Кислоты химия 8 класс габриелян: Конспект урока по химии. «Кислоты» 8 Класс | План-конспект урока по химии (8 класс) на тему:

Навигация по гдз

ГДЗ по химии за 8 класс О. С. Габриелян онлайн

Издательство: Дрофа 2015

Тип: Учебник.

Материал по химии в 8 классе предусматривает изучение роли химии в жизни человека, умение наблюдать химические явления, учит проводить химические опыты, производить расчеты с помощью формул веществ, решать уравнения реакций. Изучение химии требует к себе особого внимания, так как ее знания необходимы в повседневной жизни. Ежедневно человек пользуется продуктами химического производства, но есть среди них и опасные, особенно это касается бытовой химии, поэтому знания техники безопасности в обращении с подобными веществами должен знать каждый цивилизованный человек.

Начальное изучение определенным образом сказывается на дальнейшем ее усвоение. Для того, чтобы усвоение было наиболее эффективным и качественным лучше всего воспользоваться ГДЗ по химии 8 класс авторы: Габриель О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Этот онлайн решебник поможет восьмикласснику наилучшим образом запомнить изучаемый материал. Готовые верные ответы, которые имеются в этом пособии, содержат точные и обстоятельные пояснения изучаемых тем и выполняемых заданий, способствующие лучшему запоминанию необходимой информации. Ничего страшного, если ученик будет обращаться к этому пособию за готовыми ответами, в конце концов он усвоит то, что ему необходимо знать по той или иной теме, которая дается ему с наибольшими трудностями.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к контрольным и самостоятельным работам по химии за 8 класс Павлова Н.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к тетради для лабораторных опытов и практических работ по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к контрольным работам по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс Габриелян О.С. (Просвещение) можно скачать здесь.

ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян, решебник

Классы

Все предметы

Решебник (ГДЗ) по химии 8 класс Габриелян

Введение

§ 1 (1). Предмет химии. Вещества:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (н) 7 (н) 8 (н) 9 (н) 10 (н)

§ 2 (2). Превращения веществ. Роль химии в жизни человека:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 3 (3). Краткий очерк истории развития химии:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (н) 5 (4) 6 (5) 7 (6)

§ 4 (4). Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 5 (5). Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы:

1 (с) 1 (3) 2 (4) 3 (н) 4 (5) 5 (2) 6 (н) 7 (н) 8 (н)

Глава 6 (с). Скорость химических реакций. Химическое равновесие

§ 29 (с). Скорость химических реакций:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с)

§ 31 (с). Катализаторы:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с) 6 (с)

§ 32 (с). Обратимые и необратимые реакции:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с)

§ 33 (с). Химическое равновесие и способы его смещения:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с) 6 (с)

_30(С)~1.ЗАВ:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с) 6 (с) 7 (с)

Глава 1 (1). Атомы химических элементов

Решебник на обновлении.

§ 6 (6). Основные сведения о строении атомов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 7 (7). Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 8 (8). Строение электронных оболочек атомов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

§ 9 (9). Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 10 (10). Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (н)

§ 11 (11). Ковалентная полярная химическая связь:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

§ 12 (12). Металлическая химическая связь:

1 (1) 2 (2) 3 (3)

Глава 2 (2). Простые вещества

§ 13 (13). Простые вещества-металлы:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 14 (14). Простые вещества-неметаллы:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 15 (15). Количество вещества:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 16 (16). Молярный объем газов:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (н) 5 (н)

Глава 3 (3). Соединения химических элементов

§ 17 (17). Степень окисления:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 18 (18). Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 19 (19). Основания:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 20 (20). Кислоты:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 21 (21). Соли:

1(1) 2 (2) 3 (3)

§ 22 (22). Кристаллические решетки:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 23 (23). Чистые вещества и смеси:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

§ 24 (24). Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора):

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

Глава 4 (4). Изменения, происходящие с веществами

§ 29 (н). Реакции разложения: 1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н) 6 (н)

§ 30 (н). Реакции соединения:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н) 6 (н) 7 (н) 8 (н)

§ 31 (н). Реакции замещения:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н)

§ 32 (н). Реакции обмена:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н) 6 (н)

§ 33 (н). Типы химических реакций на примере свойств воды:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н)

§ 25 (25). Физические явления в химии:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 26 (26). Химические реакции:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 27 (27). Химические уравнения:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

§ 28 (28). Расчеты по химическим уравнениям:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

Глава 5 (5). Простейшие операции с веществом (химический практикум)

Практическая работа № 5 (c) «Получение водорода и определение его свойств:

1 2 3

Практическая работа № 6 (с). «Получение и свойства кислорода»:

1 2

Практическая работа № 2 (2). «Наблюдение за горящей свечой»:

1 2 3

Практическая работа № 3 (3). «Анализ почвы и воды»:

1 2 3 4

Практическая работа № 4 (4). «Признаки химических реакций»:

1 2 3 4

Практическая работа № 5 (7). «Приготовление раствора сахара…»:

Опыт

Глава 6 (7). Растворение. Растворы

§ 34 (34). Растворение. Растворимость веществ в воде:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

§ 35 (35). Электролитическая диссоциация:

1 (1) 2 (с) 2 (3) 3 (4) 4 (5) 5 (6)

§ 36 (36). Основные положения теории электролитической:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 37 (37). Ионные уравнения:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 38 (38). Кислоты, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 39 (39). Основания, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 40 (40). Оксиды, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (с) 4 (н) 5 (5)

§ 41 (41). Соли, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 42 (42). Генетическая связь между классами веществ:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 43 (43). Окислительно-восстановительные реакции:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7) 8 (8)

Глава 6 (7). Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 42 (42). Генетическая связь между классами веществ:

§ 43 (43). Окислительно-восстановительные реакции:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7) 8 (8)

Глава 7 (8). Свойства электролитов (химический практикум)

Практическая работа № 6 (8). «Ионные реакции»:

1 2 3 4

Практическая работа № 7 (9). «Условия протекания химических реакций между растворами»:

1 2 3

Практическая работа № 8 (10). «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»:

1 2 3 4

Практическая работа № 9 (11). «Решение экспериментальных задач»:

1

Глава 8 (9). Портретная галерея великих химиков (Шеренга великих химиков)

Роберт Бойль:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

Парацельс:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

М.В. Ломоносов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

Ле Шателье (с):

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с)

К. Бертолле:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

И.С. Каблуков:

1 (1) 2 (2) 3 (2) 4 (н) 5 (4)

Дж. Дальтон:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

Д.И. Менделеев:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

А. Лавуазье:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

А. Авогадро:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

С. Аррениус:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125

ГДЗ по Химии за 8 класс О.С. Габриелян 2015

Решебники, ГДЗ

• 11 Класс
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Математика
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Химия
  • Биология
  • История
  • География
  • Обществознание
  • Литература
  • ОБЖ
  • Информатика
  • Белорусский язык
  • Астрономия
  • Мед. подготовка
  • Испанский язык
  • Казахский язык
• 10 Класс
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Математика
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Химия
  • Биология
  • История
  • Географи

4.8: Кислотно-щелочная экстракция — Chemistry LibreTexts

Как они работают

Модификация экстракции, ранее обсуждавшаяся в этой главе, заключается в проведении химической реакции в делительной воронке для изменения полярности и, следовательно, разделения соединения на водный и органический слои. Распространенным методом является проведение кислотно-щелочной реакции, которая может преобразовать некоторые соединения из нейтральных в ионные формы (или наоборот).

Например, представьте, что смесь бензойной кислоты и циклогексана растворяется в органическом растворителе, таком как этилацетат, в делительной воронке.Для разделения компонентов можно попытаться удалить бензойную кислоту с помощью промывки водой, но бензойная кислота не особенно растворима в воде из-за ее неполярного ароматического кольца, и лишь небольшие количества могут быть экстрагированы в водный слой (рис. 4.54a).

Однако возможно разделение смеси бензойной кислоты и циклогексана с использованием промывки основанием, таким как \ (\ ce {NaOH} \).+} \ right) \\ \ text {Бензойная кислота} & & & & & & \ text {Бензоат натрия} & & \ end {array} \]

Свойства растворимости карбоновых кислот существенно отличаются от их соответствующих карбоксилатных солей. Салицилат натрия примерно в 350 раз более растворим в воде, чем салициловая кислота, из-за его ионного характера (рис. 4.55), и он довольно нерастворим в органических растворителях, таких как диэтиловый эфир.

Следовательно, промывка \ (\ ce {NaOH} \) превратит бензойную кислоту в ее ионную карбоксилатную форму, которая затем станет более растворимой в водном слое, что позволит бензоату натрия экстрагироваться в водный слой. Циклогексан останется в органическом слое, поскольку он не имеет сродства к водной фазе и не может каким-либо образом реагировать с \ (\ ce {NaOH} \). Таким образом можно разделить смесь бензойной кислоты и циклогексана (рис. 4.54b). Водный слой может быть позже подкислен \ (\ ce {HCl} \ left (aq \ right) \), если желательно преобразовать бензойную кислоту обратно в ее нейтральную форму.

Промывка бикарбонатом натрия

Кислотно-щелочная экстракция может использоваться для извлечения карбоновых кислот из органического слоя в водный слой. Как обсуждалось в предыдущем разделе, \ (\ ce {NaOH} \) можно использовать для преобразования карбоновой кислоты в ее более водорастворимую ионную карбоксилатную форму. Однако, если смесь содержит желаемое соединение, которое может реагировать с \ (\ ce {NaOH} \), следует использовать более мягкое основание, такое как бикарбонат натрия. Аналогичная реакция происходит:

\ [\ begin {array} {ccccccccccc} \ ce {PhCO_2H} \ left (aq \ right) & + & \ ce {NaHCO_3} \ left (aq \ right) & \ rightarrow & \ ce {PhCO_2Na} \ left ( aq \ right) & + & \ ce {H_2CO_3} \ left (aq \ right) & \ rightleftharpoons & \ ce {H_2O} \ left (l \ right) & + & \ ce {CO_2} \ left (g \ right) \\ \ text {Бензойная кислота} & & & & \ text {Бензоат натрия} & & & & & & \ end {array} \]

Одно отличие в использовании основания \ (\ ce {NaHCO_3} \) вместо \ (\ ce {NaOH} \) заключается в том, что побочный продукт углекислоты \ (\ left (\ ce {H_2CO_3} \ right) \) может разлагаться к воде и углекислому газу.При встряхивании кислого раствора с бикарбонатом натрия в делительной воронке необходимо осторожно вращать его, а выпускать воздух чаще, , чтобы сбросить давление из газа.

Примером реакции, в которой при обработке часто используется промывка бикарбонатом натрия, является реакция этерификации Фишера. Чтобы продемонстрировать, бензойную кислоту кипятили с обратным холодильником в этаноле вместе с концентрированной серной кислотой для образования этилбензоата (рис. 4.56a + b). Пластина ТСХ реакционной смеси при кипячении с обратным холодильником в течение 1 часа показала остаточную непрореагировавшую карбоновую кислоту (Фиг.4.56в), что нередко из-за энергетики реакции.

Остаточная карбоновая кислота может быть удалена из желаемого сложноэфирного продукта с использованием кислотно-щелочной экстракции в делительной воронке.Промывка бикарбонатом натрия превращает бензойную кислоту в ее более растворимую в воде форму бензоата натрия, извлекая ее в водный слой (рис. 4.57). Кроме того, бикарбонат натрия нейтрализует каталитическую кислоту в этой реакции.

В этом процессе бикарбонат натрия предпочтительнее \ (\ ce {NaOH} \), так как он является гораздо более слабым основанием; промывание \ (\ ce {NaOH} \) может вызвать гидролиз сложноэфирного продукта.

Смеси кислот и оснований

Как обсуждалось ранее, кислотно-основные свойства соединений можно использовать для селективного извлечения определенных соединений из смесей. Эту стратегию можно распространить на другие примеры

Базы извлечения

Основные соединения, такие как амины, можно экстрагировать из органических растворов путем встряхивания их с кислыми растворами, чтобы преобразовать их в более водорастворимые соли. +} \ right) \\ \ text {Карбоновая кислота} & & & & & & \ text {Карбоксилатная соль} & & \ end {array} \]

Аналогичная реакция происходит с фенолами \ (\ left (\ ce {PhOH} \ right) \), и их тоже можно экстрагировать в водный слой \ (\ ce {NaOH} \) (рис. 4.58а).

Однако фенолы значительно менее кислые, чем карбоновые кислоты, и недостаточно кислые, чтобы полностью реагировать с \ (\ ce {NaHCO_3} \), более слабым основанием. Следовательно, раствор бикарбоната можно использовать для разделения смесей фенолов и карбоновых кислот (рис. 4.58b).

Извлечение кислотных, основных и нейтральных соединений

Кислотно-основные свойства, обсуждавшиеся ранее, позволяют очищать смесь, содержащую кислотные (например, \ (\ ce {RCO_2H} \)), основные (например, \ (\ ce {RNH_2} \)) и нейтральные компоненты с помощью серии экстракций, как показано на Рисунке 4.59 (где используется менее плотный органический растворитель, чем вода).

Предполагается, что читатели, проводящие этот тип экспериментов, знакомы с выполнением одиночного и множественного извлечения.В этом разделе описаны различия между общими процедурами экстракции и процессом, представленным на Рисунке 4.59.

1. Выделение кислотного компонента:
   1. Когда кислотный компонент находится в водном слое в колбе Эрленмейера, он может быть преобразован обратно в нейтральный компонент путем добавления \ (2 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \ справа) \) до тех пор, пока pH раствора не станет равным 3-4 (по данным индикатора pH). Если присутствует большое количество кислоты, такое, что для подкисления потребуется слишком большой объем \ (2 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \), концентрированный \ (\ ce { HCl} \ left (aq \ right) \) можно вместо этого добавлять по каплям.Более низкие концентрации \ (\ ce {HCl} \ left (aq \ right) \) менее опасны, но увеличение объема водного слоя на большое количество повлияет на эффективность последующих этапов экстракции и фильтрации.
   2. После подкисления можно использовать два способа, в зависимости от того, является ли кислотный компонент твердым или жидким.
      1. Если при подкислении ионной соли образуется твердое вещество, его можно собрать с помощью вакуум-фильтрации. Этот метод следует использовать только в том случае, если видно большое количество кристаллов большого размера.Если образуются мелкие кристаллы (которые довольно часто встречаются), они забивают фильтровальную бумагу и мешают адекватному дренажу. Если будет видно только небольшое количество твердого вещества по сравнению с теоретическим количеством, вероятно, соединение хорошо растворимо в воде, и фильтрация приведет к низкому извлечению.
      2. Если при подкислении не образуется твердое вещество (или если мелкие кристаллы или небольшое количество твердых форм), извлеките кислотный компонент обратно в органический растворитель (\ (\ times 3 \)). Как правило, используйте для экстракции 1/3 количества растворителя по сравнению с исходным слоем (например.г. при использовании водного раствора \ (100 \: \ text {mL} \) экстрагируйте каждый раз органическим растворителем \ (33 \: \ text {mL} \)). Обязательно сначала охладите водный раствор на ледяной бане перед экстракцией, если при подкислении выделяется заметное тепло. Затем промойте рассолом (\ (\ times 1 \)), если используете диэтиловый эфир или этилацетат, высушите осушающим агентом и удалите растворитель с помощью роторного испарителя, чтобы оставить чистый кислотный компонент.
2. Изоляция основного компонента:
   1. Используйте тот же процесс, что и для выделения кислотного компонента, за исключением того, что подщелачивайте раствор, используя \ (2 \: \ text {M} \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \), пока он не даст pH 9-10, как определено с помощью pH-бумаги.
3. Изоляция нейтрального компонента:
   1. Нейтральный компонент будет «оставшимся» соединением в органическом слое. Чтобы выделить, промойте рассолом (\ (\ times 1 \)), если используете диэтиловый эфир или этилацетат, высушите осушающим агентом и удалите растворитель с помощью роторного испарителя, чтобы оставить чистый нейтральный компонент.

Автор

• Лиза Николс (Общественный колледж Бьютта). Organic Chemistry Laboratory Techniques находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 Международная лицензия. Полный текст доступен онлайн.

RRB JE Exam: Chemistry (Acid & Base) Quiz

Показать ответ

Ans (c)
Sol. Чистая вода имеет нейтральный pH 7. Значения pH ниже 7 являются кислыми, а значения pH выше 7 — щелочными (основными).

2 кв. В чистой воде концентрация водородных ионов составляет
शुद्ध पानी में हाइड्रोजन सांद्रता कितनी होती है?
(а) 10-7
(б) 10-10
(в) 10-2
(г) 10-1

Показать ответ

Ans (a)
Sol. Чистая вода считается нейтральной, а концентрация ионов гидроксония составляет 1,0 x 10-7 моль / л, что равно концентрации гидроксид-иона.

3 кв. Шкала pH соответствует
pH स्केल किसके द्वारा दिया गया है?
(a) Аррениус /
(b) Bronsted /
(c) Сорнсен /
(d) Льюис /

Показать ответ

Ans (c)
Sol.Понятие pH было впервые введено датским химиком Сорнсеном Педером Лаурицем.

4 кв. Серная кислота —
एसिड ________ होता है
(a) Monobaisc / एकक्षारकी
(b) Diabasic / द्विक्षारकीय
(c) Tribasic /
(d) Tetrabasic / चतु: क्षारकी

Показать ответ

Ans (b)
Sol. Серная кислота является двухосновной кислотой, потому что она содержит два атома водорода, которые ионизируются в водном растворе, превращаясь в ионы 2H +.

Q5. Значение pH молока составляет
दूध का pH मान क्या है?
(а) 2,4
(б) 3,8
(в) 6,6
(г) 8,0

Показать ответ

Ans (c)
Sol. Свежее коровье молоко имеет pH от 6,7 до 6,5. Значения выше 6,7 обозначают маститное молоко, а значения pH ниже 6,5 указывают на наличие молозива или бактериального разложения. Поскольку молоко представляет собой буферный раствор, может произойти значительное кислотное образование до изменения pH.Это сделает его немного кислым.

Q6. Значение pH крови человека составляет
मानव रक्त का PH मान कितना होता है?
(а) 8,25- 8,35
(б) 7,35-7,45
(в) 4,0-4,5
(г) 6,45-6,55

Показать ответ

Ans (b)
Sol. Кровь обычно слегка щелочная, с нормальным диапазоном pH от 7,35 до 7,45.

Chem101: Лекция по общей химии 9 Кислоты и основания

Глава 14 — Кислоты и основания

Глава 14 — Кислоты и основания 14.1 Природа кислот и оснований А. Модель Аррениуса 1. Кислоты производят ионы водорода в водных растворах 2. Основания производят ионы гидроксида в водных растворах B. Bronsted-Lowry