Ответы по химии 8 класс дидактический материал: ГДЗ 8 класс / тема 1 / работа 4 1 химия 8‐9 класс дидактический материал Радецкий

• 1 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Окружающий мир
  • Технология
• 2 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Белорусский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Украинский язык
  • Французский язык
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Окружающий мир
  • Технология
  • Испанский язык
• 3 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Белорусский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Украинский язык
  • Французский язык
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Музыка

Учебник Химия Дидактический материал 8-9 класс Радецкий

A.M. Радецкий химия Дидактический материал 8-9 классы ПОСОБИЕ ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ 3-е издание Москва «Просвещение» 2011 УДК 372.8:54 ББК 74.262.4 Р15 Радецкий А. М. Р15 Химия. Дидактический материал. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. учреждений / А. М. Радецкий. — 3-е изд. — М. : Просвещение, 2011. — 127 с. — ISBN 978-5-09-023985-1. Пособие известного автора переработано и включено в линию учебно-методических комплектов по химии Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана. Сборник может также использоваться с любыми учебниками химии для основной школы. УДК 372.8:54 ББК 74.262.4 ISBN 978-5-09-023985-1 Издательство «Просвещение», 2009 Художественное оформление. Издательство «Просвещение», 2009 Все права защищены Предисловие Цель данного пособия — помочь учителю проверить степень усвоения программного материала учащимися в процессе изучения химии в 8—9 классах. По всем темам курса автор предлагает несколько работ, каждая из которых дает учителю возможность проверить знания учащихся по отдельному фрагменту данной темы. Все работы содержат четыре варианта заданий. Отличаются задания по своим дидактическим целям: одни из них требуют простого воспроизведения материала, другие заставляют сравнивать и анализировать, третьи требуют творческого осмысления и применения знаний в новых ситуациях. Использование таких заданий во фронтальной работе позволяет организовать одновременную работу всех учащихся класса и обеспечить условия для работы каждого в отдельности. Каждую тему завершает итоговая работа, позволяющая проверить знания учащихся по всей теме. Разнообразные дополнительные задания предоставляют учителю возможность индивидуализировать обучение. Их можно использовать при повторении и закреплении изученного материала, для организации самостоятельной работы учащихся на уроке или дома, а также для составления дополнительных вариантов работ. s Тема I. Первоначальные химнчесние понятия Работа 1 Физические и химические явления. Химические элементы. Простые и сложные вещества Вариант 1 1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему? а) Замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) Все живые существа на Земле дыщат кислородом. б) В состав ржавчины входят железо и кислород. в) На долю кислорода в воде приходится 89%. г) Железо притягивается магнитом. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Вода Н2О; в) иод I2; б) алюминий AI; г) мел СаСОз. Вариант 2 1. Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему? а) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) прогоркание масла при длительном хранении; е) плавление воска. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) Водород входит в состав ядовитого газа сероводорода. Первоначальные химические понятия б) Водород — самый легкий газ. в) На долю водорода в воде приходится 11%. г) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Серебро Ag; в) поваренная соль NaCl; б) углекислый газ СО2; г) кислород О2. Вариант 3 1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему? а) Таяние снега; б) прокисание молока; в) ржавление железа; г) плавление меди; д) позеленение бронзового памятника; е) воспламенение спички. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) В воздухе содержится 78% азота (по объему). б) Азот входит в состав аммиака. в) При фотосинтезе зеленые растения выделяют кислород. г) Кислород малорастворим в воде. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Сода Na2C03; б) метан СН4; в) медь Си; г) водород Н2. y’ 2. Перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с кислородом, зная, что в данных соединениях он двухвалентен: N2O, Р2О5, N2O3, СаО, СО2, SO3, NO. 3. Сера образует с водородом соединение h3S. Составьте формулы соединений серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет такое же значение валентности, как в указанном соединении с водородом. Вариант 2 1. Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами: Mn(VII), Cr(VI), Sb(V), Sn(IV), Cr(III), N(II), Hg(I). 2. Перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен: КС1, CaCl2, РеС1з, PCI5, ZnCl2, СгС1з, SiCl4. 3. Медь образует с кислородом два оксида — CU2O и СиО. Составьте формулы соединений меди с серой, в которых сера проявляет такие же значения валентности, как в указанных соединениях с кислородом. Вариант 3 1. Составьте формулы следующих соединений: III I I Mg^Si^, Са^Р^, Si^O^,, Al^Cl^,, C^Cl^,. 2. Перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с серой, зная, что в данных соединениях она двухвалентна: AI2S3, Na2S, MgS, CS2, PbS, Ag2S, ZnS. 3. Бром образует с водородом соединение НВг. Сос

ГДЗ по Химии за 8‐9 класс дидактический материал А.М. Радецкий 2016

Решебники, ГДЗ

• 11 Класс
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Математика
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Химия
  • Биология
  • История
  • География
  • Обществознание
  • Литература
  • ОБЖ
  • Информатика
  • Белорусский язык
  • Астрономия
  • Мед. подготовка
  • Испанский язык
  • Казахский язык
• 10 Класс
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Математика
  • Алгебра

Дидактический материал по химии — химия, тесты

Химия 8 класс

1. Химия – это наука

а) о явлениях в природе

б) об организмах и их свойствах

в) о веществах, их свойствах и превращениях

г) об охране окружающей среды

2. Какое прилагательное НЕ характеризует вещество

а) твердое

б) растворимое

в) вогнутое

г) прозрачное

3. Формула простого вещества

а) O₂

б) H₂O

в) CO₂

г) NaCl

4. Какой химический знак соответствует элементу железо

а) F

б) Fr

в) Fe

г) Te

5. Порядковый номер 3 в таблице Д.И. Менделеева соответствует элементу

а) калий

б) азот

в) литий

г) фтор

6. В 3 периоде периодической системы химических элементов находится элемент

а) Al

б) Li

в) B

г) Sc

7. Распределение электронов 2 8 1 соответствует химическому элементу

а) Mg

б) Cl

в) S

г) Na

8. Семь протонов в ядре атома

а) Ar

б) Ne

в) Cl

г) N

9. Десять нейтронов в ядре

а) Ne

б) Na

в) F

г) P

10. Относительная атомная масса 35,5 соответствует

а) хлору

б) сере

в) кальцию

г) аргону

11. Установите соответствие «знак химического элемента – его произношение»:

12. Установите соответствие « атом – распределение электронов на энергетических уровнях»

13. Покажите строение изотопов К⁴⁰ и К³⁹

ОТВЕТ

К⁴⁰ – заряд ядра +19, электронов – 19, протонов – 19, нейтронов – 21

К³⁹ – заряд ядра +19, электронов – 19, протонов – 19, нейтронов — 20

14. Рассчитайте относительную молекулярную массу NaOH

ОТВЕТ

Mr(NaOH) = 23+16+1=40

15. Определите положение в таблице Д.И. Менделеева атомов K, S, Cl.

ОТВЕТ

К – 4 период, 1 группа главная подгруппа, порядковый номер 19, Ar=39

S — 3 период, 6 группа главная подгруппа, порядковый номер 16, Ar=32

Cl — 3 период, 7 группа главная подгруппа, порядковый номер 17, Ar=35,5

Химия 9 класс

1. Какой элемент 3 периода образует летучее водородное соединение

а) Na

б) S

в) Al

г) Ar

2. Полная электронная формула 1s²2s²2p³ соответствует

а) Ar

б) Ne

в) Cl

г) N

3. Металлические свойства атомов в периоде слева направо

а) усиливаются

б) ослабевают

в) вначале ослабевают, потом усиливаются

г) не изменяются

4. Неметаллические свойства в группе сверху вниз

а) не изменяются

б) ослабевают

в) усиливаются

г) вначале усиливаются, потом ослабевают

5. Элементу с порядковым номером 3 в таблице Д.И. Менделеева НЕ соответствует характеристика

а) металл

б) окислитель

в) 1 электрон на внешнем уровне

г) восстановитель

6. В 3 периоде периодической системы химических элементов справа налево находится элементы в порядке

а) усиления металлических свойств

б) уменьшения восстановительных свойств

в) увеличения электроотрицательности

г) уменьшения атомного радиуса

7. Распределение электронов на внешнем уровне 3s¹ соответствует химическому элементу

а) Mg

б) Cl

в) S

г) Na

8. Восстановительные свойства ярче выражены у:

а) Na

б) Mg

в) Fe

г) Cu

9. Высшая степень окисления у азота проявляется в оксиде:

а) NO

б) N₂O₃

в) N₂O₅

г) N₂O

10. Основный оксид образует

а) хлор

б) сера

в) кальций

г) аргон

11. Установите соответствие :

12. Установите соответствие между соединением серы и значением ее степени окисления в этом соединении

13. Как осуществить превращения:

Mg→Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

ОТВЕТ

Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂

Mg(OH)₂+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+2H₂O

14. Решите уравнение реакции ионного обмена между карбонатом натрия и азотной кислотой

ОТВЕТ

Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂

2Na⁺+CO₃^-2+2H⁺+2NO₃^—→2Na⁺+2NO₃^—+H₂O+CO₂

2H⁺+ CO₃^-2→ H₂O+CO₂

15. Составьте характеристику атома S по положению в Периодической таблице по плану:

1. Полная электронная формула

2. Семейство элементов (s,p,d,f)

3. Период, группа, номер в таблице, Ar

4. Металл (неметалл)

5. Формула высшего оксида

ОТВЕТ

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2. p-элемент

3. S — 3 период, 6 группа главная подгруппа, порядковый номер 16, Ar=32

4. Неметалл

5. SO₃

Химия 10 класс

1. Какое вещество является органическим

а) карбонат натрия

б) угольная кислота

в) ацетат натрия

г) нитрид калия

2. К алканам НЕ относится

а) С₂Н₂

б) С₃Н₈

в) С₂Н₆

г) С₁₀Н₂₂

3. Гомологами являются

а) бутан и пентан

б) пентан и пентен

в) этанол и бензол

г) бутен и бутадиен

4. Валентность углерода в органических соединениях имеет значение

а) +4

б) -4

в) IV

г) II

5. Возбужденному состоянию углерода соответствует запись

а) 1s²2s²2p⁴

б) 1s²2s²2p²

в) 1s²2s¹2p³

г) 1s²2s²2p³

6. Какова гибридизация атомов углерода в СН₃-СН=СН-СН₃

а) sp³, sp²

б) sp, sp²

в) sp, sp³

г) sp³

7. Какое вещество НЕ является изомером бутена-1?

а) бутен-2

б) циклобутан

в) 2-метилпропан

г) бутан

8. Тип связи в молекулах предельных углеводородов

а) ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная

в) ионная

г) металлическая

9. В каком веществе валентность и степень окисления атома углерода различны по величине?

а) СН₄

б) CCl₄

в) CO₂

г) CHCl₃

10. Ученый, предложивший термин «органические вещества»:

а) Берцелиус

б) Менделеев

в) Бутлеров

г) Либих

11. Установите соответствие «формула вещества – класс углеводородов»:

1 2 3 4 5

12. Для вещества, имеющего формулу СН≡С-СН=СН-СН₃ , соотнесите:

Номер атома С тип гибридизации

13. Покажите строение изомеров бутина-2 (СН₃-С≡С-СН₃) и дайте им название

ОТВЕТ

СН₂=СН-СН=СН₂ бутадиен-1,3

СН₂=С=СН-СН₃ бутадиен-1,2

СН = СН

ǀ ǀ циклобутен

СН₂— СН₂

14. Рассчитайте массовые доли углерода, водорода и кислорода в метиловом спирте СН₃ОН

ОТВЕТ

ω(С)=37,5%, ω(Н)=12,5%, ω(О)=50%

15. Напишите уравнения реакций в цепочке превращений СН₄→СН₃Br→CH₃NH₂→CH₃OH

ОТВЕТ

CH₄+Br₂→HBr+CH₃Br

CH₃Br+2NH₃→CH₃NH₂+NH₄Br

CH₃NH₂+HNO₂→CH₃OH+N₂+H₂

Химия 11 класс

1. Число нейтронов в атоме Se⁷⁹

а) 79

б) 45

в) 34

г) 44

2. Максимальное число электронов на d-подуровне

а) 2

б) 10

в) 8

г) 14

3. Элемент, образующий высший оксид Э₂О₇ в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов

а) 4s²3d⁵

б) 3s²3p⁷

в) 2s²2p⁷

г) 3d⁷

4. В порядке усиления металлических свойств расположены элементы

а) Sr, Ca, K

б) Na, Mg, Al

в) Ca, Sr,Rb

г) Ba, Sr,Ca

5. Порядковый номер элемента, у которого валентные электроны атома имеют конфигурацию 3s²3p³ , равен

а) 12

б) 15

в) 10

г) 17

6. Иону Са+2 соответствует электронная формула:

а) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

б) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶

в) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

г) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁴

7. В атоме железа число полностью заполненных энергетических уровней равно:

а) 3

б) 2

в) 4

г) 1

8. Наибольший радиус имеет атом

а) железо

б) калий

в) галлий

г) натрий

9. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

а) ЭО

б) Э₂О₃

в) Э₂О₅

г) ЭО₂

10. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

а) HF

б) H₂S

в) H₂N

г) HCl

11. Установите соответствие «соединение хлора – степень окисления хлора в соединении»:

12. Установите соответствие:

13. Установите соответствие:

14. Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12,17,21 в Периодической таблице д.И. Менделеева. Определите электронные семейства, к которым они относятся.

ОТВЕТ

Mg -1s²s2s²2p⁶3s² , s-семейство

Cl — 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁵, p-семейство

Sc — 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d, d- семейство

15. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

ОТВЕТ

ZnS+2HCl→ZnCl₂+H₂S↑

2ZnS+3O₂→2ZnO+2SO₂↑

2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O

S+6HNO₃→H₂SO₄+6NO₂+2H₂O

Восьмой класс (8 класс) Вопросы по органической химии для тестов и рабочих листов

Вы можете создавать печатные тесты и рабочие листы из этих 8 класс по органической химии вопроса! Выберите один или несколько вопросов, установив флажки над каждым вопросом. Затем нажмите кнопку добавить выбранные вопросы к тесту перед переходом на другую страницу.

1. углеводы, белки, витамины и липиды.
2. углеводы, белки, нуклеиновые кислоты и витамины.
3. углеводы, белки, нуклеиновые кислоты и липиды.
4. углеводы, витамины, нуклеиновые кислоты и липиды.

EDEXCEL INTERNATIONAL GCSE CHEMISTRY СЕРТИФИКАТ EDEXCEL ПО ХИМИИ ОТВЕТЫ НА РАЗДЕЛ E

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Ms.Р. Буттигиг Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса