Карла Виникера; 1862. Поиск в Google Scholar

[25] Ян З., Прохазка П. Chemie organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия соединений углерода).Прага; 1878. Искать в Google Scholar

[26] Червены А. Základové lučby Hospodářské (Основы домашней химии). Прага; 1868. Поиск в Google Scholar

[27] Smetana FJ. Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a reálky (Начало «силозпыта» или физики для младших гимназий и средних школ). Прага: J. G. Calve. 1852. Поиск в Google Scholar

[28] Хуварова М. Нейпоуживанейши стржедошкольные учебные химии на гимназии.Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010. Поиск в Google Scholar

[29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор школьной химии). Прага: SPN — Педагогическое издательство; 1999. ISBN: 9788085937084. Поиск в Google Scholar

[30] Čtrnáctová H. Učební úlohy v chemii (Учебные задания по химии). Прага: Каролинум; 2009. ISBN: 8071847070. Искать в Google Scholar

[31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX — начала XX вв.Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas bendrojo ugdymo mokykloje. 2017; 23: 125-36. Поиск в Google Scholar

[32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его жего wkład na rzecz edukacji chemicznej (Вадим Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование). В: Co w dydaktykach nauk przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в естественнонаучной дидактике от забвения?) Краков: Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676. Искать в Google Scholar

[33] Клечка М.Теория и практика создания учебников химии для средних школ. Прага: Карлов университет; 2011. Поиск в Google Scholar

[34] Маречек А., Хонза Ю. Chemie pro čtyřletá gymnázia — 3 díl (Химия для четырехлетних гимназий -3 rd том). Оломоуц: Издательство Оломоуц; 2000. ISBN: 97880261. Поиск в Google Scholar

Анализ умк габриелян. Линия УМК по химии и новый образовательный стандарт

Линия УМК по химии и новый образовательный стандарт

В феврале в Москве прошел 1-й Всероссийский съезд учителей химии .На вопрос анкеты «На каком курсе вы работаете?» 65% делегатов съезда ответили, что работают по курсу издательства Drofa. В целом по стране этот показатель еще выше — около 70%. Выбор учебников этого автора большинством учителей химии вполне логичен: результаты сдачи экзамена выпускниками, обучавшимися в этой линейке учебников, выше, чем при использовании других учебников Федеральных списков, что говорит само за себя.

О составе и особенностях учебных материалов, а также о последних тенденциях преподавания химии в школе рассказывает автор, кандидат педагогических наук, профессор, заслуженный учитель России Габриелян.

Успех курса обеспечивается его универсальностью и универсальностью. Судите сами: эта линейка УМК, издаваемая издательством «Дрофа», включает более 60 наименований. Нет более полной строки ни по одному предмету, в том числе по химии.

1. Линия учебников представлена ​​пропедевтическим курсом для 7 класса, которого нет ни в одном другом авторском курсе; два учебника для основной школы (8 и 9 классы) и четыре учебника для средней школы (10 и 11 классы) основного и специального уровней.

2. Дидактическая линия предлагает учителю химии следующие уроки:

2. Педагогические вузы пока целенаправленно не готовят специалистов по этому предмету.Курсы повышения квалификации позволят только учителям химии, физики или биологии получить право преподавать естествознание, но не решат проблему их полноценной профессиональной подготовки.

3. В ФГОС содержание предметной области «Естествознание». Представить его как сумму знаний по химии, физике и биологии довольно сложно, поскольку цели, которые преследуют эти учебные предметы, различны.

4. Наличие на данный момент только одного учебника по естествознанию в Федеральном реестре лишает учителя средней школы возможности выбора, что нарушает закон «Об образовании».

5. Быстрое и преждевременное введение курса естествознания в средней школе приведет к резкому снижению учебной нагрузки со стороны учителей химии, физики и биологии. Это, в свою очередь, существенно повлияет на размер заработной платы и повысит социальную напряженность в педагогическом коллективе.

Аргументы сторонников и противников введения естествознания в средней школе (последних значительно больше среди учителей-предметников) следует отнести к категории объективных. Однако не следует забывать и о субъективных факторах, в том числе об административном ресурсе Минобрнауки, местных органов управления образованием и директоров школ. Несомненно, они будут лоббировать естествознание. В свою очередь, я лоббирую преподавание этого предмета учителем химии.Разработал курс подготовки учителя естествознания в дистанционном педагогическом университете «1 сентября».

Новые учебные материалы по естественным наукам будут снабжены электронным приложением, рабочими тетрадями и методическим пособием.

Профессор,

заслуженный педагог РФ

«Анализ учебных материалов по химии»

Габриелян О.С. «Химия» 2014 «Дрофа»

II.Состав УМС:

2. Учебники;

3. Рабочие тетради;

4. Учебные пособия для учителей;

5. Мультимедийные приложения.

III. Содержание компонентов UMC:

1. Автор программы Габриелян О.С. построил курс изучения химии на основе концентрического подхода, где весь теоретический материал учитывается на первом году обучения (8 класс). В 9 классе продолжается изучение химии элементов и читается краткий курс органической химии.В 10 классе изучаются важнейшие органические соединения. В 11 классе знания по общей химии обобщаются и углубляются.

Основная идея курса состоит в том, что знания не изучаются, а выводятся
на основе минимальной, но тщательно отобранной исходной информации.

Курс химии Габриеляна основан на ключевом понятии «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами).Студентам предлагается не запоминать набор химических фактов, а создавать эти знания на основе общих принципов, теорий и законов химии. Например, учет особенностей строения органического вещества, электронных и пространственных эффектов, содержащихся в его составе фрагментов, позволяет прогнозировать (а не запоминать) химические свойства соединения.

2. Учебники по химии Габриэляна О.С. включены в федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 31 марта 2014 г. N 253).Содержание учебников соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (ООО «ФГОС 2010»).

Учебники Габриеляна «Химия. 8 класс »и« Химия. 9 класс »составляют комплекс, служащий полным курсом химии для основной школы. Яркие иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала … Основные правила и определения, ключевые слова и фразы выделены в текст таким образом, чтобы зрительная память учащихся также способствовала их более прочному запоминанию.В конце каждого абзаца приводится список вопросов, направленных на демонстрацию взаимосвязи химии с другими науками и повседневной жизнью … Учебник построен с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где базовый изучаются сведения о строении молекул и атомов, а также биология 6-8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и обменными процессами. Методический аппарат учебников построен таким образом, чтобы способствовать более основательному усвоению материала.Дифференцированные вопросы и задания, в том числе творческого характера и требующие работы с различными источниками информации, включая Интернет-ресурсы, и темы для обсуждения, которые приводятся в конце каждой главы учебника, помогают мотивировать учащихся изучать предмет и помогают подготовиться для итоговой аттестации по форме ОГЭ …
Курс учебника «Химия. 10 класс» отличается от всех существующих глубокой практической направленностью.Материал дается в связи с экологическим, медицинским, биологическим, культурным аспектами познания. Особо хочу подчеркнуть актуальность материала, впервые представленного в отечественных школьных учебниках раздела «Биологически активные соединения», в котором автор знакомит школьников с такими жизненно важными веществами, как витамины, ферменты, гормоны и лекарственные препараты. Глава написана очень интересно. Он фокусируется на актуальных социальных проблемах современного общества, таких как наркомания.Учебники рассчитаны на изучение химии 3/4 часа в неделю. Учебник «Химия. 11 класс. Продвинутый уровень »завершает и обобщает курс химии, представленный в учебниках для 8-10 классов. Ведущая идея учебника — способствовать формированию у выпускников школ единой химической картины мира через единство основных понятий, законов и теорий неорганической и органической химии.

Интересен химический эксперимент, представленный в учебниках.Избранные произведения сгруппированы в блоки.


3. Рабочие тетради содержат большое количество заданий, которые можно использовать для отработки навыков и умений, для закрепления основных понятий, содержащихся в учебниках.

Первая часть в них представляет собой четкую, краткую и очень информативную вспомогательную схему учебного материала для каждого абзаца. Реферат, созданный совместно учителем и учениками, может быть составлен не только в классе, но и дома, или на следующем уроке во время опроса (на усмотрение учителя).Вторая часть тетради также «работает» на результат: выполнение заданий, заданных в ней параграфам, позволяет не только усвоить материал, но и получить опыт применения знаний в ходе самостоятельных и контрольных работ, а впоследствии — на экзаменах в форме государственного экзамена и единого государственного экзамена, поэтому многие задания предлагаются в формате государственных тестов.
Специальными знаками отмечаются задания, направленные на формирование метапредметных навыков (планирование деятельности, выделение различных знаков, сравнение, классификация, установление причинно-следственных связей, преобразование информации и т. Д.) и личные качества студентов.

Блокноты для лабораторных опытов и практических работ содержат инструкции для лабораторных опытов и практических занятий, предусмотренных программой.

Упражнения по оценке качества знаний по химии входят в состав EMC и включают работы по проверке соответствующих разделов учебника. Блокноты можно использовать как на уроках, так и в процессе самостоятельного обучения.

4. Методические пособия содержат примерное тематическое планирование программного материала и методические рекомендации по новым и наиболее сложным темам курса. серия сводных таблиц и схем по актуальным темам курса, методические рекомендации по их использованию в процессе обучения и, что наиболее важно при переходе на новые федеральные государственные образовательные стандарты, сформировала универсальные учебные действия разного типа.Для реализации идеи целеполагания в пособии, например углубленного уровня 11кл, даны рекомендации по изучению темы, часто отсутствующей в учебниках других авторов — «Химия в жизни общества». . » Хочу отметить, что пособия для учителей постоянно совершенствуются, это очень помогает в моей работе, так как мои ученики ежегодно сдают ОГЭ и ЕГЭ по химии.

5. Мультимедийные учебники для О.С. Габриелян включают информационные объекты разных типов: иллюстрации, анимированные фрагменты, видеоролики, интерактивы, трехмерные модели.Для удобства использования в учебном процессе все предметы структурированы в соответствии с оглавлением учебника. Электронные пособия включают уроки, в том числе анимации, которые помогают изучать новый материал, интерактивные модули управления, которые можно использовать как для обучения, так и для контроля знаний, виртуальные лаборатории.

Использование электронного издания на уроке делает обучение более эффективным и информативным, использование во внеклассной работе или при самостоятельной работе помогает лучше изучать, запоминать и усваивать материал учебника.

IV. Стандарты второго поколения ориентированы на замену парадигмы знаний в обучении на компетентностную, когда школьники не осваивают сумму знаний и умений, а учатся получать, анализировать, обрабатывать эти знания — осваивают универсальные образовательные действия. позволяющие достичь метапредметных, предметных и личных результатов обучения. И это эффективно с методом преподавания и обучения О.С. Габриелян

Учебно-методический комплекс О.С. Габриелян дает возможность интегрировать химические знания с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Используя необычный прием художественного образа при описании химического объекта, автор приводит множество ярких оригинальных примеров из литературы и истории. А это, в свою очередь, позволяет средствами академического предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности. Внутрипредметная интеграция охватывает однородный материал из программы разных лет обучения, что дает возможность сформировать представление о химии как целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, их универсальность и применимость, как для неорганической, так и для органической химии.

Образовательный комплекс Габриеляна постоянно развивается и дополняется, оставаясь современным и отвечающим образовательным стандартам.

Библиография:
1. Кульневич С.В., Лакоценина Т.П. «Анализ современного урока» Практическое пособие ТУ «Педагог», 2002.
2. Подходова Н.С., Титова И.М. Мета-методология как новое научное направление // «Мета-методология: продуктивный диалог методов предметного обучения» Сборник научных трудов на всю жизнь образование .. Выпуск 4. — СПб.: «Культ-Информ-Пресс», 2004. — С. 5 — 17.
3. Браун И.В. Интеграция знаний и умений как условие творческого саморазвития личности. / И.В. Браун, О. Аранская // Химия в школе. — 2001. — № 10. — с.23-32

Линия учебно-методических комплектов (УМК) «Химия» (авторы: Габриелян О.С. и др.) предназначена для 7-11 классов учеб. учреждения. УМК выпускает Дрофа ИД .

Курс химии Габриеляна основан на ключевом понятии «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами). Основная идея курса заключается в том, что знания не заучиваются наизусть, а выводятся на основе минимальной, но тщательно подобранной исходной информации, например, о структуре атома. С первых же уроков студенты знакомятся с таблицей Д.И. Менделеева.

Учебники химии Габриэляна О.С. включен в федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации государственных аккредитованных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 31 марта 2014 г. N 253) . Содержание учебников соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (ООО «ФГОС 2010»).

Линия открывается пропедевтический курс для изучения химии в 7 классе.Этот курс готовит студентов к восприятию нового предмета и основан на изучении веществ и химических реакций, знакомых школьникам из повседневной жизни, с минимальным использованием химических формул, уравнений реакций и вычислительных задач. Тематическая линия «Химия. Вводный курс. 7 класс »используется в рамках основной образовательной программы, формируемой участниками образовательных отношений.

Состав УМК «Химия. Вводный курс »для 7 класса:
— Учебник с электронным приложением (на сайте издательства).Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К.
— Рабочая тетрадь … Авторы: Габриелян О.С., Шипарева Г.А.
— Мастерская. Авторы: Габриелян О.С., Аксенова И.В.
— Инструментарий. Авторы: Габриелян О.С., Шипарева Г.А.

Состав УМК «Химия» Габриэляна О.С. и др. Для 8-9 классов:
— Учебник с электронным приложением (на сайте издательства). 8, 9 кл. Автор: Габриелян О.С.
— Рабочая тетрадь. 8, 9 кл.Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.
— Блокнот для лабораторных опытов и практических работ. 8, 9 кл. Авторы: Габриелян О.С., Яшукова А.В.
— Контрольно-поверочные работы. 8, 9 кл. Авторы: Габриелян О.С. и др.
— Блокнот для оценки качества знаний по химии. 8, 9 кл. Авторы: Габриелян О.С., Купцова А.В.
— Диагностические работы. 8 класс. Автор: Купцова А.В.
— Химия в тестах, задачах, упражнениях. Руководство. 8 класс.Авторы: Габриэлян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А.
— Мультимедийное приложение. 8, 9 кл. Автор: Габриелян О.С.
— Вода в нашей жизни. Инструментарий. 8-9 классы. Авторы: Габриэлян О.С., Попкова Т.Н., Сивкова Г.А., Сладков С.А.
— Инструментарий. 8-9 классы. Авторы: Габриелян О.С., Купцова А.В.
— Рабочие программы. 7-9 классы.

Учебные пособия Габриелян «Химия. 8 класс »и« Химия. 9 класс »составляют комплекс, служащий полным курсом химии для основной школы.Красочные иллюстрации, различные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала. Основные правила и определения, ключевые слова и фразы выделены в тексте таким образом, чтобы зрительная память ученика также способствовала их более основательному запоминанию. В конце каждого абзаца приводится список вопросов, направленных на демонстрацию взаимосвязи химии с другими науками и повседневной жизнью. Электронные приложения к учебникам размещены на сайте издательства Drofa.

Рабочие тетради содержат большое количество заданий, которые можно использовать для отработки навыков и умений, для закрепления основных понятий, содержащихся в учебниках. Ноутбуки также могут использоваться с учебниками, соответствующими Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.

Блокноты для лабораторных опытов и практических занятий содержит инструкции для лабораторных экспериментов и практических работ, предусмотренных программой.

Контрольно-поверочные работы состоят из текстов контрольно-поверочных работ, соответствующих программе химии для 8 и 9 классов О.С. Габриелян. Пособия предназначены для проведения в аудиториях текущего и итогового контроля по основным темам курса.

Тетради для оценки качества знаний по химии являются частью учебных материалов и включают проверочные работы по соответствующим разделам учебника.Блокноты можно использовать как на уроках, так и в процессе самостоятельного обучения.

Учебник «Химия в тестах, задачах, упражнениях» для 8 класса содержит разнообразные задания (тесты, задания со свободно построенным ответом, вычислительные задачи) двух уровней сложности, в том числе в формате GIA и USE. Рассмотрены подходы к решению различных типов задач. В конце каждого раздела приведены тесты по теме, состоящие из двух частей — обязательной и дополнительной (повышенной сложности).На все задачи даны ответы.

Пособие «Диагностические работы» предназначен для организации тематического и итогового контроля предметных и метапредметных результатов изучения химии в 8 классе. Диагностическая работа поможет учителю объективно оценить результаты обучения, ученикам — подготовиться к итоговой оценке (ГИА), прибегая к самопроверке, а родителям — организовать работу над ошибками при выполнении учениками домашних заданий.

Мультимедийные уроки к учебникам О.С. Габриелян включает в себя информационные объекты различного типа: иллюстрации, анимированные фрагменты, видео, интерактивные, трехмерные модели. Для удобства использования в учебном процессе все предметы структурированы в соответствии с оглавлением учебника. Электронные пособия включают уроки, в том числе анимации, помогающие изучать новый материал, интерактивные модули управления, которые можно использовать как для обучения, так и для контроля знаний, виртуальные лаборатории.

Пособие «Вода в нашей жизни» предназначен для учителей.Содержит дополнительные материалы к учебникам О.С. Габриелян для 8 и 9 классов.

Набор инструментов содержит примерное тематическое планирование программного материала для 8 и 9 классов и методические рекомендации по новым и наиболее сложным темам курса.

Сборник «Химия. Рабочие программы. 7-9 классы» содержит: программу курса химии для 7-го класса и программу основного общего образования по химии Габриэляна О.С. и др. Для 8-9 классов, программа основного общего образования по химии Еремина В.В. и другие для 8-9 классов.


Если вам понравился материал, нажмите кнопку своей социальной сети:

Стандарты второго поколения ориентированы на замену парадигмы знаний в обучении на компетентностную, когда школьники не овладевают суммой знаний и умений, а учатся получать, анализировать, обрабатывать эти знания — осваивают универсальные образовательные действия, позволяющие достичь метапредметных, предметных и личных результатов обучения.Сегодня актуально решение проблемы стандартизации школьного химического образования. Это также связано с тем, что школы переходят на новые, более свободные формы организации учебного процесса. Федеральный государственный стандарт общего образования определяет нормы и требования к обязательному минимальному содержанию основных образовательных программ общего образования, максимальному объему учебной нагрузки обучающихся, уровню подготовки выпускников образовательных учреждений, а также базовым требованиям. для обеспечения учебного процесса.Государственный стандарт общего образования служит основой для разработки учебного плана, типовых программ по учебным предметам; объективная оценка уровня подготовки выпускников образовательных учреждений; объективная оценка деятельности самих учебных заведений; установление федеральных требований к образовательным учреждениям в части оснащения учебного процесса, оснащения учебных аудиторий.

В связи с изменениями, происходящими в обществе и системе образования, меняется структура и содержание.школьный предмет химия. В настоящее время разработаны программы по химии и методическое обеспечение к ним для разных профилей обучения и разных типов школ, обеспечивающих вариативность. Однако реализация идеи развивающего и ориентированного на ученика школьного химического образования остается проблематичной, так как количество часов на изучение химии в 8-11 классах уменьшилось, а программы и учебники, в которых ведется обучение, спроектированы. на более продолжительное время обучения, что приводит к повышению уровня абстрактности содержания уроков, сокращению времени на химический эксперимент и к объективной невозможности более широкого использования методов обучения для развития творческих и творческих способностей. интеллектуальные способности ребенка.Есть опасность формализма в знаниях студентов. Необходимо найти способы и средства предотвратить это. Химическое образование является основой научного понимания мира, дает знания об основных методах изучения природы, научных теорий и закономерностей, формирует умение исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьное химическое образование должно служить основой экологически безопасного поведения человека.

Кожукар М.К. , учитель химии, Бутиковская общеобразовательная школа, Тульская область

Преимущества линейки УМК для химии О.С. Габриэлян — доступность изложения, конкретность понятий, процессов. Учебники содержат алгоритмы решения задач и уравнения химических реакций (желательно добавить их на базовый уровень).

Москальчук Т.С. , учитель химии, биологии, Омская область

Красочность, ясность, связь с жизнью, хороший выбор упражнений и заданий в учебниках, наличие рабочих тетрадей — все это относится к преимуществам учебного комплекса по химии.

Надеюсь, что линия Габриеляна будет включена в федеральный Новый список как учебник. Мы привыкли к этому УМК.

А.В. Шевченко , учитель химии МБОУ лицей N4, Воронеж

Материал в учебниках по химии УМК О.С. Габриелян изложил доступный язык в логической последовательности, но хотелось бы больше практических задач.

Болтнева О.В. , учитель химии и географии, МБОУ Верхнеспасская СОШ

Все учебники имеют глубоко продуманную, выверенную, научно и методологически обоснованную структуру.Методика преподавания и обучения полностью соответствует ФГОС нового поколения, позволяет в полной мере реализовать системно-деятельностный подход в обучении и воспитании, способствуя развитию ключевых компетенций, формированию универсальных учебных действий.

Наличие рабочих тетрадей и тетрадей для лабораторных и практических работ экономит время студентов, кроме того, рабочие тетради являются незаменимым учебным пособием при подготовке студентов к будущей сдаче Госэкзаменации (ОГЭ) и ЕГЭ.

Зубцова Е.Г. , учитель химии и биологии, общеобразовательная школа № 17, г. Подольск, Московская область

EMC содержит весь необходимый теоретический и практический материал, предусмотренный государственным образовательным стандартом по химии.

Егошина Е.Е. , учитель химии ГБОУ ЦО №1601, Москва

В учебниках используется понятный для учащихся язык, а также современные научные факты и примеры из жизни. Курс обеспечивает высокий уровень знаний студентов по химии.

Преподаватель, работающий над данным учебным материалом, имеет полное методическое сопровождение. Учебный комплекс Габриеляна постоянно развивается и дополняется, оставаясь современным и отвечающим образовательным стандартам.

Сладков С.А. , кандидат педагогических наук, учитель ГБОУ СОШ № 2016, г. Москва

Учебники построены по концентрическому принципу и соответствуют требованиям государственного образовательного стандарта по химии. В основе курса лежит ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами).

Электронные приложения к О.С. Учебники Габриеляна включают информационные объекты различного типа: иллюстрации, анимированные фрагменты, видео, интерактивные, трехмерные модели.

Имеется полный комплект учебных материалов, методическая помощь не требуется, все в свободном доступе на сайте.

Товар имеет оценку «5».

HER. Еремкина , учитель химии, Алтайский край, Вольск

Все свойства элементов периодической таблицы.

Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного читать таблицу Менделеева все равно, что смотреть на древние эльфийские руны для гнома. А таблица Менделеева может многое рассказать о мире.

Помимо того, что он послужит вам на экзамене, он также просто незаменим при решении огромного количества химических и физических задач. Но как это читать? К счастью, сегодня научиться этому искусству может каждый. Эта статья покажет вам, как понять периодическую таблицу Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов (таблица Менделеева) — это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

История создания таблицы

Дмитрий Иванович Менделеев не был простым химиком, если так думают. Он был химиком, физиком, геологом, метрологом, экологом, экономистом, нефтяником, воздухоплавателем, приборостроителем и педагогом. За свою жизнь ученый успел провести множество фундаментальных исследований в различных областях знаний.Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев рассчитал идеальную крепость водки — 40 градусов.

Мы не знаем, как Менделеев относился к водке, но мы точно знаем, что его диссертация на тему «Рассуждения о сочетании алкоголя с водой» не имела ничего общего с водкой и рассматривала концентрацию алкоголя от 70 градусов. При всех заслугах ученого открытие периодического закона химических элементов — одного из фундаментальных законов природы принесло ему широчайшую известность.


Существует легенда, согласно которой ученому приснилась периодическая система, после чего ему оставалось только уточнить возникшую идею. Но, если бы все было так просто .. Эта версия создания таблицы Менделеева, по всей видимости, не более чем легенда. На вопрос, как открыли стол, сам Дмитрий Иванович ответил: « Я думал об этом лет двадцать, а вы думаете: я сидел и вдруг … готово. «

В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (были известны 63 элемента) одновременно предпринимались несколькими учеными.Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа расположил элементы по спиральной линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

В 1866 году химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свою версию периодической таблицы Менделеева. Интересным фактом является то, что ученый пытался найти мистическую музыкальную гармонию в расположении элементов. Среди других попыток была попытка Менделеева, увенчавшаяся успехом.


В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, и 1 марта 1869 года считается днем ​​открытия Периодического закона.Суть открытия Менделеева заключалась в том, что свойства элементов с увеличением атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

Первая версия таблицы содержала всего 63 элемента, но Менделеев сделал ряд весьма нестандартных решений. Итак, он догадался оставить в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность выведенного Менделеевым закона была подтверждена очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых предсказывали ученые.

Современный взгляд на таблицу Менделеева

Ниже сама таблица

Сегодня для упорядочивания элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного номера (числа протонов в ядре). В таблице 120 элементов, расположенных слева направо в порядке возрастания атомного номера (числа протонов)

.

Столбцы таблицы — это так называемые группы, а строки — это точки. В таблице 18 групп и 8 периодов.

  1. Металлические свойства элементов уменьшаются при движении по периоду слева направо и увеличиваются в противоположном направлении.
  2. Размеры атомов уменьшаются при движении слева направо по периодам.
  3. При движении по группе снизу вверх восстанавливающие металлические свойства увеличиваются.
  4. Окислительные и неметаллические свойства увеличиваются при движении по периоду слева направо.

Что мы можем узнать о предмете из таблицы? Например, возьмем третий элемент в таблице, литий, и рассмотрим его подробно.

Прежде всего, мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится порядковый номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже упоминалось, равен количеству протонов в ядре. Число положительных протонов обычно равно количеству отрицательных электронов в атоме (исключая изотопы).

Атомная масса указана под атомным номером (в данной версии таблицы).Если округлить атомную массу до ближайшего целого числа, мы получим так называемое массовое число. Разница массового числа и атомного номера дает количество нейтронов в ядре. Итак, количество нейтронов в ядре гелия — два, а в литии — четыре.

Вот и закончился наш курс «Таблица Менделеева для чайников». В заключение предлагаем вам посмотреть тематический видеоролик, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться таблицей Менделеева, стал для вас более понятным. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не в одиночку, а с помощью опытного наставника.Поэтому никогда не стоит забывать о том, кто с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Таблица Менделеева — одно из величайших открытий человечества, которое позволило упорядочить знания об окружающем мире и открыть новых химических элементов. … Она необходима школьникам, а также всем, кто интересуется химией. Кроме того, эта схема незаменима в других областях науки.

Эта диаграмма содержит все известные человеку элементы, и они сгруппированы в зависимости от атомной массы и порядкового номера. … Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в краткой версии таблицы 8 групп, элементы, входящие в одну группу, имеют очень похожие свойства. В первую группу входят водород, литий, калий, медь, латинское произношение которых на русском языке — медь. А также argentum — серебро, цезий, золото — aurum и франций. Вторая группа содержит бериллий, магний, кальций, цинк, за ним следуют стронций, кадмий, барий, и группа заканчивается ртутью и радием.

Третья группа включает бор, алюминий, скандий, галлий, за которыми следуют иттрий, индий, лантан, и группа заканчивается таллием и анемонами. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и заканчивается гафнием, свинцом и резерфордом. В пятой группе есть такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже идут мышьяк, ниобий, сурьма, затем тантал, висмут и дубний завершает группу. Шестой начинается с кислорода, за ним следуют сера, хром, селен, затем молибден, теллур, затем вольфрам, полоний и себоргий.

В седьмой группе первым элементом является фтор, за ним следуют хлор, марганец, бром, технеций, затем йод, затем рений, астат и бор. Последняя группа — , самая многочисленная — … В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. В эту группу также входят металлы: железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут Чанний и Мейтнериум. Отдельно расположены элементы, образующие ряд актинидов и ряд лантаноидов … По своим свойствам они похожи на лантан и анемоны.


В эту схему входят все виды элементов, которые разделены на 2 большие группы — металлов и неметаллов с разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе поможет условная черта, которую нужно провести от бора до астатина. Следует помнить, что такую ​​линию можно провести только в таблицах полной версии. Все элементы, которые находятся выше этой линии и находятся в основных подгруппах, считаются неметаллами.А которые ниже, в основных подгруппах — по металлам. Также металлы — это вещества, входящие в состав боковой подгруппы … Есть специальные рисунки и фотографии, на которых вы можете подробно ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что элементы, входящие в эту линейку, обладают одинаковыми свойствами как металлов, так и неметаллов.

Амфотерные элементы, обладающие двойными свойствами и способные в результате реакций образовывать 2 типа соединений, составляют отдельный список.При этом как основные, так и кислотные свойства … Преобладание определенных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми реагирует амфотерный элемент.


Следует отметить, что данная схема в традиционном варианте хорошего качества является раскрашенной. При этом для удобства ориентации обозначены разными цветами большая и второстепенная подгруппы … А также элементы сгруппированы в зависимости от сходства их свойств.
Однако в настоящее время, наряду с цветовой схемой, очень распространена периодическая таблица Менделеева в черно-белом исполнении. Этот вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ним так же удобно, учитывая некоторые нюансы. Итак, в этом случае вы можете отличить основную подгруппу от второстепенной по хорошо заметным различиям в оттенках. Кроме того, в цветном варианте элементы с электронами на разных слоях обозначены разными цветами .
Стоит отметить, что ориентироваться по схеме в одноцветном дизайне не очень сложно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной ячейке элемента.


Эге сегодня является основным видом теста по окончании школы, а это значит, что подготовке к нему нужно уделять особое внимание … Поэтому при выборе выпускного экзамена по химии нужно обращать внимание на материалы, которые могут помочь в его доставке.Как правило, школьникам на экзамене разрешается пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве … Поэтому, чтобы она приносила только пользу на тестах, следует заранее обратить внимание на ее структуру и изучение свойств элементов, а также их последовательности. Учиться нужно, точно так же воспользуйтесь черно-белой версией таблицы , чтобы у вас не возникло каких-то трудностей на экзамене.


Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют другие схемы, которые могут помочь в изучении химии.Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности … Согласно первой, вы можете определить, насколько растворимо конкретное соединение в воде при обычной температуре. В этом случае горизонтально расположены анионы — отрицательно заряженные ионы, а вертикально — катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того или иного соединения, необходимо найти его составляющие по таблице. А в месте их пересечения будет желаемое обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворяется в воде при нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимо, а при наличии буквы «н» — почти не растворяется. Знак «+» означает, что соединение не образует осадка и без остатка реагирует с растворителем. Знак «-» означает, что такого вещества не существует. Иногда вы также можете увидеть знак «?» В таблице это означает, что степень растворимости этого соединения доподлинно неизвестна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, также существует специальная таблица для определения этого параметра.

Еще одна полезная таблица — это строка активности металла. В нем расположены все металлы по степени увеличения электрохимического потенциала. Серия металлических напряжений начинается с лития и заканчивается золотом. Считается, что чем левее в данном ряду занимает металл, тем активнее он вступает в химические реакции … Таким образом, — самый активный металл. Литий считается щелочным металлом.Водород также присутствует в списке элементов ближе к концу. Считается, что находящиеся после него металлы практически неактивны. К ним относятся такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Фотографии периодической таблицы в хорошем качестве

Эта схема — одно из крупнейших достижений в области химии. При этом существует множество типов этого стола — короткая версия, длинная, а также сверхдлинная. Наиболее распространена короткая таблица, также распространена длинная версия схемы.Стоит отметить, что сокращенная версия схемы в настоящее время не рекомендуется для использования IUPAC.
Всего было разработано таблиц более сотни типов было разработано , различающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в различных областях науки или вообще не применяются. В настоящее время исследователи продолжают разрабатывать новые конфигурации схем. В качестве основного варианта используется либо короткое, либо длинное замыкание отличного качества.

Индивидуальные домашние задания по химии . Составляем периодическую таблицу из выпавших карт.

Тема домашнего задания: нарисуйте карту отдельного химического элемента, присутствующего в живых организмах (биоген), с иллюстрацией его воздействия на живые организмы.

Класс — 8 — Grade 10; сложность — высокий, межпредметный; время исполнение — 30-40 минут.

Тип работы — индивидуальная, а затем групповая; метод проверки — сбор иллюстраций отдельных химических элементов в формате А4 и составление из них общей таблицы Менделеева.

Учебники:

1) Учебник химии 10 класс — О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарев, продвинутый уровень (ГЛАВА 7. Биологически активные соединения, с. 300).

2) учебник химии 8 класс — О.С. Габриелян, (§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Признаки химических элементов, с. 29).

3) учебник экологии 10 (11) класса — Крисунов Е.А., Пасечник В.В. (Глава 6. Окружающая среда и здоровье человека, 6.1. Химическое загрязнение окружающей среды и здоровье человека, с. 217).

4) Учебник биологии 10-11 классов — Общая биология. Базовый уровень … Ред. Беляева Д.К., Дымшица Г.М. (Глава 1. Химический состав ячеек. § 1. Неорганические соединения, § 2. Биополимеры.).

Цели: Развитие знаний о биохимических процессах в живой клетке, геохимических процессах в природе, полученных школьниками самостоятельно и осмысленно, закрепленных рисунком, творческим рисунком.Создание уникальных наглядных пособий для других студентов. Составление авторской уникальной «Периодической таблицы».

Пояснительная записка.

Суть домашнего задания в этом учащиеся рисуют участие каждого химического элемента в геохимических процессах. А затем все рисунки объединяются в сводную «Таблицу Менделеева», которую можно повесить на стену в классе. Формируется некий визуальный продукт совместного творчества: «Экология в картинках». В разных классах получаются разные «Периодические таблицы», главное сохранить табличную форму и проследить, чтобы все рисунки были на листе формата А4.А еще, чтобы в углу листа был нанесен химический знак элемента, про который нарисован сюжет. Сначала каждый ученик выбирает для изучения определенный химический элемент. Затем самостоятельно или с помощью учителя он ищет информацию, выбирает необходимую, придумывает сюжет рисунка, рисует и размещает свой рисунок на стене в ячейке таблицы Менделеева для соответствующего химический элемент. Вы можете упростить / усложнить задачу, выбрав из всех химических элементов только самые распространенные на земле или, наоборот, наименее распространенные.Вы можете выбрать только биогены (химические элементы, из которых состоят живые организмы) и нарисовать обучающие карточки с рассказами о них. Вы можете выбрать макроэлементы живых клеток, но вы можете выбрать только микроэлементы и т. Д. В экологических справочниках теперь можно найти много различной информации по этой теме.

Справочный материал: Биогенные — это химические элементы, которые постоянно присутствуют в живых организмах и играют любую биологическую роль: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe, I, Cu.

Виртуальная «таблица Менделеева». Вместо бумажного стола на стене в классе можно организовать виртуальный стол и для совместной работы там учеников. Для этого преподаватель готовит макет таблицы в Google -документах и ​​открывает доступ ученикам. Студенты могут рисовать с помощью компьютерных программ или загружать рисунки, сделанные карандашами и красками. Вот первоначальный макет такой таблицы, частично заполненный учениками.

Отдельные обучающие карточки , со студенческими зарисовками о влиянии конкретных химических элементов на живые организмы (каждая карточка формата А4).

ПРИМЕНЕНИЕ. Таблица химических элементов-питательных веществ, как справочный материал для рисования сюжетов учебных карточек.

Пороговые концентрации химических элементов в почвах (мг / кг) и возможные реакции организмов

(по Ковальски)

Химический элемент

Недостаток — более низкая пороговая концентрация

Норма

Превышение — верхний порог концентрации

Кобальт

Менее 2-7.Анемия, гипо- и авитоминоз B, эндемический зоб.

7-30

Более 30. Подавление синтеза витамина B.

Медь

Менее 6-13. Анемии, болезни опорно-двигательного аппарата. Незрелость злаков, сухая верхушка плодовых деревьев.

13-60

Более 60. Поражение печени, анемия, желтуха.

Марганец

До 400.Заболевание костей, увеличение зоба.

400-3000

Более 3000. Заболевания костной системы.

цинк

До 30 лет. Карликовый рост растений и животных.

30-70

Более 70. Торможение окислительных процессов, анемия

Молибден

До 1.5. Болезни растений.

1,5-4

Более 4. Подагра у человека, молибденовый токсикоз у животных.

Бор

Менее 3-6. Отмирание точек роста стеблей и корней растений.

6-30

Более 30. Боровая диарея (энтерит) у животных.

Стронций

Более 600.Болезнь Уровского, рахит, ломкость костей.

Йод

Менее 2-5. Эндемический зоб у человека

,00

5-40

Более 40. Ослабление синтеза йодных соединений щитовидной железы.

Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного читать таблицу Менделеева все равно, что смотреть на древние эльфийские руны для гнома.А таблица Менделеева может многое рассказать о мире.

Помимо того, что он послужит вам на экзамене, он еще и просто незаменим при решении огромного количества химических и физических задач. Но как это читать? К счастью, сегодня научиться этому искусству может каждый. Эта статья покажет вам, как понять периодическую таблицу Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов (таблица Менделеева) — это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

История создания таблицы

Дмитрий Иванович Менделеев не был простым химиком, если так думают. Он был химиком, физиком, геологом, метрологом, экологом, экономистом, нефтяником, воздухоплавателем, приборостроителем и педагогом. За свою жизнь ученый успел провести множество фундаментальных исследований в различных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев рассчитал идеальную крепость водки — 40 градусов.

Мы не знаем, как Менделеев относился к водке, но мы точно знаем, что его диссертация на тему «Рассуждения о сочетании алкоголя с водой» не имела ничего общего с водкой и рассматривала концентрацию алкоголя от 70 градусов.При всех заслугах ученого открытие периодического закона химических элементов — одного из фундаментальных законов природы принесло ему широчайшую известность.


Существует легенда, согласно которой ученому приснилась периодическая система, после чего ему оставалось только уточнить возникшую идею. Но, если бы все было так просто .. Эта версия создания таблицы Менделеева, по всей видимости, не более чем легенда. На вопрос, как открыли стол, сам Дмитрий Иванович ответил: « Я думал об этом лет двадцать, а вы думаете: я сидел и вдруг… это сделано. «

В середине XIX века попытки упорядочить известные химические элементы (было известно 63 элемента) одновременно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа расположил элементы по спиральной линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

В 1866 году химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свою версию периодической таблицы Менделеева. Интересным фактом является то, что ученый пытался найти мистическую музыкальную гармонию в расположении элементов.Среди других попыток была попытка Менделеева, увенчавшаяся успехом.


В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, и 1 марта 1869 года считается днем ​​открытия Периодического закона. Суть открытия Менделеева заключалась в том, что свойства элементов с увеличением атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

Первая версия таблицы содержала всего 63 элемента, но Менделеев сделал ряд весьма нестандартных решений.Итак, он догадался оставить в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность выведенного Менделеевым закона была подтверждена очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых предсказывали ученые.

Современный взгляд на таблицу Менделеева

Ниже сама таблица

Сегодня для упорядочивания элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного номера (числа протонов в ядре).В таблице 120 элементов, расположенных слева направо в порядке возрастания атомного номера (числа протонов)

.

Столбцы таблицы — это так называемые группы, а строки — это точки. В таблице 18 групп и 8 периодов.

  1. Металлические свойства элементов уменьшаются при движении по периоду слева направо и увеличиваются в противоположном направлении.
  2. Размеры атомов уменьшаются при движении слева направо по периодам.
  3. При движении по группе снизу вверх восстанавливающие металлические свойства увеличиваются.
  4. Окислительные и неметаллические свойства увеличиваются при движении по периоду слева направо.

Что мы можем узнать о предмете из таблицы? Например, возьмем третий элемент в таблице, литий, и рассмотрим его подробно.

Прежде всего, мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится порядковый номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице.Атомный номер, как уже упоминалось, равен количеству протонов в ядре. Число положительных протонов обычно равно количеству отрицательных электронов в атоме (исключая изотопы).

Атомная масса указана под атомным номером (в данной версии таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого числа, мы получим так называемое массовое число. Разница между массовым числом и атомным номером дает количество нейтронов в ядре.Итак, количество нейтронов в ядре гелия — два, а в литии — четыре.

Вот и закончился наш курс «Таблица Менделеева для чайников». В заключение предлагаем вам посмотреть тематический видеоролик, и мы надеемся, что вопрос, как пользоваться таблицей Менделеева, стал вам яснее. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не в одиночку, а с помощью опытного наставника. Поэтому никогда не стоит забывать о студенческой службе, которая с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

➤