Практические работы по химии для 10 класса.
Просмотр содержимого документа
«Практические работы по химии для 10 класса.»
Практические работы
10 класс
Практическая работа №1
Идентификация органических веществ.
Дата:____________
Цель:…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень).
Задание 1.
Вариант № ____
Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
Запишите уравнения проведенных реакций: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание 2.
Оборудование и реактивы: …………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
Задание 3.
Оборудование и реактивы……………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали | Что наблюдали | |
Задание 4.
Оборудование и реактивы:
……………………………………..……………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали | Что наблюдали | Вывод |
Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Практическая работа № 2
Распознавание пластмасс и волокон.
Дата:___________
Цель:…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) .
Задание 1.
Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.
Ход работы:
Описание | ||
Полиэтилен | ||
Поливинилхлорид |
Задание 2.
Оборудование и реактивы:
……………………………………..……………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Формула | Описание | |
Хлопок | ||
Шерсть | ||
Ацетатное волокно | ||
Капрон |
Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Химия 11 класс — практическая работа 1 Габриелян, Лысова, ГДЗ, решебник, онлайн
Автор:
Габриелян О.С., Лысова Г.Г.Издательство:
Дрофа
ГДЗ(готовые домашние задания), решебник онлайн по химии за 11 класс авторов Габриелян, Лысова практическая работа 1 — вариант решения практической работы 1
Глава 1. Строение атома:
- §1. Атом — сложная частица:
1
2
3
4
5
§2. Состояние электронов в атоме:
1
2
3
4
5
6
§3. Электронные конфигурации атомов химических элементов:
1
2
3
4
5
6
7
§4. Валентные возможности атомов химических элементов:
1
2
3
4
5
6
7
§5. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома:
1
2
3
4
5
6
7
Глава 2. Строение вещества:
- §6. Химическая связь:
1
2
3
4
5
6
7
§7. Гибридация электронных орбиталей и геометрия молекул:
1
2
3
4
§8. Дисперсные системы и растворы:
1
2
3
4
§9. Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова:
1
2
3
4
5
6
§10. Полимеры:
1
2
3
4
5
6
Глава 3. Химические реакции:
- §11. Классификация химических реакций:
1
2
3
4
5
6
7
8
§12. Почему протекают химические реакции:
1
2
3
4
5
6
7
8
§13. Скорость химических реакций:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
§14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие:
1
2
3
4
5
6
7
8
§15. Электролитическая диссоциация:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Глава 4. Вещества и их свойства:
- §17. Классификация веществ:
1
2
3
4
5
6
7
8
§20. Кислоты органические и неорганические:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
§21. Основания органические и неорганические:
1
2
3
4
5
6
7
§22. Амфотерные органические и неорганические соединения:
1
2
3
4
5
§23. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ:
1
2
3
4
Глава 5. Химия в жизни общества:
- §24. Основные понятия:
1
2
3
4
5
6
§25. формулы корней квадратных уравнений:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
§26. Рациональные уравнения:
1
2
3
4
5
6
7
8
§27. Рациональнне уравнения как математические модели реальных ситуаций:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Глава 6. Химический практикум:
- Практические работы
1
2
3
4
5
6
7
8
Тетрадь для лабораторных и практических работ по химии 10 класс (базовый уровень).
учени 10 класса
_____________________________
Лабораторные опыты
Лабораторный опыт №1 Дата _________
Определение элементарного состава органических соединений
Цель: научиться определять элементарный состав органических веществ.
Оборудование и реактивы: химический стакан, парафиновая свеча, лучинка, известковая вода.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт №2 Дата _________
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Цель: научиться собирать модели простейших углеводородов.
Оборудование и реактивы: пластилин 2 –х цветов, спички.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.
Ход работы:
Рисунок
Описание строения
Модель молекулы метана
Модель молекулы бутана
Модель молекулы изобутана
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 3 Дата _________
Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
Цель: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.
Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.
Ход работы
№
п/п
Реагенты для распознавания веществ
Наблюдения
Выводы
Раствор перманганата калия
Раствор йода
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 4 Дата _________
Получение и свойства ацетилена.
Цель: изучить лабораторный способ получения ацетилена, выяснить его свойства.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 5 Дата _________
Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Цель: ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Оборудование и реактивы: коллекция «Нефть и продукты ее переработки».
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175- 176.
Ход работы
№ п/п
Образец
Цвет
Формула
Процессы, лежащие в основе производства
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 6 Дата _________
Свойства этилового спирта.
Цель: изучить свойства этилового спирта.
Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовка, фильтровальная бумага.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.176.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 7 Дата _________
Свойства глицерина.
Цель: изучить свойства глицерина.
Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), пробирки.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 8 Дата _________
Свойства формальдегида.
Цель: изучить свойства формальдегида.
Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), пробирки, стакан с горячей водой.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 9 Дата _________
Свойства уксусной кислоты.
Цель: изучить свойства уксусной кислоты.
Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, раствор лакмуса, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 10 Дата _________
Свойства жиров.
Цель: изучить свойства жиров.
Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, спирт, бензин, подсолнечное масло, пробирки, фильтровальная бумага,
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177 — 178.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 11 Дата _________
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
Цель: сравнить свойства растворов мыла и стирального порошка.
Оборудование и реактивы: раствор мыла, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
В каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устойчивой пены? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Какой препарат не утрачивает своей моющей способности в жесткой воде? Почему? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 12 Дата _________
Свойства глюкозы.
Цель: изучить свойства глюкозы.
Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачный раствор оксида серебра, пробирки, спиртовка.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 13 Дата _________
Свойства крахмала.
Цель: изучить свойства крахмала.
Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан с горячей водой, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовка.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 14 Дата _________
Свойства белков.
Цель: изучить свойства белков.
Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор нашатырного спирта, шерстяные нитки, вода, пробирки, спиртовка.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Лабораторный опыт № 15 Дата _________
Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.
Цель: ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.
Оборудование и реактивы: образцы пластмасс, волокон, каучуков.
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.
Ход работы
Группы веществ
Образец
Реакция получения
полимеризации
поликонденсации
Природные
Искусственные
Синтетические
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Практические работы
Практическая работа №1 Дата __________
Идентификация органических веществ.
Цель:…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.180 -181.
Задание 1.
Вариант № ____
Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Запишите уравнения проведенных реакций: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание 2.
Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, …………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Задание 3.
Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы, ……………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Задание 4.
Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелое яблоко, ……………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Отметка ___________
Практическая работа № 2 Дата __________
Распознавание пластмасс и волокон.
Цель:…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.181 — 182.
Задание 1.
Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.
Ход работы:
Формула
Описание
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Задание 2.
Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, капрон, ………………………………………………………………………………………………………………..
Ход работы:
Формула
Описание
Хлопок
Шерсть
Ацетатное волокно
Капрон
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Отметка ___________
Автор и составитель: Гамзина Л.Г. учитель химии МБОУ Стеклозаводская СОШ
Использованная литература:
О.С.Габриелян «Химия.10 кл.» базовый уровень, Москва.: Дрофа, 2012
Химия 10 класс габриелян др
Химия. 10 класс. Габриелян О.С. и др.
3-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002. — 304с.
Учебник «Химия. 10» продолжает и развивает курс химии, изложенный в учебниках «Химия. 8» и «Химия. 9» автора О. С. Габриеляна. Он посвящен органической химии. Учебный материал излагается с учетом того, что первоначальные сведения об органических веществах учащиеся уже получили в 9 классе.
Учебник соответствует обязательному минимуму содержания образования и написан по учебной программе (автор О. С. Габриелян). Материал учебника распределен по двум уровням — базисному и углубленному и дается в связи с экологией, медициной, биологией.
В курсе изложены сведения о жизненно важных веществах: витаминах, ферментах, гормонах, лекарствах. Широко представлен химический эксперимент, в том числе новые практические работы, в ходе которых рассматриваются свойства витаминов, ферментов, лекарственных препаратов.
Формат: djvu
Размер: 3,8 Мб
Скачать / Download файл
Домашняя работа по химии к учебнику «Химия. Учебник для 10 кл. общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян. -3-е изд. — М.: «Дрофа», 2002 г.
Учебно-практическое пособие.
В виде сборника отдельных файлов djvu — 32 параграфа и 11 практических работ.
Формат: djvu / zip
Размер: 1,1 Мб
Скачать / Download файл
То же самое в виде электронной книги. Это более удобный вариант, при открытии самой книги может понадобиться пароль, тогда введите gdzsoft
Формат: exe / zip
Размер: 2,3 Мб
Скачать / Download файл
Содержание:
Введение
§ 1. Предмет органической химии.
Органические вещества 3
§ 2. Теория
строения органических соединений A . M
. Бутлерова 9
§ 3. Строение атома углерода
15
§ 4. Валентные состояния атома
углерода 20
Глава первая. Строение
органических соединений
§ 5.
Классификация органических соединений
25
§ 6. Основы номенклатуры органических
соединений 35
§ 7. Изомерия и ее виды
37
Глава вторая. Реакции органических
соединений
§ 8. Типы химических
реакций в органической химии 43
§ 9.
Типы реакционноспособных частиц и
механизмы реакций в органической химии.
Взаимное влияние атомов в молекулах
органических соединений 47
Глава
третья. Углеводороды
§ 10. Природные
источники углеводородов 58
§ 11. Алканы
67
§ 12. Алкены 82
§ 13. Алкииы 99
§ 14.
Алкадиены 108
§ 15. Циклоалканы 116
§
16. Ароматические углеводороды 121
Глава
четвертая. Кислородсодержащие соединения
§ 17. Спирты 138
§ 18. Фенолы 155
§
19. Альдегиды и кетоны 164
§ 20. Карбоновые
кислоты 175
§ 21. Сложные эфиры. Жиры 190
Глава пятая. Углеводы.
§ 22.
Углеводы, их классификация и значение
197
§ 23. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза
200
§ 24. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза
206
Глава шестая. Азотсодержащие
соединения
§ 25. Амины 212
§ 26.
Аминокислоты 220
§ 27. Белки 226
§ 28.
Нуклеиновые кислоты 235
Глава седьмая.
Биологически активные соединения
§ 29. Витамины 241
§ 30. Ферменты 248
§ 31. Гормоны 257
§ 32. Лекарства 268
Глава восьмая. Химический практикум
Практическая работа № 1. Качественный
анализ органических соединений 283
Практическая работа № 2. Углеводороды
285
Практическая работа № 3. Спирты 286
Практическая работа № 4. Альдегиды и
кетоны 287
Практическая работа № 5.
Карбоновые кислоты 288
Практическая
работа № 6. Углеводы 290
Практическая
работа № 7. Амины. Аминокислоты . Белки
292
Практическая работа № 8. Идентификация
органических соединений 293
Практическая
работа № 9. Обнаружение витаминов 294
Практическая работа № 10. Действие
ферментов на различные вещества 295
Практическая работа № 11. Анализ
лекарственных препаратов 297
П/П | Тема урока | Виды контроля | Планируемые результаты освоения материала | Дата | |
Введение (1 ч.) | |||||
1 | 1. Предмет органической химии. Органическая химия – химия соединений углерода. | Входящий | Предмет органической химии Уметь сравнивать органические и неорганические соединения, классифицировать органические соединения | ||
Тема 1. Теория химического строения органических веществ (2 ч.) | |||||
2 | 1. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов согласно их валентности. Гомологи. Изомеры. | Текущий | Валентность, химическое строение, изомеры, структурная формула Уметь определять валентность, составлять структурную формулы изомеров | ||
3 | 2. Основные положения теории строения органических соединений. | Текущий | Знать основные положения т.х.с. орг. соединений Уметь определять гомологи и изомеры, составлять их формулы | ||
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч.) | |||||
4 | 1. Природный газ. Алканы. | Текущий | Понятие природного газа, алканов. Состав, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура, химические свойства. Уметь составлять молекулярную, структурную формулы алканов, уравнения реакций, характеризующие их свойства на примере метана и этана. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества | ||
5 | 2. Алкены. Этилен. | Текущий | Понятие алкенов. Состав, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура, химические свойства. Реакция полимеризации. Уметь составлять молекулярную, структурную формулы алкенов, уравнения реакций, характеризующие их свойства на примере этилена. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества | ||
6 | 3. Алкадиены. Каучуки. | Текущий | Понятие алкадиенов. Состав, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура, химические свойства. Уметь составлять молекулярную, структурную формулы алкадиенов, уравнения реакций, характеризующие их свойства на примере бутадиена-1,3 и изопрена. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества | ||
7 | 4. Алкины. Ацетилен. | Текущий | Понятие алкинов. Состав, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура, химические свойства. Составлять молекулярную, структурную формулы алкинов, уравнения реакций, характеризующие их свойства на примере ацетилена. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества | ||
8 | 5. Арены. Бензол. | Текущий | Понятие аренов. Состав, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура, химические свойства. Составлять молекулярную, структурную формулы бензола, уравнения реакций, характеризующие его свойства. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества | ||
9 | 6. Нефть и способы ее переработки | Текущий | Состав, переработка нефти, октановое число | ||
10 | 7. Обобщение и систематизация по теме «Углеводороды и их природные источники» | Индивидуальный | Классификация углеводородов по строению углеродного скелета и наличию кратных связей. Взаимосвязь между составом, строением и свойствами углеводородов. Генетическая связь между классами углеводородов. | ||
11 | 8. Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники» | Контроль 1 | |||
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10 ч.) | |||||
12 | 1. Единство химической организации живых организмов на Земле. | Текущий | Единство химической организации живых организмов. химический состав живых организмов. | ||
13 | 2. Спирты. | Текущий | Функциональная гидроксогруппа. Предельные одноатомные как амфотерные органические соединения и многоатомные спирты на примере этанола и глицерина: состав, строение, химические свойства, способы получения. Составлять молекулярную, структурную формулы спиртов, уравнения реакций, характеризующие их свойства. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества. Качественная реакция на многоатомные спирты. | ||
14 | 3. Фенол. | Текущий | Фенолы: строение, свойства, получение и применение. Каменный уголь, коксохимическое производство и его продукция. Взаимное влияние атомов в молекуле. Составлять молекулярную, структурную формулы фенола, уравнения реакций, характеризующие его свойства. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества. Объяснять взаимное влияние атом в молекуле фенола. | ||
15 | 4. Альдегиды и кетоны. | Текущий | Альдегиды: строение (альдегидная группа), номенклатура, свойства, получение и применение. Кетоны – изомеры альдегидов. Составлять молекулярную, структурную формулы альдегидов, уравнения реакций, характеризующие их свойства. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества. | ||
16 | 5. Карбоновые кислоты. | Текущий | Карбоновые кислоты: строение (карбоксильная группа), номенклатура, свойства, получение и применение. Составлять молекулярную, структурную формулы альдегидов, уравнения реакций, характеризующие их свойства. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества. | ||
17 | 6. Сложные эфиры. Жиры. Мыла. | Текущий | Реакция этерификация. Сложные эфиры: состав, нахождение в природе, биологическая роль, применение. Жиры: состав, химические свойства, применение. Составлять формулы сложных эфиров, жиров как сложных эфиров, уравнения реакции этерификации, гидролиза и гидрирования жиров | ||
18 | 7. Углеводы. Моносахариды. | Текущий | Углеводы. Моносахариды. Глюкоза – альдегидоспирт. Составлять молекулярную формулу глюкозы, уравнения реакций, характеризующие ее специфические свойства как альдегидоспирта. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества. | ||
19 | 8. Дисахариды и полисахариды. | Текущий | Дисахариды и полисахариды. Реакция поликонденсации. Составлять молекулярную формулу сахарозы, крахмала и целлюлозы, уравнения реакций, характеризующие их свойства. Устанавливать зависимость строения, свойств, применения вещества. | ||
20 | 9.Практическая работа.Кислородосдержащиие соединения | Индивидуальный Практическая работа | Классификация кислородсодержащих органических соединений по наличию функциональных групп. Составление формул и названий кислородсодержащих органических соединений. Генетическая связь между классами кислородсодержащих органических соединений.
| ||
21 | 10. Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» | Контроль 2 | |||
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5 ч.) | |||||
22 | 1. Амины. Анилин. | Текущий | Амины как органические основания: строение (аминогруппа), классификация, номенклатура, свойства. Анилин: строение, свойства, взаимное влияние атомов в молекуле, качественная реакция. Составлять молекулярную и структурную формулы аминов, анилина, уравнения реакций, характеризующие их свойства. Объяснять взаимное влияние атом в молекуле анилина. | ||
23 | 2. Аминокислоты. | Входящий | Аминокислоты как амфотерные органические соединения: строение, свойства, биологическая роль и применение. Пептидная связь. Составлять молекулярную и структурную формулы аминокислот, уравнения реакций, характеризующие их свойства. Доказывать амфотерность их свойств. | ||
24 | 3. Белки. | Текущий | Белки: состав, строение, свойства, биохимические функции белков. Проводить качественные реакции на белки | ||
25 | 4 Нуклеиновые кислоты. | Текущий | Понятие о нуклеиновых кислотах. Состав, строение нуклеотидов. РНК и ДНК, биологическая роль Сравнивать РНК и ДНК | ||
26 | 5. Генетическая связь между классами органических соединений. | Индивидуальный | Генетическая связь между классами органических соединений Составлять генетические цепочки, осуществлять ряды превращений | ||
Тема 5. Биологически активные органические соединения (3 ч.) | |||||
27 | 2. Витамины | Реферат | Витамины, классификация, биологическая роль. | ||
28 | 3. Гормоны. | Реферат | Гормоны как гуморальные регуляторы жизнедеятельности живых организмов. Инсулин, адреналин. | ||
29 | 4. Лекарства. | Реферат | Лекарства. Аспирин, антибиотики, дисбактериоз, наркотические вещества | ||
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 ч.) | |||||
30 | 1. Высокомолекулярные соединения (ВМС). Состав, классификация, получение полимеров | Текущий | Состав, классификация, получение полимеров | ||
31 | 2. Особенности строения полимеров. Свойства полимеров | Текущий | Свойства и особенности строения полимеров | ||
32 | Практическая работа.Белки. Обобщение материала за курс органической химии | Практическая работа | Систематизация знаний курса органической химии | ||
33. | Решение задач. Алканы | Индивидуальный | |||
34. | Решение задач. Алкены, алкины | Индивидуальный |
ГДЗ практические работы / практическая работа №7 5 химия 10 класс Габриелян, Остроумов – Telegraph
➡➡➡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ!
ГДЗ практические работы / практическая работа №7 5 химия 10 класс Габриелян, Остроумов
Подробное решение практические работы / практическая работа № 7 № 5 по химии для учащихся 10 класса Углубленный уровень, авторов Габриелян , Остроумов, Поноев . Авторы : Габриелян О .С ., Остроумов И .Г ., Поноев С .Ю . Издательство: Дрофа .
«ГДЗ по Химии 10 класс Учебник (Углубленный уровень) Габриелян , Остроумов , Поноёв Дрофа» поможет преодолеть эти трудности . Подробно расписанные онлайн-ответы, в том числе и к практическим работам, полностью совпадают с номерами учебного пособия .
« Предыдущее задание Следующее задание » . Популярные решебники 10 класс Все решебники .
Подробный решебник (ГДЗ ) по Химии за 10 (десятый ) класс — готовый ответ Практические работы практическая работа № 7 — 5 . Авторы учебника: Габриелян , Остроумов, Поноев, Углубленный уровень . Издательство: Дрофа .
§20 . Генетическая связь между классами органических соединений . Практическая работа № 1 . Идентификация органических соединений . Глава IV . Органическая химия и общество .
Разбор лабораторной работы № 7 по химии за 10 класс Габриелян . Практическая работа 1 . Идентификация органических соединений .
Решебники и ГДЗ . Классы . 10 класс О .С .Габриелян Химический практикум . Начните вводить часть условия (нимер, могут ли, чему равен или найти): Химический практикум . Практическая работа № 1 . Качественный анализ органических соединений .
ГДЗ (домашнее задание ) по химии за 10 класс к учебнику Габриелян . Тогда стоит начать делать домашнюю работу вместе с ГДЗ по химии 10 Класс Габриелян . Там расписаны реакции, произведены нужные расчеты в задачах, даны подробные ответы на теоретические . .
Предлагаем списать и смотреть онлайн решебник по химии за 10 класс к учебнику Габриеляна . В онлайн решебнике разобраны все главы и параграфы . Упражнения на домашнюю работу помогут приготовиться к сложному уроку и сделать практические работы . .
. .для 10 класса Габриелян О .С ., Остроумов И .Г ., Поноев С .Ю ., гдз и ответы к домашнему заданию . ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян О .С ГДЗ к учебнику по химии за 10 класс Габриелян О .С . (базовый уровень) можно скачать . .
Практические работы по химии для учащихся 10 класса к учебнику О .С . Габриелян (базовый уровень) .
Синтетические органические соединения: задание № 1 задание № 2 задание № 3 задание № 4 задание № 5 задание № 6 задание № 7 задание №8 Лабораторные опыты: Опыт №1 . Определение элементного ГДЗ и решебник по химии за 10 класс Габриелян — ответы онлайн .
Сборник «ГДЗ по Химии 10 класс Учебник Базовый уровень Габриелян О . С . Дрофа» очень функционален и универсален по своему формату . Он подойдет как для занятий дома, так и для разбора сложных заданий с учителем . Данное издание имеет в своем составе все главы из . .
15 лабораторных работ ; 2 практические работы . В решебнике содержатся верные ответы и рекомендации авторов по выполнению всех представленных упражнений . Углеводы . Моносахариды . №1 №2 №3 №4 №5 №6 № 7 №8 №9 №10 №11 .
ГДЗ и решебник по химии за 10 класс авторов: Габриелян . Смотрите ответы из учебника не скачивая решение . разобраться с практическими заданиями . Однако не стоит бездумно списывать домашнюю работу . Чтобы решебник принес пользу, работать с ним следует . .
Подробное решение практические работы / практическая работа № 7 № 5 по химии для учащихся 10 класса Углубленный уровень, авторов Габриелян , Остроумов, Поноев . Авторы : Габриелян О .С ., Остроумов И .Г ., Поноев С .Ю . Издательство: Дрофа .
«ГДЗ по Химии 10 класс Учебник (Углубленный уровень) Габриелян , Остроумов , Поноёв Дрофа» поможет преодолеть эти трудности . Подробно расписанные онлайн-ответы, в том числе и к практическим работам, полностью совпадают с номерами учебного пособия .
« Предыдущее задание Следующее задание » . Популярные решебники 10 класс Все решебники .
Подробный решебник (ГДЗ ) по Химии за 10 (десятый ) класс — готовый ответ Практические работы практическая работа № 7 — 5 . Авторы учебника: Габриелян , Остроумов, Поноев, Углубленный уровень . Издательство: Дрофа .
§20 . Генетическая связь между классами органических соединений . Практическая работа № 1 . Идентификация органических соединений . Глава IV . Органическая химия и общество .
Разбор лабораторной работы № 7 по химии за 10 класс Габриелян . Практическая работа 1 . Идентификация органических соединений .
Решебники и ГДЗ . Классы . 10 класс О .С .Габриелян Химический практикум . Начните вводить часть условия (нимер, могут ли, чему равен или найти): Химический практикум . Практическая работа № 1 . Качественный анализ органических соединений .
ГДЗ (домашнее задание ) по химии за 10 класс к учебнику Габриелян . Тогда стоит начать делать домашнюю работу вместе с ГДЗ по химии 10 Класс Габриелян . Там расписаны реакции, произведены нужные расчеты в задачах, даны подробные ответы на теоретические . .
Предлагаем списать и смотреть онлайн решебник по химии за 10 класс к учебнику Габриеляна . В онлайн решебнике разобраны все главы и параграфы . Упражнения на домашнюю работу помогут приготовиться к сложному уроку и сделать практические работы . .
. .для 10 класса Габриелян О .С ., Остроумов И .Г ., Поноев С .Ю ., гдз и ответы к домашнему заданию . ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян О .С ГДЗ к учебнику по химии за 10 класс Габриелян О .С . (базовый уровень) можно скачать . .
Практические работы по химии для учащихся 10 класса к учебнику О .С . Габриелян (базовый уровень) .
Синтетические органические соединения: задание № 1 задание № 2 задание № 3 задание № 4 задание № 5 задание № 6 задание № 7 задание №8 Лабораторные опыты: Опыт №1 . Определение элементного ГДЗ и решебник по химии за 10 класс Габриелян — ответы онлайн .
Сборник «ГДЗ по Химии 10 класс Учебник Базовый уровень Габриелян О . С . Дрофа» очень функционален и универсален по своему формату . Он подойдет как для занятий дома, так и для разбора сложных заданий с учителем . Данное издание имеет в своем составе все главы из . .
15 лабораторных работ ; 2 практические работы . В решебнике содержатся верные ответы и рекомендации авторов по выполнению всех представленных упражнений . Углеводы . Моносахариды . №1 №2 №3 №4 №5 №6 № 7 №8 №9 №10 №11 .
ГДЗ и решебник по химии за 10 класс авторов: Габриелян . Смотрите ответы из учебника не скачивая решение . разобраться с практическими заданиями . Однако не стоит бездумно списывать домашнюю работу . Чтобы решебник принес пользу, работать с ним следует . .
ГДЗ номер 45 биология 9 класс рабочая тетрадь Пасечник, Швецов
ГДЗ часть 2 (страницы) 59 окружающий мир 1 класс Виноградова
ГДЗ страница 131 физика 7 класс рабочая тетрадь Касьянов, Дмитриева
ГДЗ страница 76 английский язык 6 класс рабочая тетрадь Rainbow Афанасьева, Михеева
ГДЗ страница 88 история 5 класс тетрадь-тренажер Уколова
ГДЗ вправа 614 украинский язык 7 класс Заболотный, Заболотный
ГДЗ параграф 16 16.36 алгебра 8 класс задачник Мордкович, Александрова
ГДЗ упражнение 467 русский язык 6 класс Разумовская, Львова
ГДЗ часть 2 (страница) 13 литература 2 класс Кац
ГДЗ контрольная работа / №5 / Вариант 4 3 алгебра 8 класс дидактические материалы Жохов, Макарычев
ГДЗ параграф 35 35.7 алгебра 8 класс задачник Мордкович, Александрова
ГДЗ вариант 4 33 математика 6 класс дидактические материалы Мерзляк, Полонский
ГДЗ § 9. формулы сложения. 9.22 алгебра 10 класс Никольский, Потапов
ГДЗ задание 136 математика 6 класс Никольский, Потапов
ГДЗ задание 330 математика 5 класс Никольский, Потапов
ГДЗ тетрадь №1 / метр. соотношения между единицами длины 7 математика 2 класс рабочая тетрадь Рудницкая, Юдачева
ГДЗ страница 131 английский язык 9 класс spotlight Эванс, Дули
ГДЗ тест 4. вариант 2 литература 8 класс контрольно-измерительные материалы Зубова
ГДЗ тест 8. вариант 4 алгебра 8 класс тематические тесты ОГЭ Дудницын, Кронгауз
ГДЗ 10 класс 348 геометрия 10‐11 класс Атанасян, Бутузов
ГДЗ упражнение 89 русский язык 5 класс Разумовская, Львова
ГДЗ § 29 3 история 8 класс рабочая тетрадь Данилов, Косулина
ГДЗ номер 661 алгебра 9 класс Дорофеев, Суворова
ГДЗ номер 153 алгебра 7 класс Макарычев, Миндюк
ГДЗ Глава вторая. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники / § 11. Альдегиды и кетоны 4 химия 10 класс Габриелян
ГДЗ тетрадь 2 224 математика 5 класс рабочая тетрадь Лебединцева, Беленкова
ГДЗ упражнение 1078 алгебра 10 класс Колягин, Ткачева
ГДЗ § 39 54 алгебра 8 класс задачник Мордкович, Звавич
ГДЗ номер 888 алгебра 7 класс Никольский, Потапов
ГДЗ по музыке 7 класс рабочая тетрадь Сольфеджио Калинина Решебник
ГДЗ самостоятельная работа / вариант 2 81 математика 5 класс дидактические материалы Чесноков, Нешков
ГДЗ часть 2. страница 16 русский язык 2 класс Иванов, Евдокимова
ГДЗ Учебник 2019 / часть 1 747 (743) математика 5 класс Виленкин, Жохов
ГДЗ вправа 472 алгебра 7 класс Цейтлiн
ГДЗ учебник 2015. упражнение 932 (83) математика 5 класс Виленкин, Жохов
ГДЗ упражнение 159 математика 5 класс сборник задач и упражнений Гамбарин, Зубарева
ГДЗ § 5 1 химия 8 класс Рудзитис, Фельдман
ГДЗ основные тесты / тест 8. вариант 2 алгебра 7 класс тематические тесты ОГЭ Ткачева
ГДЗ раздел 1 1 информатика 3 класс Горячев, Горина
ГДЗ номер 16 математика 5 класс Мерзляк, Полонский
ГДЗ номер 885 алгебра 8 класс Макарычев, Миндюк
ГДЗ часть 1. упражнение 195 русский язык 4 класс Полякова
ГДЗ глава 5 / § 27 / вариант 1 1 алгебра 10 класс дидактические материалы Шабунин, Ткачева
ГДЗ часть 2. страница 37 математика 3 класс Демидова, Козлова
ГДЗ глава 3 / § 22. Кислоты 1 химия 11 класс Габриелян
ГДЗ глава 11 30 физика 9 класс Задачник Генденштейн, Кирик
ГДЗ задание 56 математика 5 класс Никольский, Потапов
ГДЗ контрольная работа / К-3А / вариант 3 6 алгебра 7 класс дидактические материалы Звавич, Кузнецова
ГДЗ практикум 13 алгебра 7 класс Муравин, Муравин
ГДЗ вариант 3 270 геометрия 9 класс дидактические материалы Мерзляк, Полонский
ГДЗ По Физик 8 Класс
Решебник Матем 4 Класс Чеботаревская
Решебник Мордкович Начала Анализа 11 Класс
ГДЗ глава 20 / § 20.7 11 химия 9 класс Гузей, Сорокин
Биболетова 9 Тетрадь ГДЗ
ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян Углубленный уровень
Ученикам нравятся гуманитарные дисциплины, другим – точные науки. Но наблюдать за опытами, которые выполняют учителя физики и химии, интересно каждому подростку. Другое дело – когда необходимо учить формулы и решать сложные задачи. Химия всегда была одним из самых трудных предметов всей школьной программы. А углубленный уровень сравним с курсом первого курса любого Вуза. Поможет старшекласснику разобраться с программой надежный онлайн-консультант – ГДЗ по химии за 10 класс Габриелян углубленный уровень. Безусловно, ученики старших классов редко рассчитывают на поддержку родителей в выполнении домашнего задания. Справиться с задачей по химии сможет только тот взрослый, для кого эта наука является часть его профессии. Но большинство людей не вспомнит ни единой формулы через двадцать лет после окончания своей учебы. Помощь профессионального репетитора вполне может выручить при любых трудностях в учебе – кроме одной проблемы: старшеклассникам катастрофически не хватает времени, а дополнительные занятия с репетитором потребуют лишние часы, которые придется отнимать у работы с другими предметами. Но существует помощник, готовый подсказать нужное решение в любую минуту – решебник.
Что включено в пособие по химии за 10 класс Габриелян углубленный уровень
Издание содержит тридцать два тематических параграфа и десять практических работ. В заданиях отражены все темы основного учебника химии для десятого класс:
- Строение органических соединений.
- Углеводороды.
- Карбоновые кислоты.
- Альдегиды и кетоны.
- Качественный анализ органических соединений.
- Биологически активные соединения.
Каждое задание в решебнике сопровождается не только правильным ответом, но и подробным описанием всего решения., помогая ученику понять и запомнить алгоритм работы. Решебник по химии за 10 класс углубленный уровень авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю. выполняет функции персонального консультанта – можно узнать ответ на любой вопрос, не затрачивая ни минуты лишнего времени. Регулярная и вдумчивая работа с пособием открывает перед старшеклассниками широкие возможности: разобраться в любой теме за минимальный отрезок времени, в спокойной домашней остановке подготовиться к контрольной проверке в классе, поддерживать стабильно высокую успеваемость. Если ученик намерен продолжить дальнейшее послешкольное образование в Вузе с химическим уклоном, ГДЗ станет надёжным помощником в подготовке к вступительным экзаменам.
ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян О.С. (углублённый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к контрольным работам по химии за 10 класс Габриелян О.С. (углублённый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к учебнику по химии за 10 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 10 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 10 класс Габриелян О.С. можно посмотреть здесь.
ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к контрольно-измерительным материалам по химии за 10 класс Стрельникова Е.Н. можно посмотреть здесь.
Взаимодействие мрамора с кислотой. Знаки химических ракет
О.С. Габриелян,
И.Г. Отрумов,
А.К. Хлебинин
7 класс
Продолжение. Начало См. № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006
(окончание)
Все ранее рассмотренные методы разделения смесей основаны на различиях в физических свойствах веществ, образующих смесь, и относятся к физическим явлениям. Однако есть химические явления.Такие явления сопровождаются превращением веществ, они называются химическими реакциями , .
Сравните физические явления, лежащие в основе разделения смесей, и химические реакции, приводящие к новым химическим соединениям, на примере смеси порошков железа и серы.
Тщательно перемешать опилки железа и порошок серы (в соотношении 7: 4 по весу). Получена смесь двух простых веществ, каждое из которых сохраняет свои свойства (предложите способы разделения полученной смеси).
Смесь переносится в пробирку и нагревается в пламени спирта. Начинается химическая реакция железа с серой, в результате которой образуется новое вещество — сульфид железа. Продукт реакции представляет собой сложное вещество, свойства которого отличаются от свойств как железа, так и серы. Например, он не притягивает магнит, тонет в воде, не ржавеет и не горит (рис. 78).
Мы описываем химическую реакцию словами:
железо + сера = сульфид железа
и химические формулы:
Для того, чтобы пройти этот химический процесс, были необходимы два условия: контакт реагирующих веществ и начальная подача тепла (нагрев).
Первое условие обязательно для всех химических процессов, в которых задействованы два или более веществ. Второй нужен не всегда.
Демонстрационный эксперимент. Небольшой кусок мрамора помещается в пробирку и наклеивается раствор соляной кислоты. Происходит бурный газовыделение (рис. 79).
Трубка закрывается пробкой с газовой трубкой и на конце опускается в другую пробирку с известковой водой. Об этом можно судить по появлению белого осадка по появлению белого осадка (рис.80).
Какой газ был выделен в первом опыте? Какая реакция на этот газ во втором опыте?
Для обеих реакций нагревания этого не требовалось.
Протекающие реакции можно описать названиями веществ:
мрамор + хлористоводородная кислота хлорид кальция + диоксид углерода + вода,
углекислый газ + известковая вода карбонат кальция + вода.
Однако химики используют химические формулы вместо слов:
Saso 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,
CO 2 + Ca (OH) 2 Caco 3 + H 2 O.
Для утечки некоторых реакций имеется мало контактирующих веществ или их нагрев. Если такие реакции продолжаются, то они очень медленные. Для ускорения этого процесса используются специальные вещества, называемые катализаторами.
Катализаторами называют вещества, ускоряющие химические реакции, но в конечном итоге они остаются неизменными, эффективными и количественно.
Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами или ферментами .
Мы продемонстрируем действие катализаторов с помощью следующего эксперимента.
Демонстрационный эксперимент. Небольшой объем раствора перекиси наливают в большую пробирку (точнее перекиси) водорода. В раствор добавляют несколько грейдеров порошка диоксида марганца, выполняющего роль катализатора. Начинается бурная изоляция газа — кислорода, о чем свидетельствует всплеск светящихся лучей, направленный в верхнюю часть (рис. 81).
Мы повторяем аналогичный опыт, только вместо диоксида марганца мы будем помещены в перекись водорода немного кашери, чем привязанный картофель, содержащий фермент, в пробирку с перекисью водорода.Наблюдаем быстрое выделение кислорода.
Происходящая химическая реакция может быть отображена с использованием названий веществ:
или их формулы:
Таким образом, предпосылкой протекания химических реакций является контакт реагирующих веществ. В некоторых случаях требуется нагревание или использование катализаторов.
Знание условий протекания реакции позволяет управлять ими: ускоряться, замедляться или полностью останавливаться.Последнее обстоятельство очень важно, например, для прекращения реакций горения при тушении пожаров.
Как известно, горение — это взаимодействие веществ с кислородом воздуха. Поэтому, чтобы потушить пожар, нужно перекрыть доступ кислорода к горящим предметам. Это достигается обливанием их водой, различными пенами, засыпанием песком, бросанием плотной ткани или использованием специальных приспособлений — огнетушителей (рис. 82).
1. Какие условия необходимы для протекания химических реакций?
2. Приведите примеры реакций из повседневной жизни, для которых первоначальный нагрев не требуется.
3. Что такое катализаторы? Что такое ферменты?
4. Позвоните вам известные способы тушения пожаров.
5. С помощью учителя или специальной литературы рассмотрите устройство углекислотного огнетушителя. В чем принцип его действия?
6. Прочтите инструкцию по применению качественных стиральных порошков — синтетических моющих средств (SMS) с добавлением ферментов (энзимов).В чем преимущества SMS, содержащих ферменты, перед обычными SMS?
7. Почему при костре или горящих деревянных постройках тушится вода? Какую роль в этом процессе играет вода?
8. Почему нельзя плавить на жидком топливе?
9. Почему нельзя тушить водой горящие электроприборы или проводку?
Вы уже знаете, что сущность химических реакций заключается в превращении одних веществ в другие.Часто такие преобразования сопровождаются внешними эффектами, которые воспринимаются органами чувств. Их называют знаков химических реакций .
Внешними признаками химических реакций можно считать: образование осадка (рис. 83, а , см.
из 10), газоизоляцию (рис. 83, б. ), появление запаха, изменение цвета (Рис. 83, в ), Изоляция или поглощение тепла.
В предыдущем абзаце вы уже встретили некоторые признаки реакции.Так, при взаимодействии опилок железа с порошком серы изменился цвет смеси, выделился нагрев (см.
Рис. 78, b. ). При взаимодействии мрамора с соляной кислотой наблюдается газ (см. Рис. 79). При взаимодействии углекислого газа с известковой водой образовывался осадок (см. Рис. 80). Мигание светящихся лучей в присутствии кислорода также является признаком протекания реакции (см. Рис. 81).
Проиллюстрируем указанные признаки химических реакций на демонстрационных и студенческих экспериментах.
Демонстрационный эксперимент. В химическом стекле находится бесцветный раствор щелочи. Обнаружить это можно с помощью специальных веществ — индикаторов (от лат. indico. — уточняю). Индикатор щелочи — бесцветный спиртовой раствор фенолфталеина.
Если на содержимое стакана попала небольшая капля раствора фенолфталена, жидкость окрашивается в малиновый цвет, «сигнал» о наличии раствора щелочи в стакане.
Затем к содержимому стакана приливают раствор кислоты — до исчезновения малины. Какие признаки протекания химической реакции вы наблюдаете?
Посмотрите еще несколько реакций с изменением решений.
Демонстрационный эксперимент. В двух химических стаканах разноцветные растворы: пурпурно-розовый (перманганат калия в щелочной среде) и оранжевый (подкисленный раствор дихромата калия). В обе чашки добавлен бесцветный раствор сульфита натрия.Что указывает на протекание в очках химических реакций (рис. 84)?
Студенческий эксперимент. Несколько кристаллов мангартажа (буквально два-три!) Растворить в стакане воды (дождаться полного растворения вещества). К полученному раствору капните таблетки аскорбиновой кислоты. Какие изменения указывают на химическую реакцию?
Студенческий эксперимент. В газовой зажигалке с прозрачным корпусом вы видите бесцветную жидкость.Это смесь двух газов, названия которых можно было прочитать на бензоколонках или бытовых баллонах — пропана и бутана. Что это за газы, если они имеют жидкое агрегатное состояние? Дело в том, что внутри резервуара — повышенное давление. Нажмите на вентиль, не устанавливая газ. Вы слышите шипение? Пропан и бутан вытягиваются, принимая газообразное состояние при нормальном давлении.
Зажгите зажигалку. Происходит химическая реакция горения пропана и бутана (рис. 85).На короткое время поднесите пламя к оконному стеклу. Объясните наблюдаемое явление.
Сравните пламенную раскраску зажигалок с пламенем газовой плиты и свечи. Какое пламя дыма? Отследите связь между свечением пламени и его дымящими свойствами.
Переход пропана и бутана из жидкого состояния внутри зажигалки в газообразное вне его является физическим явлением. А горение этих газов — химическая реакция.
Некоторые реакции сопровождаются образованием труднорастворимых веществ, попадающих в осадок.
Демонстрационный эксперимент. В два химических стакана, содержащих бесцветный раствор гидроксида натрия и желтоватый раствор желтых кровяных солей, добавляют раствор хлорного железа (рис. 86). На что указывают химические явления?
Не только образование осадка, но и его растворение служит признаком протекания химической реакции.
Демонстрационный эксперимент. В чашку с коричневой осью, полученную в предыдущем эксперименте, добавляют соляную кислоту.Что указывает на протекание химической реакции?
Благодаря образованию нерастворимого вещества — карбоната кальция (помните: это и мел, и мрамор) В результате протекания естественных химических реакций в пещерах «вырастают» каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.
Сталактитовые колонны формируются тысячелетиями. Можно смоделировать фрагмент этого процесса дома (задание 9 в конце этого абзаца). Понятно, что вместо сталактита вы получите просто осадок карбоната кальция.
1. Чем отличаются химические явления от физических?
2. Какие явления вас привлекают горение свечи и «горение» лампочки?
3. Приведите известные из повседневной жизни примеры реакций, которые сопровождаются изменением цвета, выделением газа или потерей осадка.
4. Какой процесс происходит при растворении в воде таких лекарств, как шипучий аспирин или витамин С?
5. Какие качественные реакции используются для распознавания кислорода и углекислого газа?
6. Под действием так называемых кислотных дождей мраморные скульптуры разрушены. Какое явление имеет место?
7. В глубокую плиту вдавите холм из сухого речного песка. Смочите песок спиртом. Вверху конуса сделайте небольшое углубление и положите смесь из тщательно перемешанных 2 г питьевой соды и 13 г сахарной пудры. Осталось поджечь смесь и наблюдать за протеканием сразу нескольких химических реакций: горения спирта, коагуляции сахара, разложения соды при нагревании.
8. В литровую стеклянную банку налейте полные количества воды и опустите часть бедренной таблетки аспирина размером с горошину. Что наблюдается при этом? Чтобы определить, какой газ выделяется в результате химической реакции, опустите гладкий раучинк на банку (не касаясь жидкости).
9. Залейте полстакана кипяченой воды и размешайте половину чайной ложки травленой извести (продается в магазинах). Вся пудра не растворяется, но это не беда.Дать смеси постоять и слить прозрачный раствор с осадком в чистый стакан.
С помощью трубки от сока (осторожно, избегайте брызг!) Вытяните выдыхаемый воздух через раствор. Скоро закроется: образуется белый осадок. Сделайте вывод о протекании в стакане химической реакции.
Практическая работа № 6.
Исследование коррозии железа
(Домашний эксперимент)
Вы наверняка знаете процесс коррозии (ржавления) железа.Под действием внешних условий на металле образуется ржавчина. В этой работе вы узнаете, как внешние условия влияют на скорость коррозии железа.
Для эксперимента вам понадобится:
Три пластиковых флакона объемом 250-500 мл;
Три больших гвоздя длиной 5-10 см;
Наждачная бумага для зачистки ногтей;
Вода кипяченая;
Водопроводная вода из-под крана;
Соль.
Ногти следует мыть с мылом, чтобы избавиться от масляного слоя, защищающего их от ржавчины.Когда ногти высохнут, очистите поверхность наждачной бумагой и смойте кипяченой водой.
Первую бутылку полностью залейте холодной кипяченой водой, поставьте гвоздь и плотно закройте крышку.
Наполните вторую бутылку наполовину холодной водой из-под крана, воткните туда гвоздь. Не закрывайте флакон бутылкой.
В третью бутылку положите две столовые ложки поваренной соли. Залейте его наполовину холодной водой из-под крана, закройте крышкой и хорошо перемешайте. Когда вся соль растворится, кладем в бутылку третий, последний гвоздь.Не закрывайте флакон бутылкой.
Чтобы ничего не путать, с помощью фломастера номер каждой бутылки.
Бутылки поставить в укромное место. Если вода из второй и третьей бутылок испарится, то просто залейте в них воду из-под крана.
Через неделю на ногтях образуется ржавчина. Посмотрите, где больше, а где меньше.
Запишите свои наблюдения, указав номера бутылок напротив соответствующих описаний, например:
Ржавчина образуется мало или практически не заметна -…;
Ржавчина хорошо заметна, крепко держится на ногте — …;
Ржавчина настолько сильно, что ноготь не держится, поползла по нему и образовала коричневый осадок на дне бутылки — …
Сделайте выводы, насколько влияет процесс коррозии на состав и доступ воздуха.
Признаки химических реакций
Назначение: Изучить признаки химических реакций, закрепить знания о химических реакциях.Оборудование : Пробирки, Штатив для пробирок, Нагреватель, Спичка, Держатель для титановых пробирок, Стакан на 50 мл, Тигельные щипцы, Медная проволока, Лучинка, Лист бумаги, Шпатель.
Реактивы: растворы серной кислоты, хлорида железа (III), роданида калия, карбоната калия, хлорида кальция; Мрамор, соляная кислота. Опыт 1.
Оборудование из медной проволоки и взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой.
Порядок выполнения работ :
1) Зажигаю нагреватель.
Щипцы Тигель беру медную проволоку и поджигаю.
Через какое-то время достаем провод из пламени и рассматриваем от него образовавшуюся черную засветку на листе бумаги.
Повторяем опыт несколько раз.
Наблюдаемые явления: Красная медная проволока в процессе нагрева покрывается черной засветкой, т.е. образуется новое вещество.
Уравнение реакции:
2CU + O 2 = 2CUO
Это реакция соединения.
Выход:
2) Кладем получившийся черный блик в пробирку.
Добавляем к нему раствор серной кислоты и осторожно подогреваем.
Наблюдаемые явления: Черный порошок растворяется, раствор окрашивается в зеленовато-голубой цвет, т.е. образуются новые вещества.
Уравнение реакции:
2Cuo + H 2 SO 4 = Cuso 4 + H 2 O
Это реакция обмена.
Выход: Изменение окраски — признак химической реакции.
Взаимодействие мрамора с кислотой.
В стакан положите 1-2 кусочка мрамора.
Добавляем в стакан соляную кислоту, чтобы она покрывала кусочки.
Наблюдаемые явления: Происходит бурное выделение бесцветного газа, «кипящего» раствора.
Зажигаем Лучину и вносим в стакан.
Наблюдаемые явления: Лучинка гаснет.
Итак, новое вещество — диоксид углерода.
Уравнение реакции:
Это реакция обмена.
Выход: Газовыделение — признак химической реакции.
В пробирку наливаем 2 мл раствора хлорида железа (III) FECL 3, а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN.
Наблюдаемые явления: Раствор окрашен в кроваво-красный цвет.
Уравнение реакции:
Это реакция обмена.
Выход: Изменение окраски — признак химической реакции.
Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция.
Порядок выполнения работы :
В пробирку наливаем 2 мл раствора карбоната натрия Na 2 CO 3.
Добавляем несколько капель раствора хлорида кальция CaCl 2.
Наблюдаемые явления: Выпадает белый осадок.
Уравнение реакции:
Это реакция обмена.
Выход: Осадок — признак химической реакции.
Общий вывод: при выполнении практических работ Изучены признаки химических реакций, закреплены знания о химических реакциях.
Практическая работа включает четыре опыта.
Опыт 1.
Оборудование из медной проволоки и взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой
Легкий спирт (газовая горелка). Возьмите тигельные щипцы с медной проволокой и сделайте это на огне. Через некоторое время снимаем проволоку с пламени и снимаем с нее получившуюся черную засветку на листе бумаги.Опыт повторить несколько раз. Получившуюся черную раструб поместите в трубку и влейте в нее раствор серной кислоты. Нагрейте смесь. Что ты смотришь?
Неужели новое вещество для заражения меди? Запишите уравнение химической реакции и определите его тип на основе количества и состава исходного
.веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Новое вещество для взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции на основе количества и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.
1. При расчете медной проволоки окисляется медь:
и образуется черный оксид меди (II). Это реакция соединения.
2. Образовавшийся оксид меди (II) растворяется в серной кислоте, раствор становится синим, образуется сульфат меди (II):
Это реакция обмена.
Взаимодействие мрамора с кислотой
Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мрамора. Налейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы она покрыла кусочки.Зажгите раучинку и введите ее в стакан.
Образуются ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите его тип на основе количества и состава исходных материалов и продуктов реакции.
1. Мрамор растворили в соляной кислоте, произошла химическая реакция:
Опыт 3.
Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
Налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCn — кислые соли HSCN с кислотным остатком SCN.
Какими особенностями сопровождается эта реакция? Запишите его уравнение и тип реакции на основе количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.
«Химия. 8 класс». ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. Габриелян (ГДЗ)
Опыт 1. «Оборудование из медной проволоки и взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой»
Завершение работы:
Вводим провод горелки в пламя медной проволоки, медь нагревается и происходит его окисление на воздухе:
Произошла химическая реакция (выпадает осадок), в результате которой образовалась черная колба — оксид меди (ІI).
Обследуйте получившийся налет на листе бумаги. Повторяем опыт несколько раз. Полученный факел помещают в трубку и с помощью приставшего раствора серной кислоты доводят смесь. Весь порошок растворился, раствор стал синим:
Произошла химическая реакция (осадок растворился, цвет системы изменился), образовался сульфат меди (II).
Опыт 2. «Взаимодействие кислого мрамора»
Завершение работы:
Поместил кусок мрамора в химический стакан и бросился в стакан с соляной кислотой ровно настолько, чтобы он покрылся часть; Наблюдаем выделение пузырьков газа:
Произошла химическая реакция (выделился газ), мрамор растворился, он вышел из 2.Сделали горящую раухинку к стеклу, она погасла, т. К. СО 2 не поддерживает горение.
Опыт 3. «Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия».
Завершение работы:
В пробирку налили 2 мл раствора хлорида железа (W), а затем несколько капель раствора роданида калия, раствор стал ярко-красным:
Произошла химическая реакция (цвет системы изменился).
Опыт 4.«Взаимодействие сутры сульфата с хлоридом бария».
Завершение работы:
В пробирку налили 2 мл раствора сульфата натрия, затем добавили несколько капель хлорида бария. Наблюдаем выпадение белого небольшого кристаллического осадка:
Произошла химическая реакция (капли осадка).
Заключение: признаки обменных реакций: 1) изменение окраски реакционной системы; 2) выпадение осадков в реакционной системе; 3) Система отбора газа в реакции.
Мрамор (от греч. Άάρμαρο — «сияющий камень») — обычное метаморфическое горное образование, обычно состоящее из одного минерала, кальцита. Мрамор — продукт метаморфизации островков — кальцитовый мрамор; а продуктами метаморфизации доломита являются доломитовые мраморы.
Структура крупнозернистая, средиземноморская, мелкозернистая, мелкозернистая. Состоит из кальцита. Бурно кипит под действием разбавленной соляной кислоты. Не оставляет царапин на стекле.Поверхность зерна гладкая (без шипа). Удельный вес 2,7 г / см 3. Твердость по шкале MOOS 3-4.
Мрамор имеет другой цвет. Часто он нарисован Пестро и имеет замысловатый рисунок. Порода поражает неповторимым рисунком, окрасом. Черный цвет мрамора обусловлен примесью графита, зеленого — хлорита, красного и желтого — оксидов и гидроксизалей железа.
Функции. Для мрамора зернистая структура, содержание кальцита, небольшая твердость (не оставляет царапин на стекле), гладкая поверхность зерен (идеальная пряность), реакция под действием разбавленной соляной кислоты.Мрамор можно спутать с твердыми породами — кварцитом и щебнем. Отличие — кварцит и яшма не реагируют с разбавленной соляной кислотой. К тому же мрамор не царапает стекло.
Состав и фото мрамор
Минералогический состав: Кальцит Caco от 3 до 99%, примеси графита и магнетита в количестве до 1%.
Химический состав . Кальцитовый мрамор имеет состав: Caco 3 95-99%, Mgco 3-4%, следы оксидов железа Fe 2 O 3 и силминазина SiO 2.Доломитовый мрамор на 50% состоит из кальцита Caco 3, на 35-40% из доломита MGCO 3, содержание SiO 2 достигает 25%.
Мрамор белый. © Беатрис Марч Серый мрамор Черный мрамор обязан красить примеси графита Зеленый мрамор из-за включений хлоритового красного мрамора из-за оксидов железа
Происхождение
Структура известняка и доломитов под действием определенных геологических условий (давление, температура ) претерпевает изменения, в результате которых образуется мрамор.
Аппликационный мрамор
Мрамор — прекрасный облицовочный, декоративный и скульптурный материал, который использовал в своих произведениях известный скульптор Микеланджело Буонаро. Мрамор используется при отделке зданий, вестибюлей, подземных залов метро, а заполнитель цветного бетона — для изготовления плит, ванн, умывальников и памятников. Мрамор разных оттенков — один из основных камней, из которых создается необыкновенно красивая флорентийская мозаика.
Давид, Микеланджело Буонаро.Photo Jörg Bitner Unna Скульптура Овна Белый мрамор
Из мрамора выполнены изящные кубики, светильники, оригинальные настольные приборы. Мрамор используется в черной металлургии при строительстве печей Мартена, в электротехнической и стекольной промышленности. Он также используется в качестве строительного материала в дорожном хозяйстве, в качестве удобрения в сельском хозяйстве и для сжигания извести. Красивое мозаичное панно и плитка из мраморной крошки.
Инъекционный мрамор, из которого делают ванные комнаты, столешницы, только имитирует внешний вид, делая изделия похожими на натуральный мрамор и другие природные поделочные камни и минералы.А по цене он намного дешевле натурального камня, что в какой-то мере делает его популярным. Процесс изготовления формованного мрамора завершается смешиванием полиэфирной смолы и кварцевого песка.
Марка месторождения
Крупнейшее месторождение мрамора в России — Хбик-Кордонское (Красноярский край), где добывают около двадцати разновидностей мрамора разных цветов от белого до зеленовато-серого. Крупные месторождения мрамора находятся на Урале — месторождения Адыринский и Уголь белого мрамора, расположенные в Оренбургской и Челябинской областях соответственно.
Черный мрамор добывается на Перриском месторождении, желтый на Октябрьском карьере, сиреневый на Граматушинском месторождении в Свердловской области.
Мрамор из Карелии (близ села Тивес) нежных сказочных цветов с розовыми прожилками впервые в России стал использоваться для декоративной отделки, его использовали для внутренней отделки Исакиевского и Казанского соборов Санкт-Петербурга.
Есть камень на Байкале (красновато-розовый камень из скважин), на Алтае (Орокотой г.), на Дальнем Востоке (зеленый мрамор). Также добывают в Армении, Грузии (красный мрамор из Нового Шроши), Узбекистане (Газданское месторождение кремового и черного камня), Азербайджане, Таджикистане, Киргизии и Греции (Парос).
Скульптурный мрамор твердостью 3, который хорошо подготовлен, добывается в Италии (Каррара). Известные на весь мир скульптуры Микеланджело Буонароти «Давид», «Пьета», Моисей выполнены именно из итальянского мрамора с месторождения Каррара.
(PDF) Дидактический потенциал избранных чешских и российских учебников по органической химии
Наталия Караскова, Рафаэль Долежал, Надежда Мальцевская и Карел Колар
[11] Maňák J, Knecht P.Hodnocení učebnic (Оценка учебников). Брно: Пайдо; 2007. ISBN:
9788073151485.
[12] Цирер К. Дидактические учебники в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции.
Res Comparative Internat Educ. 2011; 62: 147-60. DOI: 10.2304 / rcie.2011.6.2.147.
[13] Фризен Н. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: Случай из учебника. Образовательный Res.
2013; 42: 498-508. DOI: 10.3102 / 0013189X13513535.
[14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г. Рекомендации по созданию учебников
как информационно-обучающих средств управления образованием. Int Elect J Math Ed.
2016; 11: 33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-
создание-как-информация-и-обучение-инструменты-управления образованием.
[15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К.Исследовательский анализ использования учебников и
учебных привычек: неправильные представления и препятствия на пути к успеху. Обучение в колледже. 2010; 59: 31-9. DOI:
10.1080 / 87567555.2010.509376.
[16] Фостер С. Доминирующие традиции в международном исследовании и пересмотре учебников. Запрос об образовании.
2016; 2: 5-20. DOI: 10.3402 / edui.v2i1.21959.
[17] Mohd SH. Анализ учебников EFL: пример из практики. Язык и грамотность. 2012; 14: 27-45.DOI:
10.20360 / G2HP4J.
[18] Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов. Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN:
9785691003660.
[19] Габриелян О.О. Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10, 18 класс). Москва: Дрофа; 2011. ISBN:
978535814007-3.
[20] Коларж К., Кодичек М.Chemie II. pro gymnázia — Organická chemie a biochemie (Химия II. Для грамматики
школ — органическая химия и биохимия). Прага: SPN — Педагогическое издательство; 2005. ISBN:
8072352830.
[21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс (Химия: Органическая химия
10 класс). Москва: Просвещение; 2012. ISBN: 97850
164.
[22] Viehhauser M. Das Schulwesen aber ist und bleibt allezeit ein politikum (Но школьная система
всегда будет политическим вопросом): Постановление об общей школе Фельбигера и школьная реформа в
Габсбургская монархия восемнадцатого века.Вестберг Дж., Бозер Л., Брюллер И., редакторы. Школьные законы и
Рост массового школьного образования. Чам: издательство Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690.
[23] Маклеод М., Сумиллера Р.Г., Сурман Дж., Смирнова Е. Язык как научный инструмент: формирование научных
Язык сквозь время и национальные традиции. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN:
9781138101050.
[24] Quadrát BB. Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Базовая химия: для использования в младших
средних школах).Брно: Тискем Карла Виникера; 1862.
[25] Ян З., Прохазка П. Chemie organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия
соединений углерода). Прага; 1878.
[26] Червены А. Základové lučby Hospodářské (Основы домашней химии). Прага; 1868.
[27] Smetana FJ. Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a reálky (Начало «Силозпыт» или физика
для младших гимназий и общеобразовательных школ). Прага: J.G. Calve. 1852.
[28] Huvarová M. Nejpoužívanější středoškolské učebnice chemie na gymnáziích (Наиболее часто используемые учебники химии для средней школы
в гимназиях). Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010.
[29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор школьной химии). Прага: SPN — Педагогическое
издательство; 1999. ISBN: 9788085937084.
[30] Čtrnáctová H. Učební úlohy v chemii (Учебные задания по химии).Прага: Каролинум; 2009. ISBN:
8071847070.
[31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX — начала XX вв. Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas
bendrojo ugdymo mokykloje. 2017; 23: 125-36.
[32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его творчество на rzecz edukacji chemicznej (Вадим
Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование).В: Co w dydaktykach nauk
przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в естественнонаучной дидактике от забвения?) Краков:
Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676.
[33] Клечка М. Теория и практика создания учебников химии для средних школ. Прага: Карлов университет; 2011.
[34] Маречек А., Хонза Ю. Chemie pro čtyřletá gymnázia — 3 díl (Химия для четырехлетних гимназий —
3
rd
том).Оломоуц: Издательство Оломоуц; 2000. ISBN: 97880
261.Unauthentifiziert | Херунтергеладен 26.02.20 12:27 UTC
% PDF-1.4 % 1 0 объект > / Метаданные 2 0 R / OutputIntents [3 0 R] / Страницы 4 0 R / StructTreeRoot 5 0 R / Тип / Каталог >> эндобдж 6 0 obj / ModDate (D: 20170914114504 + 01’00 ‘) /Режиссер >> эндобдж 2 0 obj > транслировать Приложение Microsoft® Word 2013 / pdf
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.