История развития химии 8 класс: История развития химии — сообщение доклад кратко (8 класс)

Содержание

История развития химии — сообщение доклад кратко (8 класс)

Химия – это наука о составе, строении и свойствах всех веществ и соединений. Данная научная область очень важна в жизни людей. Но как вообще появилась химия? И как она улучшалась до сегодняшних дней?

Зарождение химии.

Это очень долгая история, а потому начать стоит с малого. По сути, химия существовала уже с тех пор, как на свет появились люди. Получение огня путем трения двух палок друг об друга или готовка мяса считается химией. Не скоро, но до нашей эры люди смогли делать многие вещи. Например, изготовление красок, ядов и лекарств, брожение, горение, плавление, металлургия и парфюмерия. В 5 веке до нашей эры появились некоторые умозаключения. Эмпедокл решил огонь, воду, землю и воздух считать основными элементами. Демокрит и Левкипп начали развивать теорию, доказывающую тот факт, что вещества состоят из атомов.

К 3000 году до нашей эры человечество уже умело получать такие вещества, как медь, серебро, свинец, бронзу и железо, используя восстановители.

Следующий этап – алхимия.

В современности данной разновидности химии уже, конечно, не существует. Но в древности наука была знаменита. Попала она к людям от арабов. На Востоке был лишь прототип алхимии. Тем не менее, уже тогда появились следующие вещества: ртуть, сера, фосфор, практически все соли, азотная кислота и гидроксид натрия. В 3 веке до нашей эры наука добирается и до Европы. Там главным вопросом был создание золота и получение его из других веществ. Такой интерес к металлу возник в связи с тем, что золото было торговой валютой.

Самыми известными алхимиками принято считать Николу Фламеля, Авиценну, Альберта Великого и Гебера. И, конечно же, все знают о том, как алхимики пытались создать философский камень – вещество, способное превращать что угодно в золото и получить эликсир жизни. Его еще называли пятым элементом.

Кто же ввел термин химии в науку?

Только в 16 веке химия стала известна как научная дисциплина. Но была одна проблема: ввиду того, что химия не выражалась количественно, многие спорили, наука или она вообще или просто вид познания. Ломоносову в своей же первой работе, относящаяся к химии, доказал, что это наука. Естественно, на этом химические достижения людей не закончились. К примеру, Гельмонт открыл углекислый газ, а Менделеев создал всем известную таблицу элементов.

Вариант 2

Химия – это наука о строении, составе и свойствах веществ и их соединений. Химия, как и другие науки, развивались постепенно: открывались ранее неизвестные элементы, получали новые соли и кислоты, создавались материалы. Теории людей, используемые для развития химии, изменили мировоззрение всего человечества. Их вклад трудно оценить. Но кто помог усовершенствовать химию и как это вышло?

Первооткрыватели химии.

Вполне логично, что в первую очередь мы должны быть благодарны тем людям, которые вообще открыли химию.

Сначала ее использовали как практическое познание, например, открытие металлов и неметаллов, алхимия, даже простая обжарка мяса на костре и получения огня из двух палок.

Затем уже, ближе к 17 веку, химию начали определять как науку. Ну, почти. Дело в том, что между учеными шли споры, наука ли химия или же просто познания. Спор возник по той причине, что в химии нельзя было ничего сосчитать количественно. В конце концов, ссора была разрешена.

Михаил Юрьевич Ломоносов – без него никто бы не смог.

Да, именно он доказал, что химия – это наука, а не обычные практические познания. Он же дал правильное определение науке. Вообще, Ломоносов – писатель, в первую очередь, это да. Но еще он химик, физик и энциклопедист. Ломоносов открыл много чего нового: теория молекулярно – кинетического тепла, закон термодинамики, наука о стекле. Ломоносов даже доказал то, что у Венеры есть атмосфера.

Дмитрий Иванович Менделеев – царь химии.

Ну, без него никак вовсе. Если усилия остальных химиков трудно оценить, то вклад данного человека и вовсе оценить нельзя. Самые главные и великие его открытия – это периодический закон и таблица всех химических элементов, которая, кстати, заполняется и в сегодняшние дни.

Бутлеров и его положения.

Немало важны и его открытия. Является основателем трех теорий строения органических веществ, а еще основал специальную школу для химиков. Изучил изомерию почти всех органических соединений, а также синтезировал вещества.

Кекуле Фридрих Август – органик из Германии.

Уже ясно, что исследования шли на органику. Ему принадлежит идея о том, что валентность — это целая единица сродства, которой обладает атом. Именно он сказал, что углерод четырехвалентен.

История развития химии

Интересные ответы

  • Что такое баллада в литературе?

    Баллада, как жанр литературы, появилась несколько столетий назад. Само слово «баллада» происходит из латинского языка и несет музыкальный смысл, переводится как танец или танцевальная песня.

  • Крестовые походы — сообщение доклад 6 класс

    Крестовые походы представляют собой завоевательную экспансию представителей различных рыцарских орденов на территорию Ближнего Востока и Восточное Средиземноморье.

  • Сообщение про Ласку доклад окружающий мир 2, 3, 4 класс

    Ласка — крохотный, миловидный зверек, относится к отряду хищных. Она достаточно агрессивна и опасна, для всех видов мелких животных, особенно часто нападает на домашних животных в населенных пунктах.

  • Писатель Герман Гессе. Жизнь и творчество

    Герман Гессе – писатель с мировым именем, лауреат Нобелевской премии, художник, раскрывавший в своих произведениях романтические и экзистенциальные темы.

  • Хамелеон — сообщение доклад

    Относятся к классу Пресмыкающиеся. Средние размеры составляют 30 сантиметров. Самые крупные – от 50 до 60 сантиметров, самые мелкие не превышают 5 сантиметров. Живут от 4 до 10 лет

История химии. Развитие химии

Изделия из бронзыИзделия из медиИзделия из золота

Развитие химии, как знания о превращении одних веществ в другие, началось с эпохи начала освоения огня.

Около 10 тысяч лет до н.э. человек уже был знаком с огнём и искал пути его применения. В то же время наибольший интерес у человека вызывал металл. Металл был материалом, который на тот момент обладал ни с чем несравнимой прочностью. Металл находили в свободном состоянии, и в результате того, что он под воздействием огня легко поддавался обработке, уже 7000 лет назад люди научились изготавливать из него различные предметы жизненного обихода.

Первым известным человеку металлом считается золото. Именно его впервые нашёл человек в свободном состоянии и научился изготавливать из него предметы. С золотом находилось серебро, медь. Эти металлы легко обрабатываются и достаточно легко плавятся. Серебро и золото (даже в настоящее время) в природе могут находиться в сплавленном состоянии. Разделить эти металлы – достаточно трудоёмко. Поэтому в древние времена сплав серебра и золота считался простым металлом (как сейчас является каждый из них).

Развитие химии дало начало развитию металлургии и выражалось на тот момент добычей металла, его обработкой и получением отдельных предметов. Наиболее весомое развитие металлургическое ремесло получило, когда человек научился из добываемой руды получать медь.

В истории химии имеются этапы развития химии, которые в свою очередь ознаменованы периодами освоения того или иного металла.

Следующими этапом развития химии является освоение бронзы, который вошёл в историю химии под названием Бронзовый век.

Бронзовый век

Первое получение и применение бронзы произошло приблизительно в 4000 году до н.э. Бронза – сплав, который требовал определённых знаний от ремесленников, работающих с металлом. Такие знания в тот период имели древние государства: Египет и Греция. Широкое применение бронзовые изделия получили у финикийцев. Это мирный народ обладал большими знаниями. Они широко использовали бронзу, изготавливая из неё различные военные предметы в основном с целью продажи.

Очередным этапом развития химии после освоения бронзы стало освоение железа, в связи с чем следующим периодом в истории химии ознаменован железный век.

Железный век.

Начало железного века приходится приблизительно на 1200 год до н.э. В первое время знакомства человека с железом этот металл считался драгоценным. По сравнению с бронзой, золотом, серебром и медью железо обладало очень высокой прочностью. Его сложно было получить и добыть. В процессе

развития химии и, соответственно, металлургии, человек научился получать сплав железа и углерода, называемый сейчас – сталью. Получение стали дало толчок к новому применению железа — изготовлению прочного оружия.
В истории химии известно, что древним государством, обладающим большими знаниями, был Египет. Жители Египта могли изготавливать различные красители, готовить мыло, изделия парфюмерии, кроме того они умели сплавлять и получать стекло и готовить лекарства. Все эти знания были достаточно эффективны, но не имели научного обоснования. Получение тех или иных веществ происходило в результате наблюдений и опытов без пояснений. Все получаемые знания в строгой секретности хранились и передавались жрецами, считавшимися служителями бога, которым на тот момент являлась Земля.

В истории химии греческое древнее государство также играет немалую роль в развитии химии как науки. Греки многому научились у египтян, в результате чего освоенные знания получили название — химия. Интересно также то, что возможно название химия имеет, всё-таки, египетское происхождение, так как древние египтяне называли свою страну Хем.

Химия являлась частью знаний, которые пытались объяснить, 600 лет до н.э. Знания постепенно отделялись от религии и переходили в самостоятельное мировосприятие окружающей природы. Такое разделение науки и религии происходило с философской стороны.

Одним из первых основоположников такого восприятия мира был известный философ Аристотель, предполагая, что все существующие предметы и вещества могут состоять только из четырёх фундаментальных элементов — это вода, огонь, земля и воздух. Каждое из названных веществ характеризует собственное свойство, так вода — влажность, земля — холод, теплом, огонь — тепла, воздух — сухость. Кроме того, он говорил, что вода – находится в жидком состоянии, воздух – в газообразном, Земля — в твёрдом состоянии, а огонь – в раскалённом. До Аристотеля философ Демокрит говорил и доказывал, что вся существующая и окружающая нас материя состоит из мельчайших неделимых частиц!

В европейские страны знания о превращении и взаимодействии веществ были доставлены арабами, которые смогли покорить народы востока. Восточный народ имел знания по химии, которые трансформировались под арабское название Алхимия. Со временем, знания стали называться химия.

В VII веке, в то время, когда ещё существовало арабское название Алхимия, люди, занимавшиеся наукой, думали, что металлы — это такие вещества, которые состоят из 3-х основных элементов: соль — как символ твёрдости и способности к растворимости; сера — как вещество способное нагреваться и гореть при высоких температурах; ртуть — вещество, способное к испарению и обладающее блеском. В связи с чем предполагалось, что, например, золото, являвшееся драгоценным металлом, тоже обладает точно такими же элементами, а значит и получить его можно из любого металла! Предполагалось, что получение золота из любого другого металла связано с действием философского камня, которые безуспешно пытались найти алхимики. Кроме того, верили, что если выпить эликсир, приготовленный из этого камня, то приобретешь вечную молодость!

Ни филосовского камня, ни золота из других металлов в истории химии алхимикам средних веков найти и сделать не удалось. Но от них нам достался большой опыт работы со многими веществами, новые открытые элементы и их свойства.

XV век — период в истории химии ознаменован применением алхимии для изготовления различных медицинских препаратов. Благодаря развитию точных наук, развитие химии всё более приобретало научный характер. Химия постепенно отделялась от философии и уже, как наука, строилась на обобщениях и анализе отдельных наблюдаемых явлений.

Постепенно уровень развития химии позволил создавать общества, которые имели научный подход к химии, могли передавать и продолжать накапливать знания. Этими местами были первые академии. Так в 1560 году такая академия образовалась в Неаполе. Через 100 лет подобная академия появилась в Лондоне.

Во второй половине XVII века ирландским учёным Робертом Бойлем предпринята попытка объяснения некоторых химических превращений на основании применения строения атома (по теории Демокрита).

Первым шагом в развитии химии, где химия существовала, как самостоятельная наука, можно считать с момента открытия закона сохранения масс. Этот закон был впервые сформулирован Лавуазье, который в процессе свое научной деятельности положил основы исследования вещества уже с научной точки зрения!

§ 4. Краткий очерк истории развития химии

1.

Условие:

Решение:

Советы:

Краткий очерк истории развития химии. 
Одно из предположений происхождения слова химия с египетского «хеме» переводится как «черный, тайный». Тогда для людей эта наука была загадкой. Они знали, но не могли объяснить протекания тех или иных химических реакций. С коптского языка «хеме» тоже переводится как «черный», но еще это древнее название Египта, который они отождествляли с плодородными землями. И для них значение химии сводилось к способам удобрения своей пустынной почвы, чтобы она стала похожа на черные и урожайные земли долины Нила.
«Хема» на древнегреческом языке означает «литье». Судя по всему, для древних греков значение химии заключалось в выплавке металлов.
С древнекитайского языка «ким» переводится как «золото». Для китайцев химия отождествлялась с златоделием.
В истории возникновения и становления химии как науки с IV по
XVI в. н.э. выделяют так называемый алхимический период, когда, основываясь на учении Аристотеля и наблюдая взаимные превращения веществ, алхимики не видели причин, почему в результате таких превращений нельзя получить золото из других веществ, Алхимики считали, что при помощи философского камня они из любого вещества смогут получить золото.  Например, из меди. 

2.

Условие:

Решение:

Советы:

Уменьшение массы свечи не противоречит закону сохранения массы вещества, так как масса продуктов реакции никуда не исчезает, а распределяется в атмосфере в виде газа.

3.

Условие:

Решение:

Советы:

А "русскость" здесь не причем, если бы все русские обладали такими чертами характера, то тогда лауреатов нобелевской премии по химии у СССР + РФ было бы 64, у США – 1, а не наоборот.

4.

Условие:

Решение:

Советы:

Выбирайте того ученого, достижения которого вас больше впечатляют.

5.

Условие:

Решение:

Советы:

Почитайте Пауло Коэльо. Малый объем и очень много смыслов.

Важнейшие этапы развития химии | История. Реферат, доклад, сообщение, краткое содержание, лекция, шпаргалка, конспект, ГДЗ, тест

С III в. н. э. начался алхимический период в истории хи­мии. В напрасных поисках так называемого Философского камня, который якобы превращает металлы в золото, заро­дилась экспериментальная химия. Углубились и расшири­лись знания о веществах и химических процессах.

В 641 г. н. э. в Египет вторглись арабы и вскоре покорили всю страну. Благодаря им египетское «хеми» трансформиро­валось в слово «аль-химия», которое позднее позаимствовали европейцы. Так в европейских языках возникли термины «алхимия» и «алхимик».

Каждый раз алхимики с удивлением и мистическим ужа­сом наблюдали образование белого дыма при смешивании двух едких бесцветных газов — аммиака и хлороводорода. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа». А бой между ними заканчивается пролитием их «крови» — образо­ванием белого дыма и налета на окружающих предметах.

В 1673 году английский физик и химик Роберт Бойль (рис. 3.3) наблюдал и описал, как над горящим сухим наво­зом «дымится» палочка, смоченная соляной (хлороводород­ной) кислотой. «Дым» был результатом образования мелких кристалликов нашатыря (хлорида аммония).

Работы Бойля имели большое значение для становления химии как науки. В книге «Химик-скептик» он сформули­ровал основную задачу химии — исследование состава раз­ных физических тел, поиск новых химических элементов.

В этот период (XVII—XVIII вв.) расширились практические знания о веществах. В исследованиях использовали экспе­риментальный метод.

Рис. 3.3. 1. Бойль Роберт (1627—1691) — английский химик, основатель аналитической химии. Главную задачу химии видел в изучении соста­ва веществ и зависимости свойств вещества от его состава. Он в значи­тельной мере изменил содержание понятия «элемент» в химии, был сторонником атомизма. 2. Шталь Георг Эрнст (1660—1734) — немецкий химик, создатель теории Флогистона
Рис. 3.4. 1. Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794) — французский химик. Автор кислородной теории горения, один из авторов новой химичес­кой номенклатуры. Открыл закон сохранения массы, предложил пер­вый перечень химических элементов. Автор учебника «Элементарный курс химии». 2. Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765) — рус­ский ученый-энциклопедист. Основатель Московского университета. Разрабатывал атомистическую теорию, открыл (но не обнародовал) закон сохранения массы. Ввел в химию использование методов количественного анализа

Первой (хотя и ошибочной) теорией научной химии была предложенная Георгом Шталем (рис. 3.3, 2) теория флогис­тона (XVIII в.). Ученые считали, что во всех способных го­реть веществах содержится особая невесомая субстанция — флогистон (теплород). И что именно флогистон выделяется из веществ во время горения. Флогистонная теория была главным условием и движущей силой развития учения об элементах. Она способствовала полному освобождению хи­мии от алхимии. Именно во время почти столетнего господ­ства флогистонной теории завершилось начатое Бойлем превращение алхимии в химию.

К концу XVIII в. в химии был накоплен большой объем экспериментальных данных, которые необходимо было сис­тематизировать в рамках единой теории. Создателями такой теории стали французский химик Антуан Лоран Лавуазье и русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (рис. 3.4). Они применяли точные измерения при изучении химических реакций. Это позволило опровергнуть теорию флогистона, выявить суть процессов горения и дыхания, сформулировать закон сохранения массы.

Рис. 3.5. Дальтон Джон (1766-1844) — англий­ский физик и химик. Создал атомно-молеку— лярную теорию, ввел понятие атомной массы и провел первые определе­ния атомных масс

Блестящие успехи количественных методов исследования веществ привели к фундаментальным изменениям в химии.

Английский химик Джон Дальтон (рис. 3.5) экспериментально подтвер­дил атомистическую теорию. Период количественных законов (атомно-мо­лекулярной теории) продолжался с 1789 по 1860 г.

С первой половины XIX в. химия начала стремительно развиваться. С увеличением объема знаний о ве­ществах и их свойствах выделились ее определенные области.

На современном этапе развития ес­тественных наук (с XX в.) появились принципиально новые физические методы исследования. Это предоста­вило химикам невиданные прежде возможности для изучения веществ. Материал с сайта http://worldofschool.ru

В нынешнем XXI в. триумфальное шествие химии продолжается. Ее наи­высшая цель — удовлетворять потреб­ности каждого человека и всего общества.

Следует помнить, что любые сегодняш­ние успехи прикладной химии основаны на достижениях хи­мической науки. А потому фундаментальные исследования — «знания ради знаний» — особенно ценны для человечества.

Истоки химических знаний — в старинных ремеслах и философских представлениях Древнего мира.

Происхождение слова «химия» не имеет однозначного толкования. Тем не менее, так или иначе, оно было связа­но с веществами и их переработкой для потребностей че­ловека.

До III в. н. э. длился доалхимический этап развития химии. Теоретические и практические знания о вещест­вах развивались относительно независимо друг от друга. В течение алхимического периода (III-XVI вв.) зароди­лась экспериментальная химия, накопились знания о ве­ществах.

С XVII в. началось становление химии как науки. Современный этап развития химии берет начало в XX в. и длится до наших дней.

На этой странице материал по темам:
  • История развития химии краткое сообщение

  • Творческий конспект история развития химии

  • Что история химии краткое содержание

  • Доклад про алхимию в химии

  • Реферат на тему как произошла химия

Вопросы по этому материалу:
  • Назови истоки химических знаний.

    Объясни происхождение слова «химия».
  • Опиши важнейшие этапы развития химии.

кроссворд по химии 10 слов на тему «краткий очерк истории развития химии » 8 класс​

Определите объём при н.у. 60,8 г оксида азота трех зарядного. Число молекул и массу одной молекулы.

Подумайте, какие вещества следует использовать для осуществления превращений, и перенесите Формулы нужных веществ в соответствующие фигуры. HCl-Cl2-HC … l-NaCl NaOH h3O. Br2 h3 Na2SO4. KNnO4. NaNO3

Терміново!!!6. Напишіть рівняння окисно-віднов- ної реакції між кальцієм і хлорид- i ною кислотою. Складіть електрон- ний баланс і зазначте відновник. … A Кальцій В Хлор БГідроген​

Охарактеризуйте за положенням у періодичній системі та будовою атома, елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p1 ​

Вычисли массу кислорода, который содержится в порции сернистой кислоты массой 240 г. В промежуточных расчётах результат округляй до сотых, ответ — до … целых. Ответ: масса кислорода равна __ г.

Какой объём (л) (н.у) хлороводорода потребуется для получения 2190 мл 10%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1г/мл

Il sapien Задача — по 0.5 Gau 1. Позначте прізвише вченого, який запропонував планетарну модель будон том АДМетелге, Б) HL Бор, B) А.Лавуам ГЕРозерфор … д 2. Укажіть елемент ШБ групи: А) Силінія: Камі: B) Canin Гор 3. Номер групи нау A) на атомні ріус, Б) на чело електронів на зовнітньому енергетичному рівні В) на заро атома на число енергетичних рівнів. 4. Укажіть формулу петної сполуки з гідрогеном елементів IV групи: А) ЕН: b) Н. рен 5. Чому дорівню зарара атома хімічного елемента? А) кількості нейтронів. Б) сумі прогенні та нейтронів, В) кількості протонні. 6. Формула вишого експлу, утвореного краічним елементом № 20 А) R30: Б) Ro: BRO D RO 7. Визначте нуклонне число хімічного елемента, атом якого та зовнішньому енергетичному рівні містить 4 електронни A) 19. 139 B) 28: Г) 20 8. Відносна атомна масатого елемента незначите дробовим числом? А) форуму Б) Хлору. B) Флуору: Силіцію, B) Ele Завдання 9.2 no / бару 9. Які риси хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу? А) sr, Ca, Mg, Be Б) CN, О. Е. В) 0, S, Se, Te, Rb, K, Na, Li; к B, AI, Ca, In 10. У групі згори дору А) металічні властності посилоотии, неметалічні послаблюються Б) неметалічні властивості посилюються металічні послаблюються: В) ріус тома більшуется, Градіус том амсогустса, Дridість електронів і зовнішньому енергетичному рівні збільшусться. 11 Оакону кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мість атоми хімічних елементів з протони сами А) 12 13 Б) 6134. В) 8 і 36, Г) 13i 31. 12 Установіть зовлость між кімічними елементами та електронними формулами їх атомія Хімічні елементи Електронні формули 1)Хор А) 1 2 2p’33р 2) кемінів Б) Is22ptээр 3rdефор В) 122р Г) 122p63р Задача 3/4 оваль u Bed on erra. о ми сполуку згідрогеном типу кні, мае молекулярну масу 142 Яка е елеме? Скілька акого нейтраліз? 14 хомічні елемент, со ме будову осінього енергетичного рівня апр, утворюс вишня од, са часа Олеrе ѕому — 74 4s Banaте це елемент, складіть формулу вишого

химия, как делать остальное?​

В природном газе 95% метана, 3% этана, я остальное другие газы. Найти объём метана и этана, который можно получить при делении 500 м³ природного газа

3. Урівняти рівняння: Mg+ HCl = MgCl2+ h3 Fe + O2 = Fe2O3 Помогите плжалуйста срочно надо !!!!​

Краткий очерк истории развития химии ~ С химией по жизни

   Среди всех прочих наук особенно выделяется химия. Она позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного, сырья вещества одно чудесней и удивитель­ней другого, она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречаю­щихся в природе, со свойствами полезными и важными. Она превра­щает нефть в каучук, бензин; газ — в ткань, уголь — в духи и красители, лекарственные вещества. Перечень добрых дел, которые творит химия, поистине неисчерпаем. Химия нас кормит и одевает, обувает, наконец, предоставляет блага, без которых немыслимо современное цивили­зованное общество. 

   В Европу они частично попадали через Византию, а затем — через Испанию, после завоевания ее арабами в 711 году. Впервые с химией арабы познакомились довольно необычным образом. В 670 г. корабли арабского флота, осаждавшего Константинополь (самый большой и сильный город христианского мира), были сожжены «греческим огнем» — химической смесью, образующей при горении сильное пламя, которое нельзя погасить водой. По преданию, эту смесь изготовил занимавшийся химией ученый, который бежал из своего родного Египта, спасаясь от арабов. В 641 году арабы вторглись в Египет и вскоре заняли всю страну, а через несколько лет такая же судьба постигла и Персию. Возникла огромная арабская империя. Подражая древним властителям, арабские халифы начали покровитель­ствовать наукам, и в VIII — IX вв. появились первые арабские химики. Арабы и переделали первоначальное название «химия» в «алхимия». Европейцы позднее заимствовали это слово у арабов, и в результате в европейских языках появились термины «алхимия», «алхимик». Термин «алхимия» сейчас употребляют, когда говорит о периоде химии с 300 г. до 1600 г.     В раздробленной феодальной Европе постепенно раз­вивалась торговля: Однако, из-за трудностей и опасностей, перевозить можно было только достаточно дорогие и небольшие по объему товары. Поэтому в Европу из восточных стран ввозили исклю­чительно предметы роскоши, единственным средством оплаты кото­рых мог служить основной обменный эквивалент — золото. Потреб­ность в золоте возникла также в связи с переходом от натуральной системы налогообложения к денежной. Но естественных источников получения золота в Европе было крайне мало. Этим и объясняется то, что исследования, алхимиков были направлены на поиски «философ­ского камня», якобы способного превращать любой металл в золото. В процессе его поисков алхимики открыли много новых веществ, изу­чили и описали их. Также алхимики изоб­рели порох, который стали применять в военном деле. С изобретением — пороха средневековые замки перестали быть неприступными тверды­нями, а пеший воин стал более опасен, чем закованный в латы всадник. 

   Алхимики, работая в течение столетий, не смогли полу­чить ни золота, ни серебра! Боясь наказания от своих покровителей, они становились на путь обмана и шарлатанства. Много раз «золото» алхимиков оказывалось обманом — латунью или бронзой. Еще Аристотель в IV веке до н.э. упоминал, что из меди, при сплавлении ее с цинком или оловом, образуются золотисто-желтые сплавы. Следовательно, уже в древности было известно, что «не все золото, что блестит». 

   За долгие годы работы, алхимики накопили большой фактический материал, получили, изучили и описали много новых веществ; разработали различные экспериментальные методы работы, которыми химики пользуются и сегодня. 

   Основными реформаторами алхимии выступили Парацельс и Агрикола. «Цель химии состоит не в из­готовлении лекарств», — писал Парацельс. Он считал, что все живое сос­тоит из трех начал, находящихся в разных соотношениях: тела, души и духа. Болезни проистекают от недос­татка в организме одного из этих «эле­ментов». Следовательно, лечить болез­ни нужно, вводя в организм недостаю­щий «элемент». Успешность ряда пред­ложенных Парацельсом новых методов лечения на основе использования минеральных соединений побудила многих врачей примкнуть к его школе и заинтересоваться химией. Тем самым химия получила мощный толчок к дальнейшему развитию, так как нашла широкое практическое при­менение. 

   К XVII в. практика настолько переросла теорию, застывшую на уровне алхимических представлений, что это противоречие не могло дольше сохраняться. Против системы Аристотеля, долгое время тормозившей развитие науки, выступил в 1661 г. Роберт Бойль. Од­нако, опровергая взгляды алхимиков, Бойль не выдвинул новой теории, потребность в которой ощущалась все сильнее. Новая общая теория химии, развитая ок. 1700 г. Шталем, возникла на основе уже имеющегося опыта проведения металлургических процессов, связанных с реакциями горения. Согласно этой теории, во всех телах, способных гореть, со­держится особое вещество «флогистон», удаляющееся из них при горении. Флогистонная теория объединила и как-то обосновала почти все накопленные к тому времени опытные данные. Кроме того, она выдвинула ряд новых проблем, требовавших научного исследования. Именно в эпоху господства флогистонной теории было открыто большинство газов. Подробному изучению подверглись различные металлы и другие вещества. Однако главная заслуга флогистонной теории заключалась в том, что она позволила окончательно освободиться от устаревших представлений алхимиков. 

   Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства флогистонной теории. Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII — начало XIХ века. В это время жили и работали великие ученые: Михаил Васильевич Ломоносов, Джозеф Пристли; Карл Вильгельм Шееле, Антуан Лоран Лавуазье, Клод Луи Бертолле, Жозеф Луи Пруст, Джон Дальтон, Гемфри Дэви, Майкл Фарадей и др. В это время были открыты и сформулированы многие законы химии. 

   Химия все больше использовала методы физики и мате­матики. В XIX в. становится ясной зависимость развития химических наук от уровня смежных с ними дисциплин, особенно физико-мате­матического цикла, и влияние самой химии на другие естественные науки. В эти годы развитие химии связано с именами Станислао Каниццаро, Марселена Бертло, Николая Николаевича Зинина, Августа Кекуле, Дмитрия Ивановича Менделеева, Александра Михайловича Бутлерова, Анри Муассана, Эмиля Фишера и др.  

    Современная химия очень многогранна. Ежегодно в нашей стране выпускаются миллионы тонн хи­мической продукции. Химия обеспечивает переработку полезных ис­копаемых в топливо, ядерное горючее, простые и жаростойкие ма­териалы для космических кораблей и ракет. Продукты химии широко используются в быту: изделия из искусственных волокон, искус­ственной кожи, пластмассы, лаки, краски, клеи, моющие средства и т.д. 

   Химические процессы лежат в основе получения строительных материалов: кирпича, бетона, цемента. 

Дополнительная информация: 

Урок-игра. История развития химии — презентация онлайн

1. УРОК-ИГРА

УРОКИГРА
ИСТОРИЯ
РАЗВИТИЯ
ХИМИИ

2. ДЕВИЗ УРОКА

«Без изучения
истории науки,
вряд ли можно
разобраться в
самой науке»
М. Бертло
(Франция)

3. ЦЕЛЬ УРОКА:

Повторить
материал и закрепить
знания учащихся об
основных исторических
сведениях развития
химии как науки

4.

ПРОГРАММА УРОКА: Организационный момент.
ИГРА «Звёздный час»
ИГРА «Портретная галерея»
ИГРА «Алхимическое лото»
ИГРА «Даты – капли истории»
ИГРА «Химический кроссворд»
Подведение итогов.

5. ИГРА «ЗВЁЗДНЫЙ ЧАС»

Задание:
дайте правильный
ответ

6. ВОПРОС 1: СКОЛЬКО ЭТАПОВ РАЗВИТИЯ ХИМИИ ВЫ ЗНАЕТЕ? ПЕРЕЧИСЛИТЕ ИХ.

ВОПРОС 2:
КАКОВЫ БЫЛИ
ОСНОВНЫЕ
ЗАДАЧИ
АЛХИМИИ?
ВОПРОС 3:
ЧЕМ ЗНАМЕНИТ
ПАРАЦЕЛЬС?
ЧТО ОЗНАЧАЕТ
ЭТО СЛОВО?
ВОПРОС 4:
ПОЧЕМУ
М.В. ЛОМОНОСОВА
НАЗЫВАЮТ УЧЁНЫМ –
ЭНЦИКЛОПЕДИСТОМ?
ВОПРОС 5:
КАКОЕ
ЗНАМЕНИТОЕ
СОБЫТИЕ В
ХИМИИ
ПРОИЗОШЛО В
1860 ГОДУ?
ВОПРОС 6:
НАЗОВИТЕ
МИНИМУМ ТРИ
КРУПНЫХ
СОБЫТИЯ В
ХИМИИ,
ПРОИЗОШЕДШИХ
В XVIII ВЕКЕ?
ВОПРОС 7:
НАЗОВИТЕ
МИНИМУМ ДВУХ
АНГЛИЙСКИХ
ХИМИКОВ И
УКАЖИТЕ КАКИЕ
ОТКРЫТИЯ
В ХИМИИ ОНИ
СДЕЛАЛИ?
ВОПРОС 8:
УКАЖИТЕ ФАМИЛИЮ
ЛИШНЕГО УЧЁНОГО И
ОБЪЯСНИТЕ ПОЧЕМУ:
ДЕМОКРИТ,
АР-РАЗИ,
АРИСТОТЕЛЬ,
АРХИМЕД?
ВОПРОС 9:
М. В. ЛОМОНОСОВ,
Ж.Л. ПРУСТ,
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ
ПОЧЕМУ ЭТИ
УЧЁНЫЕ
ОБЪЕДИНЕНЫ В
ОДНУ ГРУППУ?
ВОПРОС 10:
УСТАНОВИТЕ ЛОГИЧЕСКУЮ
СВЯЗЬ МЕЖДУ ТЕМОЙ УРОКА
И ПРЕДСТАВЛЕННЫМИ
ФОТОГРАФИЯМИ
ВОПРОС 11:
УСТАНОВИТЕ
ЛОГИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ В
РАСПОЛОЖЕНИИ
ИСТОРИЧЕСКИХ ДАТ:
IV век до н.э.
1897 год
1920 год
1932-33 годы
ВОПРОС 12:
М. СКЛОДОВСКАЯ–КЮРИ,
Л. ПОЛИНГ,
Ф. СЕНГЕР.
ЧЕМ ЗНАМЕНИТЫ
ЭТИ ВЕЛИКИЕ УЧЁНЫЕ?

18. ИГРА «ПОРТРЕТНАЯ ГАЛЕРЕЯ» (химический диктант)

Задание: назовите
этих
учёных
1
2
3
4
6
5
7
8
9
10
11
12

25. ответы

1. Полинг
7. Семёнов
2. Ломоносов 8. Шееле
3. Ар-Рази
9. Менделеев
4. Нобель
10. Лавуазье
5. Демокрит 11. Парацельс
6. Кавендиш 12. Пруст

26. ИГРА «АЛХИМИЧЕСКОЕ ЛОТО»

Задание:
быстрее закройте
игровое поле
Задание:
на алхимический
знак элемента или
вещества
нарисуйте и
положите
современный знак,
а на современный –
алхимический.
Sn
h3O
Nh5Cl
CuSO4
Hg
Cu
Fe
KNO3
Pb

30. ИГРА «ДАТЫ – КАПЛИ ИСТОРИИ»

Задание: найдите
соответствие
или выполните
расстановку

31. I. Найдите соответствие между датой и событием в химии

1. 1661 А открыт ПЗ
2. 1869 Б открыт водород
В
введена
хими3. 1814
ческая азбука
4. 1766 Г введено понятие
«химический
элемент»

32. II. Найдите соответствие между фамилией учёного и датой вручения ему Нобелевской премии по химии

1. Семенов
2. Сенгер
3. Полинг
4. Склодовская
-Кюри
А 1911
Б 1956
В 1958
Г 1954

33. III. Расставьте в порядке хронологии этапы развития химии

А алхимический
Б современный
В хаотический
Г научноэкспериментальный
Д становления химии как
науки

34. IV. Укажите соответствующий порядок букв, расставив в алфавитном порядке фамилии ученых, сделавших открытия

А открытие кислорода и хлора
Б введение понятия «атом»
В составление ПС
Г открытие ядра атома
Д введение понятия «молекула»

35.

ответы I. 1.
2.
3.
4.
Г
А
В
Б
II. 1.
2.
3.
4.
III. ВАДГБ
IV. ДБВГА
Б
В
Г
А

36. ИГРА КРОССВОРД «ВЕЛИКИЕ ХИМИКИ»

A Gift From
ИГРА
КРОССВОРД
«ВЕЛИКИЕ
ХИМИКИ»
Задание: заполните
кроссворд
Время 5 минут
ВЕЛИКИЕ ХИМИКИ
3
4
5
1
6
7
8
9
10
11
12
2
ВЕЛИКИЕ ХИМИКИ
Э
Б
М
В
Р Е З Е Р Ф О Р Д
Р
Н
Д
Ш
Л А В У А З Ь Е
Е
Р
К О Л Б А
Ц
Д Е М О К Р И Т
Е Е Л Е
Р
Р
Л
Л О М О Н О С О В
И
Е
К Е К У Л Е
С
В
Д
П
Н
Ц
Е
Л
Ь
С

39. УРОК-ИГРА

УРОКИГРА
ИСТОРИЯ
РАЗВИТИЯ
ХИМИИ

История периодической таблицы

В 1669 Немецкий торговец и алхимик-любитель Хенниг Бранд попытался создать Философский камень ; объект, который якобы мог превращать металлы в чистое золото. Он нагрел остатки кипяченой мочи, и жидкость вылилась и загорелась. Это было первое открытие фосфора.

В 1680 Роберт Бойль также открыл фосфор, и это стало достоянием общественности.

В 1809 было открыто по крайней мере 47 элементов, и ученые начали видеть закономерности в характеристиках.

В 1863 английский химик Джон Ньюлендс разделил тогда открытые 56 элементов на 11 групп на основе характеристик.

В 1869 Русский химик Дмитрий Менделеев начал разработку таблицы Менделеева, упорядочивая химические элементы по атомной массе. Он предсказал открытие других элементов и оставил для них свободные места в своей периодической таблице.

В 1886 французский физик Антуан Бекерель впервые обнаружил радиоактивность.Студент Томсона из Новой Зеландии Эрнест Резерфорд назвал три типа излучения; альфа-, бета- и гамма-лучи. Мари и Пьер Кюри начали работать над излучением урана и тория, а затем открыли радий и полоний. Они обнаружили, что бета-частицы заряжены отрицательно.

В 1894 сэр Уильям Рамзи и лорд Рэлей открыли благородные газы, которые были добавлены в периодическую таблицу как группу 0.

В 1897 Английский физик Дж.Дж. Томсон первым открыл электроны; маленькие отрицательно заряженные частицы в атоме. Джон Таунсенд и Роберт Милликен определили их точный заряд и массу.

В 1900 Бекерель обнаружил, что электроны и бета-частицы, идентифицированные Кюри, — это одно и то же.

В 1903 Резерфорд объявил, что радиоактивность вызвана распадом атомов.

В 1911 Резерфорд и немецкий физик Ганс Гейгер обнаружили, что электроны вращаются вокруг ядра атома.

В 1913 Бор обнаружил, что электроны движутся вокруг ядра с дискретной энергией, называемой орбиталями. Излучение испускается при движении с одной орбиты на другую.

В 1914 Резерфорд впервые идентифицировал протоны в атомном ядре. Он также впервые трансмутировал атом азота в атом кислорода. Английский физик Генри Мозли предоставил атомные номера, основанные на количестве электронов в атоме, а не на атомной массе.

В 1932 Джеймс Чедвик впервые открыл нейтроны и идентифицировали изотопы.Это была полная основа периодической таблицы. В том же году англичанин Кокрофт и ирландец Уолтон впервые расщепили атом, бомбардируя литий в ускорителе частиц, превратив его в два ядра гелия.

В 1945 Гленн Сиборг идентифицировал лантаноиды и актиниды (атомный номер> 92), которые обычно помещаются под периодической таблицей.

Источники

Манхэттенский проект
Википедия

Эволюция периодической системы

Примечание редактора: Ниже приводится текстовая версия.Полную версию с иллюстрациями можно приобрести здесь (PDF).

Периодическая таблица элементов — один из самых ярких символов в науке: единый документ, который обобщает большую часть наших знаний по химии. Версия висит на стене почти каждой химической лаборатории и лекционного зала в мире. Действительно, ничего подобного не существует в других научных дисциплинах.

История периодической системы классификации элементов началась более 200 лет назад.На протяжении своей долгой истории периодическая таблица оспаривалась, изменялась и улучшалась по мере развития науки и открытия новых элементов [см. «Создание новых элементов» Питера Армбрастера и Фрица Питера Хессбергера]. Но, несмотря на драматические изменения, произошедшие в науке за последнее столетие, а именно развитие теорий относительности и квантовой механики, не произошло революции в основной природе периодической системы. В некоторых случаях первоначально казалось, что новые открытия ставят под сомнение теоретические основы периодической таблицы Менделеева, но каждый раз ученым в конечном итоге удавалось учесть результаты, сохранив при этом фундаментальную структуру таблицы.Примечательно, что периодическая таблица Менделеева примечательна как своими историческими корнями, так и актуальностью в современном мире.

Термин «периодический» отражает тот факт, что элементы проявляют закономерности в своих химических свойствах через определенные регулярные промежутки времени. Если бы не упрощение, представленное в этой таблице, студентам-химикам пришлось бы изучить свойства всех 112 известных элементов. К счастью, периодическая таблица Менделеева позволяет химикам работать, усваивая свойства горстки типичных элементов; все остальные попадают в так называемые группы или семейства со схожими химическими свойствами.(В современной периодической таблице группа или семья соответствуют одному вертикальному столбцу.)

Открытие периодической системы классификации элементов представляет собой кульминацию ряда научных достижений, а не внезапный мозговой штурм со стороны одного человека. Тем не менее, историки обычно считают одно событие официальным рождением современной таблицы Менделеева: 17 февраля 1869 года русский профессор химии Дмитрий Иванович Менделеев завершил первую из своих многочисленных периодических таблиц. В него вошли 63 известных элемента, расположенных в соответствии с возрастающим атомным весом; Менделеев также оставил места для еще неоткрытых элементов, для которых он предсказал атомный вес.

Однако до открытия Менделеева другие ученые активно разрабатывали какую-то организационную систему для описания элементов. Например, в 1787 году французский химик Антуан Лавуазье, работая с Антуаном Фуркроем, Луи-Бернаром Гайтоном де Морво и Клодом-Луи Бертолле, составил список из 33 элементов, известных в то время.Однако такие списки — это просто одномерные представления. Сила современной таблицы заключается в ее двух- или даже трехмерном отображении всех известных элементов (и даже тех, которые еще предстоит открыть) в логической системе точно упорядоченных строк и столбцов.

Немецкий химик Иоганн Дёберейнер в 1817 г. в своей ранней попытке организовать элементы в осмысленный массив указал, что многие из известных элементов могут быть организованы по их сходству в группы по три, которые он назвал триадами. Доберейнер выделил триады элементов лития, натрия и калия, а также хлора, брома и йода. Он заметил, что если три члена триады были упорядочены в соответствии с их атомным весом, свойства среднего элемента оказывались между свойствами первого и третьего элементов. Например, литий, натрий и калий активно взаимодействуют с водой. Но литий, самый легкий из триад, реагирует более мягко, чем два других, тогда как самый тяжелый из трех, калий, взрывоопасен.Кроме того, Доберейнер показал, что атомный вес среднего элемента близок к среднему весу первого и третьего членов триады. Работа Доберейнера побудила других искать корреляции между химическими свойствами элементов и их атомным весом. Одним из тех, кто продолжал развивать триадный подход в 19 веке, был Питер Кремерс из Кельна, который предположил, что определенные элементы могут принадлежать двум перпендикулярно расположенным триадам. Таким образом, Кремерс открыл новые горизонты, сравнив элементы в двух направлениях, что позже оказалось важным аспектом системы Менделеева.

В 1857 году французский химик Жан-Батист-Андре Дюма отказался от идеи триад и вместо этого сосредоточился на разработке набора математических уравнений, которые могли бы объяснить увеличение атомной массы среди нескольких групп химически похожих элементов. Но, как теперь признают химики, любая попытка установить структуру организации на основе атомного веса элемента не увенчается успехом, потому что атомный вес не является фундаментальным свойством, характеризующим каждый из элементов.

Периодические свойства
Важнейшей характеристикой системы Менделеева было то, что она иллюстрировала периодичность или повторяемость свойств элементов через определенные регулярные промежутки времени.Эта особенность наблюдалась ранее в расположении элементов по атомному весу, разработанном в 1862 году французским геологом Александром-Эмилем Бегуайе де Шанкуртуа. Система опиралась на довольно сложную геометрическую конфигурацию: де Шанкуртуа располагал элементы в соответствии с возрастающим атомным весом по спирали, начертанной на поверхности цилиндра и наклоненной под углом 45 градусов от основания.

Первый полный оборот спирали совпал с кислородом элемента, а второй полный оборот произошел с серой.Элементы, расположенные вертикально на поверхности цилиндра, как правило, обладали схожими свойствами, поэтому такое расположение позволило уловить некоторые узоры, которые впоследствии стали центральными в системе Менделеева. Тем не менее, по ряду причин система де Шанкуртуа не оказала большого влияния на ученых того времени: в его оригинальную статью не входила диаграмма таблицы, система была довольно сложной, а химическое сходство между элементами не отображалось очень убедительно. .

В 1860-х годах несколько других исследователей выдвинули свои собственные версии периодической таблицы Менделеева. Используя новые стандартизованные значения атомного веса, английский химик Джон Ньюлендс в 1864 году предположил, что, когда элементы расположены в порядке атомного веса, любой из элементов проявляет свойства, аналогичные свойствам элементов на восемь позиций впереди и на восемь позиций позади в списке. — особенность, которую Ньюлендс назвал «законом октав».

В своей исходной таблице Ньюлендс оставил пустые места для отсутствующих элементов, но его более разрекламированная версия 1866 года не включала эти открытые места.Другие химики сразу же высказали возражения против таблицы, потому что она не сможет вместить какие-либо новые элементы, которые могут быть обнаружены. Фактически, некоторые исследователи открыто высмеивали идеи Ньюлендса. На собрании Химического общества в Лондоне в 1866 году Джордж Кэри Фостер из Университетского колледжа Лондона спросил Ньюлендса, рассматривал ли он возможность упорядочения элементов в алфавитном порядке, потому что любое расположение элементов может привести к случайным совпадениям. В результате встречи Химическое общество отказалось опубликовать статью Ньюлендса.

Однако, несмотря на плохой прием, работа Ньюлендса действительно представляет собой первый случай, когда кто-либо использовал последовательность порядковых чисел (в данном случае, основанную на последовательности атомных весов) для организации элементов. В этом отношении Ньюлендс предвосхитил современную организацию периодической таблицы Менделеева, которая основана на последовательности так называемых атомных чисел. (Понятие атомного номера, которое указывает количество протонов, присутствующих в ядре атома, не существовало до начала 20 века.)

Современная периодическая таблица
Химик Юлиус Лотар Мейер из Университета Бреслау в Германии, в процессе пересмотра своего учебника химии в 1868 году, создал периодическую таблицу, которая оказалась удивительно похожей на знаменитую версию Менделеева 1869 года, хотя Лотар Мейер не смог правильно классифицировать все элементы. Но таблица не появлялась в печати до 1870 года из-за опоздания издателя — фактор, который способствовал ожесточенному спору о приоритете, который последовал между Лотаром Мейером и Менделеевым.

Примерно в то же время Менделеев составил свою собственную таблицу Менделеева, в то время как он тоже писал учебник химии. В отличие от своих предшественников, Менделеев достаточно доверял своей периодической таблице, чтобы использовать ее для предсказания нескольких новых элементов и свойств их соединений. Он также исправил атомный вес некоторых уже известных элементов. Интересно, что Менделеев признался, что видел некоторые более ранние таблицы, например, из Newlands, но утверждал, что не знал о работе Лотара Мейера при разработке своей таблицы.

Несмотря на то, что прогностический аспект таблицы Менделеева был большим достижением, историки, похоже, переоценили его, поскольку в целом предполагали, что таблица Менделеева была принята именно из-за этой особенности. Эти ученые не заметили, что цитата Лондонского королевского общества, сопровождавшая медаль Дэви (которую Менделеев получил в 1882 году), ничего не упоминает о его предсказаниях. Вместо этого способность Менделеева приспособиться к уже известным элементам, возможно, внесла такой же вклад в принятие периодической системы, как и его поразительные предсказания.Хотя многочисленные ученые помогли разработать периодическую систему, Менделеев получил наибольшую заслугу в открытии химической периодичности, потому что он возвысил это открытие до уровня закона природы и провел остаток своей жизни, смело исследуя его последствия и отстаивая его обоснованность.

Защита периодической таблицы Менделеева была непростой задачей — ее точность часто подвергалась сомнению в последующих открытиях. Один примечательный случай произошел в 1894 году, когда Уильям Рамзи из Университетского колледжа Лондона и лорд Рэлей (Джон Уильям Струтт) из Королевского института в Лондоне обнаружили элемент аргон; В течение следующих нескольких лет Рамзи объявил об идентификации четырех других элементов — гелия, неона, криптона и ксенона — известных как благородные газы.(Последний из известных благородных газов, радон, был открыт в 1900 году немецким физиком Фридрихом Эрнстом Дорном.)

Название «благородный» происходит от того факта, что все эти газы, кажется, стоят отдельно от других элементов, редко взаимодействуя с ними, образуя соединения. В результате некоторые химики предположили, что благородные газы даже не входят в периодическую таблицу. Эти элементы не были предсказаны Менделеевым или кем-либо еще, и только после шести лет интенсивных усилий химики и физики смогли успешно включить благородные газы в таблицу. В новом устройстве была введена дополнительная колонка между галогенами (газообразные элементы фтор, хлор, бром, йод и астат) и щелочными металлами (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций).

Вторым предметом разногласий был точный порядок элементов. В оригинальной таблице Менделеева элементы располагались в соответствии с атомным весом, но в 1913 году голландский физик-любитель Антон ван ден Брук предположил, что принцип упорядочения периодической таблицы основан на ядерном заряде каждого атома.Физик Генри Мозли, работающий в Манчестерском университете, проверил эту гипотезу также в 1913 году, незадолго до своей трагической гибели в Первой мировой войне. Мозли начал с фотографирования рентгеновского спектра 12 элементов, 10 из которых занимали последовательные места в таблице. периодическая таблица. Он обнаружил, что частоты характеристик, называемых K-линиями в спектре каждого элемента, прямо пропорциональны квадратам целых чисел, представляющих положение каждого последующего элемента в таблице. As

Мозли сказал, что это доказательство того, что «в атоме есть фундаментальная величина, которая постепенно увеличивается по мере перехода от одного элемента к другому.Эта фундаментальная величина, впервые названная атомным номером в 1920 году Эрнестом Резерфордом, работавшим тогда в Кембриджском университете, теперь определяется как число протонов в ядре.

Работа Мозли предоставила метод, с помощью которого можно было точно определить, сколько пустых мест осталось в периодической таблице. После этого открытия химики обратились к использованию атомного номера в качестве фундаментального принципа упорядочения периодической таблицы вместо атомного веса. Это изменение решило многие давние проблемы с расположением элементов.Например, когда йод и теллур были упорядочены в соответствии с атомным весом (сначала йод), два элемента оказались неправильно расположены с точки зрения их химического поведения. Однако при заказе по атомному номеру (сначала теллур) два элемента находились на своих правильных позициях.

Знакомство с Atom
Таблица Менделеева вдохновила не только химиков, но и физиков-атомщиков, пытающихся понять структуру атома.В 1904 году, работая в Кембридже, физик Дж. Дж. Томсон (который также открыл электрон) разработал модель атома, уделяя пристальное внимание периодичности элементов. Он предположил, что атомы определенного элемента содержат определенное количество электронов, расположенных концентрическими кольцами. Кроме того, согласно Томсону, элементы с подобными конфигурациями электронов будут иметь аналогичные свойства; Таким образом, работа Томсона дала первое физическое объяснение периодичности элементов.Хотя Томсон представлял кольца электронов лежащими внутри основного тела атома, а не вращающимися вокруг ядра, как считается сегодня, его модель действительно представляет собой первый раз, когда кто-либо рассмотрел расположение электронов в атоме, концепцию, которая пронизывает весь мир. вся современная химия.

Датский физик Нильс Бор, первым применивший квантовую теорию к структуре атома, также был мотивирован расположением элементов в периодической системе. В модели атома Бора, разработанной в 1913 году, электроны населяют серию концентрических оболочек, окружающих ядро. Бор рассуждал, что элементы в одной и той же группе периодической таблицы могут иметь идентичные конфигурации электронов в их внешней оболочке и что химические свойства элемента будут в значительной степени зависеть от расположения электронов во внешней оболочке его атомов.

Модель атома Бора также служила для объяснения того, почему благородные газы не обладают реакционной способностью: благородные газы обладают полной внешней оболочкой из электронов, что делает их необычайно стабильными и маловероятными для образования соединений.Действительно, большинство других элементов образуют соединения, чтобы получить полные внешние электронные оболочки. Более поздний анализ того, как Бор пришел к этим электронным конфигурациям, показывает, что он действовал больше как химик, чем это обычно считается. Бор не выводил электронные конфигурации из квантовой теории, но получил их из известных химических и спектроскопических свойств элементов.

В 1924 году другой физик, австрийский Вольфганг Паули, попытался объяснить длину каждой строки или периода в таблице.В результате он разработал принцип исключения Паули, который гласит, что никакие два электрона не могут существовать в одном и том же квантовом состоянии, которое определяется тем, что ученые называют квантовыми числами. Длина различных периодов определяется экспериментальными данными о порядке заполнения электронной оболочки и квантово-механическими ограничениями на четыре квантовых числа, которые могут принимать электроны.

Модификации квантовой теории, внесенные Вернером Гейзенбергом и Эрвином Шредингером в середине 1920-х годов, привели к появлению квантовой механики в той форме, которая используется по сей день.Но влияние этих изменений на таблицу Менделеева было довольно минимальным. Несмотря на усилия многих физиков и химиков, квантовая механика не может больше объяснить периодическую таблицу. Например, он не может объяснить из первых принципов порядок, в котором электроны заполняют различные электронные оболочки. Электронные конфигурации атомов, на которых основано наше современное понимание периодической таблицы, не могут быть получены с помощью квантовой механики (это потому, что фундаментальное уравнение квантовой механики, уравнение Шредингера, не может быть решено точно для других атомов, кроме водорода).В результате квантовая механика может воспроизвести первоначальное открытие Менделеева только с помощью математических приближений — она ​​не может предсказать периодическую систему.

Вариации на тему
В последнее время исследователи предложили различные подходы к отображению периодической системы. Например, Фернандо Дюфур, профессор химии на пенсии из Коллежа Ахунтик в Монреале, разработал трехмерную периодическую таблицу, которая отображает фундаментальную симметрию периодического закона, в отличие от обычной двумерной формы таблицы, которая широко используется.То же самое достоинство проявляется в версии периодической таблицы в форме пирамиды, форма которой предлагалась много раз, но совсем недавно была усовершенствована Уильямом Б. Дженсеном из Университета Цинциннати.

Еще одним отличием было изобретение периодических систем, нацеленных на обобщение свойств соединений, а не элементов. В 1980 году Рэй Хефферлин из Южного адвентистского университета в Колледдейле, штат Теннеси, разработал периодическую систему для всех мыслимых двухатомных молекул, которые могли образоваться между первыми 118 элементами (на сегодняшний день обнаружено только 112).

Диаграмма

Хефферлина показывает, что определенные свойства молекул — например, расстояние между атомами и энергия, необходимая для ионизации молекулы, — имеют регулярные закономерности. Эта таблица позволила ученым успешно предсказать свойства двухатомных молекул.

В аналогичных усилиях Джерри Р. Диас из Университета Миссури в Канзас-Сити разработал периодическую классификацию типа органических молекул, называемых бензоидными ароматическими углеводородами. Нафталин (C10H8), содержащийся в нафталиновых шариках, является самым простым примером.Система классификации Диаса аналогична триадам элементов Дёберейнера: любая центральная молекула триады имеет общее количество атомов углерода и водорода, которое является средним значением фланкирующих записей как вниз, так и через таблицу. Эта схема была применена для систематического изучения свойств бензоидных ароматических углеводородов и, с использованием теории графов, привела к предсказаниям стабильности и реакционной способности некоторых из этих соединений.

Тем не менее, именно периодическая таблица элементов оказала самое широкое и устойчивое влияние.Периодическая таблица Менделеева, эволюционировавшая в течение более 200 лет благодаря работе многих людей, остается в центре изучения химии. Она считается одной из самых плодотворных идей в современной науке, сравнимой, возможно, с теорией эволюции Чарльза Дарвина. В отличие от таких теорий, как механика Ньютона, она не была фальсифицирована или революционизирована современной физикой, но адаптировалась и созрела, оставаясь по существу невредимой.

Дополнительная литература
Периодическая система химических элементов: история первых ста лет.J. W. van Spronsen. Эльзевир, 1969.
Удивительная таблица Менделеева: десять примечательных фактов. Деннис Х. Руврей в журнале Chemical Intelligencer, Vol. 2, № 3, страницы 39–47; Июль 1996 г.
Классификация, симметрия и периодическая таблица. Уильям Б. Дженсен в «Вычислительной технике и математике с приложениями», Vol. 12B, №№ 1–2, страницы 487–510; 1989.
Plus ça Change. Э. Р. Скерри по химии в Великобритании, Vol. 30, № 5, страницы 379–381; Май 1994.
Электрон и Периодическая таблица.Эрик Р. Скерри в American Scientist, Vol. 85, страницы 546–553; Ноябрь – декабрь 1997 г.

Тайна материи

Проект

Тайна материи: поиск элементов — это мультимедийный проект об одном из величайших приключений в истории науки: долгом (и продолжающемся) стремлении понять, из чего состоит мир, — выявить, понять и организовать основные строительные блоки материи. Вкратце, проект о человеческих историях , стоящих за Периодической таблицей элементов.

Центральным элементом проекта является трехчасовой сериал, получивший премию «Эмми», премьера которого состоялась 19 августа 2015 года на канале PBS. Тайна материи знакомит зрителей с некоторыми из самых выдающихся ученых в истории: Джозефом Пристли и Антуаном Лавуазье , чье открытие кислорода — и его радикальная интерпретация — привело к современной химии; Хамфри Дэви , который сделал электричество новым мощным инструментом в поисках элементов; Дмитрий Менделеев , Периодическая таблица которого привела в порядок растущую стаю элементов; Мария Кюри , чье новаторское исследование радиоактивности открыло окно в атом; Гарри Мозли , чье исследование атомного номера переопределило Периодическую таблицу; и Glenn Seaborg , чье открытие плутония открыло целую новую область элементов, которые все еще исследуются сегодня.

The Mystery of Matter показывает не только то, что открыли эти ученые-исследователи, но также , как , используя актеров, чтобы раскрыть творческий процесс через собственные слова ученых, и передавая свои знаменательные открытия через реконструкции, снятые с репликами их оригинальное лабораторное оборудование. И объединяет эти нити в связное, неотразимое целое ведущий Майкл Эмерсон, двукратный лауреат премии «Эмми», наиболее известный по ролям в сериалах « потерянных, » и «».

Внимательные учителя: 4 мая Вебинар по теме Mystery of Matter Учебные материалы

В рамках вебинара, состоящего из двух частей, продюсер Стивен Лайонс сначала проводит экскурсию по веб-сайту Mystery of Matter: Search for the Elements, раскрывая все бесплатные образовательные ресурсы, разработанные для трехчасового сериала PBS по химии, отмеченного премией Эмми, в том числе Руководство для учителя, 60 короткометражных фильмов, взятых из серии, и 32 коротких видеоролика, включающих более пяти часов дополнительных программ по химии, затрагивающих ряд тем, связанных с учебной программой по химии.(Руководство для учителя включает согласование с Национальными стандартами естественнонаучного образования NRC и с научными стандартами нового поколения.) Затем учитель химии и физики в средней школе Сью Клеммер рассказывает о способах использования ресурсов Mystery of Matter в индивидуальном обучении и обучении для всего класса. соответствовать национальным и местным стандартам естественнонаучного образования. Этот часовой веб-семинар, организованный Американской ассоциацией учителей химии, состоится с 19 до 20 часов по восточному времени в четверг, 4 мая 2017 г. Вы можете присоединиться к нам в прямом эфире или, если вы его пропустите, посмотреть архив веб-семинара на сайте ссылка ниже:

https: // Teachchemistry.org / профессиональное развитие / вебинары / тайна-ресурсов-ресурсов-для-химии-класса

Промо-ролик

60-секундное промо

Избранные видео

Величайшая неудача Дэви — Его внимание было отвлечено электричеством, лекциями и открытием новых элементов, Дэви не смог продолжить собственное наблюдение, что закись азота притупляет боль, отложив принятие анестезии на 40 лет и обрекая тысячи людей на ненужную хирургическую боль. .

Чтобы посмотреть другие подобные видео, загляните в библиотеку видео «Тайна материи».

Таблица Менделеева Лист для учителя

Фото: Clipart.com

Введение

Цель этого урока — представить и сосредоточить внимание на ранней истории периодической таблицы Менделеева. Студенты должны использовать информацию из Краткой истории развития Периодической таблицы, чтобы заполнить график.На этом листе представлены ключевые даты, факты, цифры и события для временной шкалы. Ответы на оставшиеся вопросы можно найти в основной части урока.


Временная шкала периодической таблицы
Учащиеся должны заполнить пропуски, указав правильные даты, факты и цифры.

1649 — Хенниг Брэнд обнаружил фосфор .

1829 Иоганн Доберейнер открыл триаду галогенов и триаду щелочных металлов.

1862 — Первая таблица Менделеева была создана де Шанкуртуа . Собрал стол к

.

классификации химических элементов в порядке, основанном на их периодичности химической и

физические свойства .

1864 — Джон Ньюлендс опубликовал свою версию периодической таблицы Менделеева, а разработал Закон

октав.

1869 Дмитрий Менделеев опубликовал свою периодическую таблицу, в конечном итоге став «отцом

». Таблица Менделеева

.”

1870 — Лотар Мейер опубликовал свою версию периодической таблицы Менделеева (после Менделеева) .

1895 Лорд Рэлей открыл аргон , новый газообразный элемент, который был химически инертен.

1898 — Уильям Рэмси помог установить «нулевую» группу (для «нулевой валентности») и предсказал

будущее открытие элемента неон .

1911 — Эрнест Резерфорд установил, что «ядерный заряд на ядре был пропорционален

.

к атомному весу элемента ».

1911 — А. ван ден Брук установил, что атомный вес элемента равен приблизительно

равно заряду на атоме . Этот заряд стал «атомным номером», по которому

элементов таблицы Менделеева классифицируются как .

1913 Генри Мозли открыл изотопов элементов . Это открытие установило, что

«свойства элементов периодически менялись в зависимости от атомного номера», а не атомного

вес , который ранее был принят в соответствии с периодическим законом.

1940 Гленн Сиборг обнаружил плутония и трансурановых элементов от 94 до 102 .

Его открытия представляют собой последние (и самые последние) изменения в таблице Менделеева.

Этот лист для учителя является частью урока «История атома 3: Периодическая таблица».

атомов, молекул и соединений | manoa.hawaii.edu/ExploringOurFluidEarth

Химические структуры

Свойства элементов и соединений определяются их структурой. Простейшей структурной единицей элемента является атом.Атомы очень маленькие. Сто миллионов (100000000) атомов водорода, поставленных рядом, имеют длину всего один сантиметр!

Некоторые элементы имеют одноатомных , что означает, что они состоят из одного ( mon- ) атома ( -атомного ) в их молекулярной форме. Гелий (He, см. Рис. 2.8) является примером одноатомного элемента. Другие элементы содержат два или более атомов в своей молекулярной форме (рис. 2.8). Например, молекулы водорода (H 2 ), кислорода (O 2 ) и хлора (Cl 2 ) содержат по два атома каждая. Другая форма кислорода, озон (O 3 ), состоит из трех атомов, а сера (S 8 ) состоит из восьми атомов. Все элементарные молекулы состоят из атомов одного элемента.


Молекулы соединений содержат атомы двух или более различных элементов. Например, вода (H 2 O) имеет три атома, два атома водорода (H) и один атом кислорода (O). Метан (CH 4 ), обычный парниковый газ, состоит из пяти атомов: одного углерода (C) и четырех атомов водорода (H, см.рис.2.9).


Электростатические силы

Электростатические силы удерживают атомы в молекулах. Электростатические силы, удерживающие атомы вместе в молекулах, представляют собой силы того же типа, которые вызывают статическое электричество. Распространенные примеры статического электричества — это когда кто-то получает электрический ток, когда тянется к дверной ручке, или когда у ребенка вздымаются волосы, когда он спускается с пластиковой горки (рис. 2.10).


Деятельность

Определите, как взаимодействует заряженная материя.

Части атомов

Частицы, составляющие атом, называются субатомными частицами ( sub — означает «меньший размер»). Эти частицы —

  • протон (p + ), который заряжен положительно (+);
  • электрон ), который отрицательно (-) заряжен; и
  • нейтрон (n 0 ), который не имеет заряда, он нейтрален (0).

Протоны и нейтроны занимают ядро ​​, или центр атома.Электроны существуют в областях, называемых оболочками , за пределами ядра атома (рис. 2.11).

Электростатические силы удерживают атомы вместе в молекулах — как два атома водорода, удерживаемые вместе в газе h3. Электростатические силы также удерживают электроны и протоны вместе в атоме. Притяжение между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными протонами в атоме придает атому его структуру. Сильная сила удерживает нейтроны и протоны вместе в ядре.Эта сила получила свое название, потому что она достаточно сильна, чтобы преодолеть силу отталкивания положительно заряженных протонов. Количество электронов и протонов в атоме определяет его химические свойства. Химические свойства включают особые способы реакции атомов и молекул, а также энергию, которую они выделяют или используют в этих реакциях.

Размер субатомных частиц

Сто миллионов (100 000 000) атомов водорода, поставленных рядом, равняются примерно сантиметру.Протоны и нейтроны имеют примерно одну тысячную (1/1000) диаметра атома водорода. Это означает, что потребуется около ста миллиардов (100000000000) протонов или нейтронов, поставленных рядом, чтобы равняться сантиметру. Электроны составляют примерно одну тысячную (1/1000) диаметра протона или нейтрона. Это означает, что потребуется сто триллионов (10000000000000000) электронов, поставленных бок о бок, чтобы равняться сантиметру!

Нейтральные атомы

Субатомные частицы в атоме определяют свойства атома.Некоторые атомы существуют в природе как нейтральные или незаряженные атомы. Один незаряженный атом имеет равное количество протонов (+) и электронов (-). Незаряженный атом электрически нейтрален, потому что электроны и протоны имеют противоположные заряды равных размеров. Когда количество протонов и электронов в атоме одинаково, заряды компенсируются или противодействуют друг другу.

Протоны и нейтроны

Каждый атом определенного элемента имеет одинаковое количество протонов. Атомный номер равен количеству протонов в элементе.В периодической таблице атомный номер обычно указывается как целое число над символом элемента (см. Рис. 2.13). Например, водород (H) имеет атомный номер один (1). Это означает, что у атома водорода есть один протон. Если атом водорода нейтрален, он также должен иметь один электрон. Атом кислорода (O) имеет атомный номер восемь (8). Это означает, что у нейтрального атома кислорода восемь протонов и восемь электронов. Элемент Actium (Ac) имеет атомный номер 89, то есть у него 89 протонов и 89 электронов в нейтральном атоме.Таблица 2.2 показывает атомный номер, атомный символ, атомную структуру и количество протонов, нейтронов и электронов для первых трех элементов.

Таблица 2.2. Первые три элемента в периодической таблице, показывающие атомные номера, атомные символы, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов и атомную структуру.
Водород Гелий Литий
Атомный номер 1 2 3
Атомарный символ H He Ли
Число протонов 1 2 3
Число электронов 1 2 3
Количество нейтронов 0 2 4
Атомная структура

Нейтроны влияют на массу атома и играют роль в стабильности атомов. В отличие от протонов, количество нейтронов в элементах разное. Например, у большинства атомов водорода нет нейтронов, но у некоторых есть один нейтрон, а у некоторых редких атомов водорода есть два нейтрона. У большинства атомов гелия есть два нейтрона, но у некоторых есть три нейтрона.

Периоды, группы и периодическая таблица

Периодическая таблица (рис. 2.12) — широко используемый метод организации элементов, который предоставляет полезную информацию об элементах и ​​их поведении.На рис. 2.12 элементы, выделенные синим цветом, являются металлами, а элементы желтым цветом — неметаллами. На рис. 2.13 запись для водорода показывает расположение атомного номера, символа элемента, имени элемента и атомного веса.


Периодическая таблица Менделеева имеет три характерные особенности. Во-первых, таблица Менделеева выстроена в горизонтальные ряды, которые называются периодами . Есть семь периодов. В периоде 1 есть два элемента: водород (H) и гелий (He).Второй и третий периоды содержат восемь элементов, четвертый и пятый периоды содержат 18 элементов, а шестой и седьмой периоды содержат 32 элемента.

Во-вторых, все элементы перечислены последовательно в соответствии с их атомными номерами. Атомный номер соответствует количеству протонов и находится над символом элемента. Например, на рисунке 2.13 атомный номер водорода равен 1, что соответствует H

.

В-третьих, периодическая таблица состоит из столбцов элементов, которые реагируют одинаково.Эти столбцы называются группами . Номер группы находится вверху столбца. Группы 1–12 содержат только металлы, группы 13–16 содержат как металлы, так и неметаллы, а группы 17 и 18 содержат только неметаллы. Единственное исключение — водород. Хотя технически это неметалл, водород обладает свойствами как металлов, так и неметаллов, и его часто помещают в группу 1. Две длинные строки в нижней части периодической таблицы являются исключением. Элементы в каждой из этих строк ведут себя одинаково, поэтому считаются группами.Эти две группы расположены в строках, а не столбцах.

Металлы и неметаллы

Металлы — это элементы, проводящие тепло и электричество. Металлы обычно ковкие, их можно гнуть или формовать без разрушения, а — блестящие, или блестящие. Большинство металлов имеют серебристый цвет (рис. 2.14 A – C), хотя некоторые из них не такие, как медь (Cu, рис. 2.14 D). Большинство металлов твердые при комнатной температуре. Единственным исключением является ртуть (Hg), которая при комнатной температуре является жидкостью (рис.2.14 А). Элементы группы 1, включая литий (Li), натрий (Na, рис. 2.14 B), калий (K, рис. 2.14 C) и рубидий (Rb), являются металлами. Эти металлические элементы Группы 1 имеют аналогичные реакционные свойства. На рис. 2.12 металлы показаны синим цветом.



Неметаллы плохо проводят тепло и электричество; они не блестящие и существуют в природе в виде твердых тел, жидкостей или газов. В твердом состоянии неметаллы имеют тенденцию быть хрупкими, например сера, которая расслаивается, а не изгибается, как металл (рис.2,15 А). Элементы в группе 17, включая фтор (F 2 ), хлор (Cl 2 , рис. 2.15 B), бром (Br 2 , рис. 2.15 C) и йод (I 2 , рис. 2.15 D), все неметаллы. Неметаллы в Группе 17 все двухатомные (два атома) в своей элементной форме и имеют аналогичные реакционные свойства. На рис. 2.12 неметаллы показаны желтым цветом.



См. Таблицу 2.3, где представлена ​​сводная информация о свойствах металлов и неметаллов.

Таблица 2.3. Свойства металлов и неметаллов
Металлы Неметаллы
Физические свойства Хороший проводник тепла и электричества Плохой проводник тепла и электричества
Податливый — может биться или деформироваться без трещин; податливый Хрупкий
Пластичный — можно перековать в проволоку Непластичный
Блестящий Не глянцевый, может быть непрозрачным или прозрачным
Твердое вещество при комнатной температуре (кроме Hg и некоторых других металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней) Твердое, жидкое или газообразное при комнатной температуре
Химические свойства Обычно имеют 1-3 валентных электрона Обычно имеют 4-8 валентных электронов
Имеет тенденцию терять валентные электроны Накапливают электроны

Другие организационные особенности Периодической таблицы элементов

Есть и другие организационные особенности таблицы Менделеева. Большинство периодов имеют первый элемент периода в группе 1 и последний элемент в группе 18. Исключением является первый период. На рис. 2.12 водород (H) находится в группе 1. Иногда водород (H) помещается в группу 17, выше фтора (F), потому что он имеет свойства, аналогичные неметаллам в этой группе; например, в элементарном состоянии водород существует в виде двухатомного газа h3. Иногда водород помещают в группы 1 и 17.

Группы элементов имеют похожие свойства.Свойства некоторых групп настолько уникальны или важны, что группы называются специальными именами. Последняя группа, группа 18, включает гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Элементы этой группы называются благородными газами. Благородные газы редко вступают в реакцию с другими элементами. Благородные газы имеют множество применений, например, они используются в неоновых вывесках (рис. 2.16).

Группа 1 часто называется щелочными металлами, группа 2 — щелочноземельными металлами, а группа 17 — галогенами. Две группы, расположенные в нижней части таблицы Менделеева в строках, называются серией редкоземельных элементов лантаноидов (верхняя строка) и серией актинидов (нижняя строка).

Лучшие химики — Биография, факты и изображения

Вот наш алфавитный список самых популярных химиков или участников химии на веб-сайте известных ученых, отсортированный по фамилии.

Амедео Авогадро 1776 — 1856.
Первый ученый, осознавший, что элементы могут существовать в форме молекул, а не в виде отдельных атомов; создатель закона Авогадро.Яков Берцелиус 1779 — 1848.
Основатель современной химии: первый человек, измеривший точные атомные веса химических элементов; открыл три элемента: церий, торий и селен; разработал современные символы элементов; описал, как химические связи образуются за счет электростатического притяжения. Нильс Бор 1885 — 1962.
Основал квантовую механику, когда переделал атом так, чтобы электроны заняли «разрешенные» орбиты вокруг ядра, в то время как все остальные орбиты были запрещены; архитектор копенгагенской интерпретации квантовой механики. Роберт Бойль 1627 — 1691.
Превратила химию из области алхимии и мистицизма в область, основанную на измерениях. Он определил элементы, соединения и смеси; и он открыл первый газовый закон — закон Бойля. Лоуренс Брэгг 1890 — 1971 гг.
Обнаружил, как определять положение атомов в твердых телах с помощью дифракции рентгеновских лучей, что позволило ученым создавать трехмерные модели расположения атомов в твердых телах. Это открытие, возможно, было самым значительным экспериментальным прорывом в науке двадцатого века.Хенниг Бренд 1630 — 1710.
Открыл фосфор, став первым человеком в истории, открывшим химический элемент. Георг Брандт 1694 — 1768.
Первый в истории названный человек, открывший новый металл — кобальт; был одним из первых ученых, осудивших алхимию, публично продемонстрировав уловки, используемые алхимиками, чтобы заставить людей думать, что они могут делать золото. Роберт Бунзен 1811 — 1899.
Обнаружены цезий и рубидий; открыл противоядие от отравления мышьяком; изобрел угольно-цинковую батарею и фотографировал со вспышкой; открыл, как работают гейзеры. Эрвин Чаргафф 1905 — 2002.
Правила Чаргаффа проложили путь к открытию структуры ДНК. Мария Кюри 1867 — 1934.
Совместно открыли химические элементы радий и полоний; внес многочисленные новаторские вклады в изучение радиоактивных элементов; провел первые исследования по лечению опухолей лучевой терапией. Джон Далтон 1766 — 1844.
Атомная теория Дальтона — основа химии; открыл закон Гей-Люссака, касающийся температуры, объема и давления газов; открыл закон парциальных давлений газа.Демокрит ок. 460 — ок. 370 г. до н.э.
Разработал атомную теорию, в которой крошечные частицы, всегда движущиеся, взаимодействуют посредством столкновений; отстаивал вселенную, содержащую бесконечное количество разнообразных обитаемых миров, управляемых естественными, механистическими законами, а не богами; пришел к выводу, что свет звезд объясняет появление Млечного Пути; обнаружил, что объем конуса составляет одну треть от объема цилиндра с тем же основанием и высотой. Эмпедокл ок. 490 г. до н.э. — около 430 г. до н.э.
Древняя теория естественного отбора; сохранение массы; и четыре элемента, которые теперь часто ошибочно приписывают Аристотелю.Майкл Фарадей 1791 — 1867.
Обнаружена электромагнитная индукция; разработал законы электролиза Фарадея; открыл первую экспериментальную связь между светом и магнетизмом; осуществлено первое сжижение газа при комнатной температуре; открыл бензол. Розалинд Франклин 1920 — 1958 гг.
Предоставляет большую часть экспериментальных данных, используемых для установления структуры ДНК; обнаружил, что ДНК может существовать в двух формах; Установлено, что уголь действует как молекулярное сито. Уиллард Гиббс 1839 — 1903.
Гиббс изобрел векторный анализ и основал науки современной статистической механики и химической термодинамики. Жорж де Хевеши 1885 — 1966.
Обнаружен элемент 72, гафний. Первые изотопы в качестве индикаторов для изучения химических и биологических процессов; открыли, как растения и животные утилизируют определенные химические элементы после того, как они поступают в качестве питательных веществ. Фред Хойл 1915 — 2001.
Установлено, что большинство естественных элементов периодической таблицы образовались внутри звезд и распространились в космосе при взрывах сверхновых.Ирен Жолио-Кюри 1897 — 1956 гг.
Со-открыл, как превращать стабильные химические элементы в «дизайнерские» радиоактивные элементы; они спасли миллионы жизней и ежегодно используются в десятках миллионов медицинских процедур. Мартин Клапрот 1743 — 1817.
Обнаружил химические элементы уран, цирконий и церий — назвав первые два из этих элементов; проверил открытия титана, теллура и стронция, снова назвав первые два. Стефани Кволек 1923-2014.
Изобретен кевлар, невероятно прочный пластик, используемый в самых разных областях, от бронежилетов до струн для теннисных ракеток. Антуан Лавуазье 1743 — 1794.
Основоположник современной химии; открыл роль кислорода в горении и дыхании; обнаружил, что вода представляет собой соединение водорода и кислорода; доказал, что алмаз и древесный уголь — разные формы одного и того же элемента, который он назвал углеродом. Эрнест Лоуренс 1901 — 1958 гг.
Изобрел циклотрон, которым научные группы в его лабораториях использовали для открытия большого количества новых химических элементов и изотопов.Основал большую науку. Джейн Марсет 1769 — 1858.
Автор Беседы по химии , уникального учебника для своего времени, написанного для людей с небольшим формальным образованием, таких как девочки и бедняки. Книга вдохновила Майкла Фарадея преодолеть свое бедное происхождение и стать великим ученым. Дмитрий Менделеев 1834 — 1907 гг.
Обнаружил во сне периодическую таблицу Менделеева. Использовал принципы организации периодической таблицы, чтобы правильно предсказать существование и свойства шести новых химических элементов.Генри Мозли 1887 — 1915.
Доказано, что идентичность каждого элемента однозначно определяется его числом протонов, доказывая, что это истинный принцип организации периодической таблицы; правильно предсказал существование четырех новых химических элементов; изобрел атомную батарею. Джулио Натта 1903 — 1979.
Обнаружил, как производить полимерные цепи с упорядоченным пространственным расположением, то есть стереорегулярные полимеры. Альфред Нобель 1833 — 1896.
Изобрел динамит, капсюль-детонатор, гелигнит и баллистит; выросли чрезвычайно богатые производящие взрывчатые вещества; использовал свое состояние, чтобы завещать ежегодные премии в области науки, литературы и мира.Ганс Кристиан Эрстед 1777 — 1851.
Обнаружил электромагнетизм, когда обнаружил, что электрический ток заставляет находящуюся поблизости магнитную стрелку двигаться; открыл пиперин и впервые выделил элемент алюминий. Луи Пастер 1822 — 1895.
Отец современной микробиологии; изменил химию и биологию, открыв зеркальные молекулы; открыли анаэробные бактерии; установил микробную теорию болезней; изобрел консервирование продуктов пастеризацией. Линус Полинг 1901 — 1994.
Гигант химии Maverick; сформулированная теория валентных связей и электроотрицательность; основал области квантовой химии, молекулярной биологии и молекулярной генетики. Обнаружена альфа-спиральная структура белков; доказал, что серповидно-клеточная анемия — это молекулярное заболевание. Маргарита Перей 1909 — 1975.
Обнаружен франций, последний из обнаруженных в природе химических элементов — все элементы с тех пор были произведены искусственно. Уильям Перкин 1838 — 1907 гг.
В 18 лет началась революция синтетических красителей, когда его открытие мовеина принесло когда-то чрезвычайно дорогой фиолетовый цвет всем.Революция Перкинса захватила мир штурмом, изменив текстиль, продукты питания и лекарства. К. В. Раман 1888 — 1970.
Обнаружено, что свет может отдавать молекуле небольшое количество энергии, изменяя цвет света и заставляя молекулу вибрировать. Изменение цвета действует как «отпечаток пальца» молекулы, который можно использовать для идентификации молекул и выявления таких заболеваний, как рак. Уильям Рамзи 1852 — 1916.
Предсказал существование благородных газов и открыл или первым изолировал каждого члена группы; создали первый в мире неоновый свет. Эрнест Резерфорд 1871 — 1937.
Отец ядерной химии и ядерной физики; открыл и назвал атомное ядро, протон, альфа-частицу и бета-частицу; открыл концепцию ядерных периодов полураспада; добился первого лабораторного превращения одного элемента в другой. Гленн Сиборг с 1912 по 1999 год.
Принимал участие в открытии десяти химических элементов таблицы Менделеева. Его работа над электронной структурой элементов привела к переписыванию таблицы Менделеева.Герман Штаудингер 1881 — 1965.
Основал химию макромолекул, когда установил, что существуют молекулы, состоящие из сотен тысяч атомов; продемонстрировали, что синтетические полимеры могут делать волокна похожими на натуральные; открыл полиоксиметилен; открыли пиретроидные природные инсектициды. Дж. Дж. Томсон 1856 — 1940.
Обнаружил электрон; изобрел один из самых мощных инструментов аналитической химии — масс-спектрометр; получил первые доказательства изотопов стабильных элементов.Гарольд Юри 1893 — 1981 гг.
Обнаружен дейтерий; показал, как изотопные отношения в горных породах показывают прошлый климат Земли; основал современную планетологию; Эксперимент Миллера-Юри продемонстрировал, что при электрическом искрении простых газов образуются аминокислоты — строительные блоки жизни. Алессандро Вольта 1745 — 1827.
Пионер электротехники; изобрел электрическую батарею; написал первую электродвижущую серию; впервые выделен метан; обнаружил, что метановоздушная смесь может быть взорвана с помощью электрической искры — основы двигателя внутреннего сгорания.Сергей Виноградский 1856 — 1953 гг.
Основал микробную экологию; открыл хемосинтетические формы жизни, которые получают энергию от химических реакций, а не от солнечного света; обнаружил в почве азотфиксирующие бактерии, которые делают нитраты доступными для зеленых растений.

Ib 8 класс программа естествознания

Программа IB для 8-го класса по естествознанию Показать все ресурсы в программе IB Science Купить или оценить.В начале 2016-2017 учебного года Международный бакалавриат начал предлагать обновленную программу курса ESS (PDF — 3, чтобы связать науку и технологии с обществом и окружающей средой 2. 3 МБ) Таблица преобразования (197 КБ) 2009 Тест по естествознанию для среднего уровня 8 класса (745 КБ) Ключ для выставления оценок (33 КБ) Руководство по оценке (128 КБ) Таблица преобразования (825 КБ) Тестирование по естествознанию для среднего уровня 8 класса 2008 г. (1. Продукты (50) Сортировать по 1 2 3 Следующая страница 1 из 3. Вы получите оценку по каждому критерию 3.В MYP все итоговые задания — те, которые учитываются для получения оценок — оцениваются по набору навыков, начиная с 5 мая 2009 г. · Единицы IB 8-го класса. химия, печать. Следующие советы по образованию * 2. bc. Программа IBDP — это довузовская подготовка, которая лучше всего подходит для высокомотивированных учащихся средних школ. 1 Распакованный результат. 1: Поймите, что вся материя состоит из атомов. Наиболее важной и отличительной особенностью программы IB Primary Years Programme являются шесть междисциплинарных тем.12 предлагаемых названий для государственного стандарта науки штата Массачусетс 2. 18 ноября 2014 г. · 6 | Учебник по учебной программе 11–12 классов НАГРАЖДЕНИЕ ДИПЛОМА IB Ниже приведены некоторые правила IBDP, касающиеся диплома IB. D. 1. Студенты должны поддерживать тетрадь в актуальном состоянии. Контент получен от CK-12 Foundation, а книга была создана проектом открытых учебников Utah Education Network для вклада в открытое образование, они имеют лицензию CC-BY-NC. Пожалуйста, в нашей программе для 8-10 классов предметы преподаются в рамках IB.Ожидания по изучению естествознания 8-й год Ниже удовлетворительного уровня 2014 г. Стр. 1 из 35 Краткое изложение образца портфеля работ ПОРТФЕЛЬ ОБРАЗЦА РАБОТЫ Аннотированные портфолио образцов работ предоставлены для поддержки реализации австралийской учебной программы Foundation — Year 10. В 6–8 классах по разным предметам преподаются единичные вопросы. Изменить C. Учащиеся узнают об атомах, соединениях и молекулах. Такие занятия вписываются в более широкую модель учебной программы IB, в которой научный метод — это образ мышления, наука — это способ познания, а студент как ученый развивается как гражданин мира. Основная цель программы IB Middle Years Programme — обеспечить всестороннее образование, в котором учащиеся учатся в меру своих возможностей и хорошо подготовлены к своему будущему. 9. в. Школа Paisley IB; Средняя школа Паркленда; Начальная школа Петри; Учебная программа по естествознанию для 8 класса: 2016-2017; Учебная программа по естествознанию для 8 класса: 2016-2017 гг. 13 июня 2021 г. Курс Pre-AP уделяет повышенное внимание развитию навыков критического мышления путем изучения проблем реального мира. Эти темы предоставляют школам IB World Schools возможность включить местные и глобальные проблемы в учебную программу и эффективно позволяют учащимся выйти за рамки обучения в рамках предметных областей.Кроме того, AIS-R гордится тем, что уважает инклюзивную, культурно реагирующую богатую ресурсами среду. Оценки IB по физике выставляются по шкале от 1 до 7: 7 класс: отличная успеваемость (успеваемость A + по предмету. 6-8. Учащиеся 9 и 10 классов изучают естественные науки в течение четырех 50-минутных уроков каждую неделю. Добро пожаловать в Mr Kremer’s Страница интегрированной науки MYP для 8-го класса! Здесь вы найдете все ресурсы, необходимые для изучения естественных наук для 8-го класса. LanguageB-Spanish. Дипломные программы (DP): для учащихся в возрасте 16-19 лет.Еда. Веб-сайт Тайеба Учебная программа по естествознанию способствует установлению прочной связи между наукой и технологиями, включая местные технологии, тем самым сохраняя культурное наследие нашей страны. Биология IBDP 11. Поистине интерактивные слайд-шоу представляют собой целые учебные блоки с практическими занятиями с визуальными элементами и инструкциями, встроенными оценками, викторинами, рабочими пакетами, видео-ссылками и многим другим. Мы также поддерживаем научные занятия учащихся в рамках программы «Витрина для восьмых классов» и «Персонального проекта для 10-х классов».2b, который включает роль солнца в формировании большинства источников энергии на Земле, отнесен к отчетной категории Земля и космические системы. Руководства по учебной программе доступны ниже для справки. Учебный план программы среднего класса 6 Последовательность курсов MYP, 6-8 классы 8 MYP Служение как действие, 6-8 классы 9 Последовательность курсов MYP, 9-10 классы 11 Персональный проект MYP 12 Учебный план дипломной программы: Организационные элементы 14 Теория познания Творчество, деятельность , Сервис Последовательность курсов DP, классы 11–12 19 DP Объяснение учебной программы и экзаменов 20 Примерных тестовых вопросов по естествознанию для 8-го класса Номера целей соответствуют стандартам и целям штата Приоритетные академические навыки учащихся (PASS).13 июня 2021 г. · Учебник по естествознанию, часть II для 08 класса | Тамильский средний — Новая программа школьных учебников 8-й класс по естествознанию, часть II, pdf на тамильском языке. Обновил J. sd35. Как работает наука в 8-м классе A. Учащиеся IB-MYP и 8-го класса (3-й год) ICSE 8-й класс Тысячи учащихся из Индии, США и 30 других стран используют Learnhive, чтобы осваивать концепции и продвигаться в школе с нашим БЕСПЛАТНЫМ контентом. Нет более быстрого способа узнать о естествознании в средней школе — в 6, 7 и 8 классах. DepEd Tambayan стремится предоставить бесплатные ресурсы нашим коллегам-учителям.25 МБ) Ключ для выставления баллов (2. Учащиеся 11 и 12 классов изучают шесть предметов, выбранных из групп предметов: • Язык и литература — Английская литература. Веб-сайт Тейлора с картой учебного плана, контактной информацией и другими подробностями. Всемирная школа Международного бакалавриата (IB) уполномочены преподавать все три программы IB (начальные классы, средние классы и дипломы), и мы аккредитованы Западной ассоциацией школ и колледжей (WASC) и Советом международных школ (СНГ). Эффективная программа обучения естественным наукам на дому в 8-м классе должна проложить путь к предметам STEM (наука, технология, инженерия и математика) в средней школе.Формат PDF (398 КБ) Формат обычного текста (101 КБ) Наука и технологии, 1–8 классы, 2007 г. 24–6101. 2a, который охватывает потенциальную и кинетическую энергию, отнесен к отчетной категории Сила, Движение, Энергия и Материя в тесте 8 класса Science SOL. IGCSE Grade 8 — Получите полную информацию о программе IGCSE для 8 класса, включая математику, естественные науки и английский язык, среди других предметов. Модуль 6 Урок 1: Статистика с двумерными данными. 6 класс. Соответственно, в учебной программе Онтарио, 1–8 классы: наука и технологии, 2007 г. излагаются навыки и знания, которые будут развиваться учащимися, а также отношения, которые им необходимо развить, чтобы ответственно использовать свои знания и навыки.4 критерия, максимум 8 оценок каждый [A, B, C и D, обрисовано в общих чертах на следующей странице] 2. Блок 1 Урок 1: Значение и величина рациональных чисел. В случае утери записной книжки учащиеся должны воссоздать все страницы записной книжки, чтобы получить полную оценку. Открыть все. Морган: Учебная программа по математике и Учебная программа по естествознанию Г-жа. Обновленная электронная версия Учебной программы Онтарио, 1-8 классы: Наука и технологии, 2007 г. включает глоссарий, исключенный из ранее опубликованной версии. 14 апреля 2019 г. За дополнительной информацией обращайтесь по телефону 9511942542.Программа для отличников естественных наук в 8-м классе Наука в средней школе: карта учебной программы для первых девяти недель 8-го класса * ЯЩИК ИНСТРУМЕНТОВ содержит дополнительные ресурсы по каждому блоку. Добро пожаловать в восьмой класс науки. a Оцените преимущества и ограничения существующих вычислительных устройств, чтобы рекомендовать улучшения дизайна на основе анализа того, как пользователи взаимодействуют с устройством. Цель процесса: 3. Учебные модули учебной программы NewPath предоставляют ресурсы, позволяющие легко реализовать эффективную смешанную учебную программу в вашем классе, учебном центре или внешкольной программе.• Курсы 11 и 12 классов в рамках развития IB, обозначенные как «AP (IB)», содержат необходимые элементы требований программы IB в рамках курса AP • Каждый студент IB должен понимать, что запросы на курс, поступающие каждый год, влияют на выбор оценки IB в 11 и 12 классы. 19–20 класс Программа по естествознанию в 8 классах Г-н В Саутсайд Хай, бакалавр информатики — это двухгодичная программа на уровне колледжа с использованием языка Java. • Наука: биология, химия, физика. Пора получить преимущество Learnhive и для вашего ребенка.• Люди и общества: история, психология, информационные технологии в глобальном обществе. Старшая государственная школа Таша Гленвью, 2018–2019 гг. Обзор Цели обучения в Science 8 включают три основных компонента: 1. Объяснение учителя цикла разработки опроса 15-18 стр. Воспроизводство и наследственность: признать, что наследственная информация содержится в генах, расположенных в хромосомах каждого из них. клетка. Кембриджская программа IGSCE 2022 для основных и расширенных курсов вкратце: предметы. Кандидаты на степень бакалавра бакалавра в школьном совете округа Йорк начинают с прохождения расширенных базовых курсов в 9 и 10 классах и с ускоренного отслеживания некоторых из своих основных курсов, чтобы помочь им подготовиться к работе по курсу IB и экзаменам.Именно здесь изучение основных дисциплинарных идей имеет наибольшее значение. ОЦЕНКА НА ОСНОВЕ ШКОЛЫ 2021 КЛАСС 8 ОБЩИЕ НАУКИ Название школы: _ Техсил: _ Район: _ _: Имя учащегося: _ Сессия 1 экзамена по естествознанию для 8 класса. Младшие и средние школы Энни Райт предлагают программы совместного обучения в дошкольных учреждениях до 8 классов, в то время как отдельные старшие школы для девочек и мальчиков предлагают варианты дневного обучения и пансиона в классах 9–12. Программа CBSE по естествознанию для 8 класса на 2021–2022 годы содержит следующие темы и подпункты. темы.Системы 2. Название курса SCI 8A Science, 8 класс — семестр A. 8-й класс естественных наук, Джорджия. Стандарты мастерства. Этап 1-Результат. Единичные оценки: в конце каждой научной единицы у нас будет оценка. (или эквивалент) ДЛЯ HL: оценка «B» или выше по программе GCSE / IGCSE по естествознанию, двойная награда по естествознанию 14 апреля 2019 г. · Пособие для учителя 8 классов (TG) Учебная программа от K до 12. 12 июля 2021 г. · Тест по естественным наукам для 8-го класса 2010 г. (720 КБ) Ключ для выставления баллов (67 КБ) Руководство по рейтингу (1. Единицы исследования 1.В этом разделе учащиеся узнают о различиях между сильными и слабыми кислотами и основаниями. 6 1. Учебник онлайн. К концу года ученики 8-х классов должны уметь: определять вопросы, на которые можно ответить с помощью научных исследований. 8 июня 2021 г. · Здесь обновлен план подготовки 2-го класса для помощника по безопасности IB. Блок 1 — Планы и критерии успешности обучения математике в 6-м классе. Научные проекты для восьмых классов. Фостер 19 мая 2009 г. (8-й класс, Раздел 5) Обновлено 21 апреля УЧАСТОК 8 ИНТЕГРИРОВАННАЯ НАУКА УПРАЖНЕНИЕ 8 УРОВЕНЬ ОБЪЕМ И ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ СРОК 1 ТЕРМИН 2 ТЕРМИН 3 Работа как ученый 2 Питание человека Дыхание и газообмен Фотосинтез и энергетические взаимосвязи Физические и химические Изменения Космическая наука Подробнее о Силах Материи и Движении Вода и атмосфера Земли ЕДИНИЦЫ РАБОТЫ КЛАСС 8 ТЕРМИНА 1 РАЗДЕЛ 1 Г-н.Deep Space 8 B. Убедитесь, что вы четко отметили все свои ответы и полностью удалили все ненужные отметки. 5 10 15 20 25 30 50 100. Учебная программа включает в себя основной курс DP, который включает теорию познания, расширенное эссе и CAS; в то время как студенты также должны выбрать курсы из шести широких предметных групп, чтобы развить специализированные знания и навыки по темам, которые их больше всего интересуют. Наши веселые и увлекательные видео-уроки помогут вам с домашним заданием и легко выполнят обзорные занятия для следующего теста.В качестве школы IB World мы предлагаем программу получения диплома международного бакалавриата (IB) для наших учеников 11 и 12 классов HS. Учебная программа по естествознанию от K до 12 предоставит учащимся репертуар компетенций, важных в сфере труда и в обществе, основанном на знаниях. Категория: IB — Химия. CS 8. Учебная программа Pre-AP изучает темы более глубоко и включает более сложные справочные материалы в дополнение к учебнику от 28 сентября 2019 г. · Этот учебник естественных наук для 8-го класса охватывает общую программу естественных наук для 8-го класса штата Юта.• Максимум 3 балла присуждается за совместную работу по теории познания и расширенной MYP Science 8. Неделя объединенной учебной программы по интегрированным естественным наукам 8-го класса ТЕМА ОБЩАЯ ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ СТРАТЕГИИ ОЦЕНКИ РЕСУРСОВ 1 Как пожалуйста, посетите миссис УНИСУС планирует стать IB Continuum School, которая предлагает все три программы IB (PYP, MYP и DP). В настоящее время младшая школа имеет право предлагать программу PYP, а мы уполномочены предлагать программу IB DP. Вы здесь: Уголок учебной программы> 8 класс.• Всемирная школа международного бакалавриата (IB) Personal, Social & Global Awareness имеет право преподавать все три программы IB (начальные классы, средние классы и диплом), и мы аккредитованы Западной ассоциацией школ и колледжей (WASC) и Советом Международные школы (СНГ). В IB четыре основных образовательных программы: Primary Years: для учащихся от 3 до 12 лет. К полезным файлам по биологии относятся: «Ожидания по биологии», учебные пособия на семестр 1 и семестр 20 ноября 2017 г. · Математика, 1–8 классы 2020 г.Когда вы закончите, положите лист для ответов в тестовый буклет и закройте тестовый буклет. 1 Характеристики клеток. Раздел 4 Урок 1: Развитие понимания уклона. 3-9 Контракт о лабораторной безопасности Стр. Связь между поставками 3. Растениеводство. В MYP все итоговые задания — те, которые учитываются для получения оценок — оцениваются по набору навыков, начиная с руководства по учебной программе для учащихся 8 класса, которое затрагивает все предметы и соответствует общим основным стандартам. Тем не менее, 6. Кандидаты, которые ищут программу и образец экзамена на должность помощника офицера центральной разведки 2-го класса, могут проверить подробности здесь.Трейси Камминс — координатор по программному обеспечению IB: tcummins @ uasdubai. Предоставление студентам IB того, что им нужно для их путешествия по программе IB. Солнечная система 4. Изучение творения с помощью физических наук. 3-е издание. МОДЕЛЬ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ ОГАЙО | Компьютерные науки | ПРИНЯТ 2018 2 Модельный учебный план по информатике для 8-х классов. 8 класс MYP Science. 11–14 Шаблон лабораторного отчета, стр. К концу года 8-классники должны уметь: Выявлять вопросы, на которые можно ответить с помощью научных исследований Nature of Science.Математика 8 уровня. Nelson Thornes Scientifica Программа естественных наук для 8-го класса 2005–2006 гг. Ларри Майра, научный руководитель K-12 Кэти Тайзер, младший суперинтендант по обучению Джерри Кембер, суперинтендант. 9 Эффективно участвуйте в различных совместных обсуждениях (один на один, в группах, под руководством учителя) с различными партнерами по темам, текстам для 6-го класса, Новой провинциальной учебной программе естествознания также при поддержке Foundation for the Atlantic Canada Science Curriculum ( 1998). Описание. Скачать программу CBSE по науке для 8 класса PDF 2021-22.Ресурсы поддерживают следующие блоки: 8: 1 Воспроизведение, наследственность и эволюция; 8: 2 Силы и движение на Земле; 8: 3 Система Солнца, Земли и Луны и Образец теста 8: 4 Human Ib для 8-го класса Полный онлайн-пресс-совет 2/8 [EPUB] St. и анализ соответствующего содержания. 2 МБ). 10 карточек и плакатов по технологическим навыкам. Описание курса: естественные науки в восьмом классе — это основной курс, рассчитанный на два семестра, который объединяет физику, естественные науки и науки о Земле посредством активных научных исследований. Ячейки. Отдельные учителя-предметники устанавливают междисциплинарные связи на протяжении всей учебной программы, используя более широкие концепции, в которых сходство проявляется в разных предметах.Оценка науки. Информационные технологии 8-го уровня. SCS 2013 Государственные стандарты Встроенные стандарты Результаты обучения Принятые ресурсы * Основные идеи Блок 1. Такое разнообразие в развитии требует реализации учебной программы по естествознанию, которая вовлекает студентов в научные исследования. IB Chemistry SL и HL Core И IB Chemistry SL, и HL охватывают первые 11 тем (всего 95 часов), а HL дополнительно охватывает темы с 12 по 21 (дополнительные 60 часов). Дипломная программа IB. Студенты изучают разделы химии, физики и биологии.Мы — модель программы 6-8 классов, состоящая из: персонал и студенты. Хотя мы не обязательно будем продвигать утверждения программы по порядку, они представлены здесь для вас. Обзор естествознания 8-го класса: в 8-м классе у вашего ребенка будут формироваться более глубокие связи между концепциями, изученными в классах K – 7, такими как сбор доказательств и выводы, понимание взаимосвязей между объектами и критическое мышление, которое приводит к разработке эффективных решений проблем. Все школы, входящие в CBSE, используют учебники NCERT по соответствующим предметам.Учебный план. Три В нашей программе для 8–10 классов предметы преподаются в рамках IB. Раздел 12 Урок 1 Изучение функций. для развития навыков, стратегий и умственных способностей, необходимых для научных исследований и решения технологических проблем. 3. Как начальное, так и неполное среднее образование часто получают в одном здании школы. 2. Стандартные пояснения к ресурсам и веб-ссылка Учебная программа IB по биологии представляет собой список всех знаний, приложений и навыков, которым организация IB обучает в течение двух лет курса биологии более высокого уровня IB.Учебная программа IB по биологии — это список всех знаний, приложений и навыков, которым организация IB обучает в течение двух лет курса биологии более высокого уровня IB. 2 Новые стандарты обучения для 8-х классов стр. Технический рисунок 8-го уровня. 6–8 классы Научные ресурсы для предлагаемых изменений учебной программы. Исследует материю, свойства материи и их взаимодействие для повышения качества жизни. • Коала спит 22 часа в сутки. Требования провинции к 8-му классу естествознания — 150 минут занятий в неделю (Saskatchewan Learning, 2007).Микроорганизмы. Учебная программа Международного бакалавриата (IB) Школа необходима для детей в возрасте до шестнадцати лет, независимо от того, посещает ли студент государственное или частное учебное заведение. В то время как SHS не обязательно продвигается по программам в программе получения диплома международного бакалавриата, средняя школа области государственного колледжа I. Основное внимание будет уделяться наукам о Земле и жизни, а также научным исследованиям. MsWalshMosher — 8-й класс MYP Science. Второй семестр SCI 8 включает в себя задания по чтению, занятия в Интернете, практические занятия и другие ресурсы, которые помогут вам в естественных науках, 8-й класс (SCI) 8A Syllabus.Историческое развитие и уточнение этих научных идей в то время, когда микроскопические свойства были неизвестны и ненаблюдаемы, является свидетельством глубинного.Этот пост предоставляет подробную информацию о туре / учебной программе и стандарты для моей учебной программы по естествознанию в Техасе TEKS для 8-го класса, которую я предлагаю на TpT. пожертвуйте, пожалуйста, выберите свой классВесь научный мир наводнен фантастическими фактами и статистикой. Учебная программа IB по биологии представляет собой список всего понимания содержания (U), приложений (A) и навыков (S), которым организация IB обучает в течение двух лет курса биологии более высокого уровня IB. Три цели следующие: 1. Ваш ребенок будет: Учебная программа домашней онлайн-школы по естественным наукам в 8-м классе соответствует стандартам Next Generation Sunshine. Nelson Thornes Scientifica Содержание и результаты обучения, выбранные из 7-го класса, которые должны быть охвачены в 8-м классе (28 периодов) Компетенция: 1.пользователя Mark. 0. Обозначает высокий уровень усвоения содержания курса) 6-й класс: очень хорошая успеваемость (от A до A в предметной области. 8 июня 2021 г. · Программа подготовки помощника по безопасности IB для Центрального разведчика 2-го класса 2021 г. обновлена ​​здесь. Документ был разработан в результате сотрудничества между Министерством образования и профессиональной подготовки и участниками Проекта оценки достижений науки и технологий (ASAP), который координировался Группой естественнонаучного образования Йоркского университета.Первый семестр этого курса включает в себя задания по чтению, занятия в Интернете, практические занятия и другие ресурсы, которые помогут вам, например, 6-й класс по естествознанию, SOL 6. • Успеваемость по каждому из шести предметов диплома IB оценивается по шкале От 1 балла (минимум) до 7 баллов (максимум). 45 МБ) Просмотр G 8 Science IB 2021. Обзор курса Science 8 и программа курса Код предмета: 2254 Уровень оценки: 8 Предварительные курсы: Нет Кредиты: 1. Уровень чтения 8. Учащиеся соответствуют требованиям диплома IB в 11 и 12 классах.Основные научные концепции 1. Это учебные цели для учащихся, которые помогут им подготовиться к следующему уровню обучения. Программа делится на уровни I и II. Научные цели 8-го класса. Деврис: 8-й класс Алгебра I (после школьного курса) Программа MYP и учебная программа для 6-8 классов IB Учебная программа Pre-AP по естествознанию существенно отличается от обычной программы 8-го класса по естествознанию. Программа среднего образования в ISM. Студенты HL также будут изучать расчеты по кислотной науке, 8 класс (SCI) 8B Syllabus.ПРИМЕЧАНИЕ: английский язык, английская литература, физика, химия являются обязательными предметами. 9 класс MYP Science. Компетенция: 3. Государственные стандарты, включая новые стандарты Common Core State, помогают Learn Alberta | Наука 7-8-9 Используйте ссылки на левой боковой панели, чтобы выбрать оценку и тему Оценка 9 A: Биологическое разнообразие B: Материя и химические изменения C: Химия окружающей среды D: Электрические принципы и технологии E: Исследование космоса Learn Alberta | Естественные науки 7-8-9 Используйте ссылки на левой боковой панели, чтобы выбрать оценку и тему 8-й класс естествознания.Учебник по естествознанию для 8-х классов скачать pdf — Образовательная сеть штата Юта MYP Science 8. Учащиеся будут изучать свойства магнетизма и электричества, природу света, Вселенной, звезд и Солнца. Кол-во Из Учебного курса Алабамы и Руководства IB MYP: Обзор курса: Учащиеся восьмого класса демонстрируют широкий спектр стилей обучения и интеллектуальных способностей. Название курса SCI 8B Science, 8 класс — семестр B. Физиология растений 3. (691 результат) Научные проекты восьмых классов Science Buddies — идеальный способ для восьмиклассников развлечься, изучая естественные науки, технологии, инженерное дело и математику (STEM).0 Описание курса Этот годичный курс для восьмого класса дает студентам возможность досконально изучить конкретные темы, связанные с естественными науками, естественными науками и землей. Естественные науки • 8 класс | 1 Наука 8 Введение Наука является обязательной областью изучения в основной учебной программе Саскачевана. Средние классы: для учащихся 11-16 лет. Эта коллекция включает ресурсы для поддержки учителей и учащихся, когда они занимаются темами, изложенными в 8-м классе NYC Science Scope & Sequence. Второй семестр SCI 8 включает в себя задания по чтению, занятия в Интернете, практические занятия и другие ресурсы, которые помогут вам в области технологий строительства 8-го уровня.Программа IB ACIO для Уровня I включает темы из общей осведомленности, количественных способностей, численных / аналитических / логических способностей и рассуждений, английского языка и общих исследований. B. Цель Введение Цель этой учебной программы — изложить провинциальные требования к 8-му классу естественных наук. Учебный модуль по естественнонаучному учебному плану — 6–8 классы. Оценка: ваша оценка будет основываться на ежедневных баллах в классе, оценках в тетради, заданных домашних заданиях и проектах, а также на оценках модулей. Курс посвящен физическим наукам, химии, физике и астрономии.Пожалуйста, учите 8-й год Ниже удовлетворительного уровня 2014 г. Стр. 1 из 35 Краткое изложение образца портфеля работ ПОРТФЕЛЬ ОБРАЗЦА РАБОТЫ Аннотированные портфолио образцов работ предоставлены для поддержки реализации австралийской учебной программы Foundation — Year 10. Уровень 8 Электротехника. Блок 3 — Цели и критерии успеха в изучении математики в 6-м классе. Учебная программа для 1–8 классов: наука и технологии, 1998 г. 45 MB) Лучшая школа IB в Мумбаи — Международная школа Podar входит в 10 лучших школ-пансионов IB в Мумбаи.Формат файла Kindle Ib Myp Примеры работ по математике для 8-го класса Безусловно, большое спасибо за загрузку примеров работ по математике для 8-го класса. Этот номер также упоминается в словесном описании местной задачи в руководстве по темпам обучения и в отчетах об эталонных тестах учащихся. Естественные науки, 8 класс (SCI) Программа 8B. Ms. 22 января 2021 г. · Руководство по учебной программе IB | Aiglon College Уровень IA обычно составляет 20% от итоговой оценки IB. В данном руководстве представлены конкретные результаты учебной программы, которых ученики 8-х классов должны достичь к 16 декабря 2020 г. · В программе IB ACIO 2020-21 изложены темы, необходимые кандидатам для подготовки к экзамену.Изучите последнюю программу обучения, используя учебники, разработанные в сотрудничестве с IB, а также подробные учебные пособия. Описание курса. 12 августа 2021 г. · Программа CBSE по естествознанию 8-го класса, 2021–22: хотя школы, входящие в состав Центрального совета среднего образования (CBSE), проводят свои собственные ежегодные экзамены для 8-го класса, учебная программа является той, которая рекомендована CBSE — учебной программой NCERT. 9 Эффективно участвуйте в различных совместных обсуждениях (один на один, в группах, под руководством учителя) с разными партнерами по темам и текстам для 6-го класса, 20 ноября 2017 г. · Математика, 1–8 классы, 2020 г.Программа оценки по общеобразовательным наукам. 2 Извлеките доказательства из информационных текстов для поддержки анализа, размышлений и исследований. Начальное образование — Syllabus. Раздел 8 Урок 1: Отношения угла и треугольника с использованием вещественных чисел. 8. Карта учебной программы по математике для 6-го класса. Пусть эти загружаемые ресурсы помогут вам и сократят ваше время на оформление документов, чтобы ваши темы 8 и 18: Кислоты и щелочи. 45 МБ) Научные цели 8-го класса. Изучите основанный на ценностях учебный план Международного бакалавриата по программе начальных классов, программе среднего образования, программе IGCSE и программе IB Diploma в Международной школе Podar в Мумбаи.используя форму заказа серии. Если вы изучаете интегрированную науку в 8-м классе или любую другую научную дисциплину без сквозных концепций. Занятие 1 экзамена по естествознанию для 8-го класса. Помимо этих курсов, оставшихся от них, студенты могут выбирать любой предмет из каждой группы. Студенты могут найти полную информацию по этим темам, которые также включают вопросы, ключевые концепции, ресурсы, действия / процессы, из учебного плана в формате pdf. Электрическая теория демонстрирует научную мысль, вовлеченную в развитие микроскопической модели (поведения носителей заряда) на основе макроскопических наблюдений.Вот 10 способов быстрого приготовления: • Жираф спит 20 минут в день. Хотя эти практики и сквозные концепции имеют решающее значение для вашего общего успеха в науке, для того, чтобы быть наиболее значимыми, им нужен некоторый контекст. Изучаемый материал включает теории кислот и оснований, свойства кислот и оснований, шкалу pH. Клетка человека содержит около 30 000 различных генов на 23 различных хромосомах. Каждое портфолио является примером того, как учащийся учится в соответствии со стандартом достижений.Нижняя часть начального образования включает классы с 3 по 5, старшие классы начальной школы с 6 по 8. 15 ноября 2021 г. · Обучение по новой программе IB математики началось в 2019 году, а первая экзаменационная сессия состоялась в мае 2021 года. Полный список программ для печати можно найти здесь. docx из НАУКИ 4 в Школе бизнеса и менеджмента. охватывают ключевые ценности и принципы, лежащие в основе педагогики IB. • Второй язык: французский или испанский. Научные темы 8-го класса. 3 элемента, соединения и смеси, 3 недели GLE 0807.Добавить в корзину. Смотрите все публикации. Контент-ресурсы. Разъяснения GSE Дистанционное обучение Эти планы были специально разработаны для использования в эти нестабильные времена в качестве поддержки школьных округов, администраторов, учителей и родителей, которые неустанно работают над тем, чтобы предоставить учащимся качественный контент в удаленном формате. Информация о курсе SCI 8B — это первый семестр этого двухсеместрового курса. Исследует жизнь и жизненные процессы с целью повышения продуктивности биологических систем.899 долларов. Рубрика Смотрите полный список на гетмюни. Информация о курсе SCI 8A — это первый семестр этого двухсеместрового курса. Помечено ниже. Веб-сайт Тайеба Учебная программа IB. Наши ресурсы для учебной программы Международного бакалавриата (IB), включающие 25 предметов, 148 профессионально написанных учебников и более 4000 интерактивных учебных мероприятий, дают вам четкий, эффективный и хорошо обозначенный инструментарий. Модуль 10 Урок 1: Установление соединений. com Программа по естествознанию для 8-го класса Г-н 28 сентября 2019 г. · Этот учебник по естествознанию для 8-го класса охватывает общеобразовательную программу для 8-го класса штата Юта.Блок 2 — Планы и критерии успешности обучения математике в 6-м классе. Начните с учебной программы на 2015–2016 годы, чтобы получить представление о том, как организован мой класс. Цель этой учебной программы — изложить провинциальные требования к 8-му классу естественных наук. Командные термины IB. Скорее всего, вы знаете, что люди видели множество периодов для своих любимых книг, когда это были примеры работ по математике для 8-го класса, но останавливаются в работе при вредоносных загрузках. Учебная программа по естествознанию в Dwight School Seoul разделена на три области: • Навыки и процессы.Наука 8 — Результаты. Обзор 8-го класса В этом кластере учащиеся изучают живые существа через Взаимоотношения, 5–8 классы Естественные науки: Рамки результатов учебной программы Манитобы, p Сессия 1 экзамена по естествознанию 8-го класса. связывать науку и технологии с обществом и окружающей средой. 6 класс. 95. Дополнительные темы IB Computer Science будут рассмотрены на втором курсе. Какой новый курс математики IB мне следует выбрать? Инфографика в верхней части этой страницы дает указания, какие из новых курсов IB Mathematics выбрать в зависимости от уровня уверенности учащегося в математике и предпочитаемых интерактивных записных книжек по естествознанию, которые будут использоваться для выполнения заданий в классе.Г-н Вход в Pre-IB 9 класс Pre-IB • Средний балл A / B по последнему табель успеваемости • Рекомендация учителя 8 класса • Заполнение онлайн-формы заявки на участие в 9 классе Pre-IB в remss. Уровень 8 Сельское хозяйство. IB-MYP и учащиеся 8-х классов (3-й год) 12 июля 2021 г. · Тестовый тест по естествознанию для 8-го класса среднего уровня (720 КБ) Ключ для выставления оценок (67 КБ) Руководство по рейтингам (1 августа 2014 г. · II. Наш восьмой класс проекты написаны и протестированы учеными и специально созданы для использования учащимися восьмых классов.Он обслуживает возрастную группу от 9 до 14 лет. Syllabus на 2009-2010 учебный год. 12 июня 2020 года. Американская школа, основанная в 1995 году, следует типичной американской учебной программе, используемой в большинстве школ США от дошкольных до двенадцатых классов. Джейс Фергюсон — координатор классов: jferguson @ uasdubai. 12 включает под той же обложкой Ежегодник общества на 1912 год. Эта основная учебная программа по естествознанию среднего уровня была написана для помощи учителям и руководителям в подготовке учебной программы, инструкций и оценивания для среднего уровня (классы 5, 6, 7 и т. Д.). и 8) содержание Стандартов 1, 2, 4, 6 и 7 Образовательных стандартов штата Нью-Йорк по математике, естественным наукам и технологиям.Компетенция: 2. Джозеф Поменвиль — 9 и 10 классы. Консультант: jpomainville @ uasdubai. Мы считаем, что окружающая среда улучшается, когда ученики сталкиваются с проблемой качественного образования. Международный бакалавриат MYP World School. Бесплатные рабочие листы по науке, игры и проекты для дошкольников, детских садов, 1-го, 2-го, 3-го, 4-го, 5-го и 6-го классов. Ознакомьтесь с нашими курсами 8-го класса по английскому языку, истории, естествознанию и многому другому. • Концепции науки. Найдите книги IGCSE и загрузите прошлые работы для 8 класса.(MS-LS4-2) WHST. Должен быть достигнут 70% уровень удержания от 1 до 6. Strand Computing Systems Тема Devices CS. Фостер 19 мая 2009 г. (8-й класс, Раздел 5) Обновлено 21 апреля Учебный план для 8-го класса Г-н Луис Daily Market Reporter and Merchants Exchange Price Current — Труды 1916 г. — Американское общество по тестированию материалов, 1916 г., том. Эл. адрес. Навыки естествознания 2. Успеваемость 1. Учебник по естествознанию для 8-го класса скачать в формате pdf — Utah Education Network 27 июня 2021 г. · Будьте в курсе последней информации о том, что это означает для дипломов IB, зачетных баллов для классов IB и многого другого с нашим 2021 г. Статья часто задаваемых вопросов IB COVID-19.Компонент наук о жизни. DepEd Tambayan предоставляет сводный список Руководства для учителей 8-х классов (TG) 2019–2020 гг. Уровень 8 «Механические технологии». Блок 4 — Планы и критерии успешности обучения математике в 6-м классе. 05 мая 2009 г. · Блоки IB 8-го класса. Цифровой формат; Родные языки, 1–8 классы, 2001 г. Я разработал множество ресурсов для «старой» программы обучения до 2016 г., ссылки на которые приведены внизу этой страницы. ae Структура курса: Учащиеся 6-8 классов изучают естественные науки в течение четырех 50-минутных уроков каждую неделю.Квартал 1. SP12S08XP01 2 СТОП. ca • Вступительный экзамен Pre-IB 9 • Завершение математики 9-го класса не требуется до поступления на программу Pre-IB • Никаких дополнительных сборов за Pre-IB9 8th. 8 класс естествознания. Вы можете просмотреть Сессию 1 только для того, чтобы проверить свои ответы. Запишитесь на онлайн-обучение 8-го класса IGCSE, посетите наш сайт! Естественные науки 8-й класс Содержание Цель руководства по учебной программе, стр. 8. Цели / задачи курса: Учащиеся будут активно участвовать в изучении УЧЕБНЫЙ ПРОГРАММА 8 КЛАССА ИНТЕГРИРОВАННЫЕ НАУКИ 8 КЛАСС ОБЪЕМ И ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ СРОК 1 ТЕРМИН 2 ТЕРМИН 3 Работа как ученый 2 Питание человека Дыхание и газообмен Фотосинтез и энергетические взаимосвязи Физические и химические изменения Космическая наука Подробнее о Силах материи и движении Вода и атмосфера Земли ЕДИНИЦЫ РАБОТЫ КЛАСС 8 ТЕРМИНА 1 РАЗДЕЛ 1 16 декабря 2020 г. · В программе IB ACIO 2020-21 излагаются темы, по которым кандидаты нужно подготовиться к экзамену.В конце первого курса студенты должны сдать экзамен AP Computer Science A. Ресурсы поддерживают следующие блоки: 8: 1 Воспроизведение, наследственность и эволюция; 8: 2 Силы и движение на Земле; 8: 3 Система Солнца, Земли и Луны и 8: 4 ПОИСК ПРОГРАММЫ НАУКИ о человеке; 8 КЛАСС НАУКА; 8 КЛАСС НАУКА. Первый год охватывает все темы AP Computer Science A. тыс. Заявление о миссии IB и профиль учащегося IB Дипломная программа направлена ​​на развитие у студентов знаний, навыков и отношения, которые потребуются им для достижения целей IB, как это выражено в заявлении о миссии организации и профиле учащегося.С 2012 года все дети, окончившие 6-й класс, могут быть размещены в 7-м классе. Этот комплексный набор ресурсов, которому доверяют школы по всему миру, помогает всем учащимся полностью раскрыть свой потенциал в DP Science. 19 мая 2021 г. · Международный бакалавриат (IB) — это программа для учащихся в возрасте от 3 до 19 лет, которая ставит перед ними задачу преуспеть как в учебе, так и в личной жизни. Артикул. Программа IGCSE 9/8 классов PDF 2022.. Во всех науках студенты будут охватывать ряд тем и продолжать развивать свои основные научные навыки с помощью различных лабораторных работ, занятий и домашних заданий.УРОВЕНЬ 8 ИНТЕГРИРОВАННАЯ НАУКА УРОВЕНЬ 8 ОБЛАСТЬ И ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ СРОК 1 ТЕРМИН 2 ТЕРМИН 3 Работа как ученый 2 Питание человека Дыхание и газообмен Фотосинтез и энергетические взаимосвязи Физические и химические изменения Космическая наука Подробнее о материальных силах и движении Вода и атмосфера Земли ЕДИНИЦЫ ИЗ РАБОТА КЛАСС 8 РАЗДЕЛ 1 РАЗДЕЛ 1 8 класс — Комбинированные науки.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.