Проверочные работы по химии 8 класс ким часть 1 ответы: ГДЗ по химии 8 класс контрольно-измерительные материалы Троегубова, Стрельникова Решебник

author:иванов

author:иванов title:исследование

Логически операторы

исследование разработка

author:иванов title:разработка

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

$исследование $развития

исследование*

«исследование и разработка«

Поиск по синонимам

#исследование

Группировка

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

бром~

Поиск в интервале

author:[Иванов TO Петров]

author:{Иванов TO Петров}

Ким, Елена Петровна — Химия. 8 класс. Ч. 2. Проверочные работы [Текст]

Поиск по определенным полям

author:иванов

author:иванов title:исследование

Логически операторы

исследование разработка

author:иванов title:разработка

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

$исследование $развития

исследование*

«исследование и разработка«

Поиск по синонимам

#исследование

Группировка

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

бром~

Поиск в интервале

author:[Иванов TO Петров]

author:{Иванов TO Петров}

Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

г. Нерехта,2018

5

Вариант 1……………………………………………………………………………..

5

Вариант 2…………………………………………………………………………….

7

Вариант 3…………………………………………………………………………….

9

Вариант 4…………………………………………………………………………….

11

Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………

13

Вариант 1…………………………………………………………………………….

13

Вариант 2…………………………………………………………………………….

15

Вариант 3…………………………………………………………………………….

17

Вариант 4…………………………………………………………………………….

19

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….

21

Вариант 1…………………………………………………………………………….

21

Вариант 2…………………………………………………………………………….

23

Вариант 3…………………………………………………………………………….

25

Вариант 4…………………………………………………………………………….

27

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………

29

Вариант 1…………………………………………………………………………….

29

Вариант 2…………………………………………………………………………….

31

Вариант 3…………………………………………………………………………….

33

Вариант 4…………………………………………………………………………….

35

Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………

37

Вариант 1…………………………………………………………………………….

37

Вариант 2…………………………………………………………………………….

39

Вариант 3…………………………………………………………………………….

41

Вариант 4…………………………………………………………………………….

43

Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»………………

45

Вариант 1…………………………………………………………………………….

45

Вариант 2…………………………………………………………………………….

47

Вариант 3…………………………………………………………………………….

49

Вариант 4…………………………………………………………………………….

51

Приложение……………………………………………………………………………………

53

Ответы…………………………………………………………………………………………

57

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

3)

2)

4)

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺

2) 2е, 8е, 2е

В) N^3-

3) 2е, 5е

Г) _N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

3) BaCl₂

5) ZnS

2) CO₂

4) Al I₃

6) O₂

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

3)

2)

4)

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na⁺

3) 2е, 7е

Г) _{Cl ^—}

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

3) BaCl₂

5) O₂

2) CO₂

4) H₂S

6) ZnS

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это:

3) фосфор

2) алюминий

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

3) фтор

2) бериллий

4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

3) неон

2) фтор

4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

3) углерода

2) бария

4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

3) азот и углерод

2) азот и фосфор

4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Распределение электронов:

А) C⁴⁺

1) 2е, 6е

Б) Li

2) 2е, 1е

В) O

3) 2е, 8е, 3е

Г) S^2-

4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

3) K

5) Al₂O₃

2) H₂

4) ZnI₂

6) HCl

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO₃ равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si ⁴⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это:

3) калий

2) кальций

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

3) фтор

2) цинк

4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это:

3) медь

2) магний

4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

3) мышьяка

2) йода

4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

3) хлор и йод

2) азот и фосфор

4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Распределение электронов:

А) S

1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca²⁺

2) 2е, 8е, 4е

В) О^2-

3) 2е, 8е

Г) Si

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

3) Cl₂

5) KCl

2) SO₂

4) Na

6) C

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na₂SO₄ равна _________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca ²⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

3) алюминий

2) натрий

4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

3) +3)₂)₁

2) +15)₂)₈)₅

4) +8)₂)₆

А4. Запись 3О₂ означает:

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна:

3) 34 г

2) 99 г

4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) C1₂

Б) Ковалентная полярная

2) NaCl

В) Металлическая

3) Fe

Г) Ковалентная неполярная

4) NH₃

В2. Количество вещества углекислого газа СO₂, в котором содержится 36•10²³ молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O_2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

3) фтор

2) азот

4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

3) +12)₂)₈)₂

2) +8)₂)₆

4) +4)₂)₂

А4. Запись 5N₂ означает:

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна:

3) 56 мг

2) 44 мг

4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Н₂О

Б) Ковалентная полярная

2) KCl

В) Металлическая

3) Сu

Г) Ковалентная неполярная

4) О₂

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N₂ (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

3) калий

2) рубидий

4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

3) красный фосфор

2) алмаз

4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

3) +12)₂)₈)₂

2) +14)₂)₈)₄

4) + 10)₂)₈

А4. Запись 4N означает:

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

3) 60 г

2) 54 кг

4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) SO₃

Б) Ковалентная полярная

2) H₂

В) Металлическая

3) Mg

Г) Ковалентная неполярная

4) CaF₂

В2. Масса углекислого газа СО₂ количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C1₂ (н.у.) занимают объем _____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

3) мышьяк

2) фосфор

4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

3) озон

2) алмаз

4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

3) +9)₂)₇

2) +12)₂)₈)₂

4) + 3)₂)₁

А4. Запись 6Н означает:

3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода

4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН₃ равна:

3) 75 г

2) 68 г

4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Ag

Б) Ковалентная полярная

2) N₂

В) Металлическая

3) MgCl₂

Г) Ковалентная неполярная

4) CO₂

В2. Количество вещества сернистого газа SO_2, в котором содержится 3•10²³ молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н.у.)_____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем сероводорода H₂S (н.у.), массой 6,8 г.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

3) Fe₂ (SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂ (SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂

4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

3) СO₂

2) СH₄

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂

4) CuSO₄

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl₂

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

3) Ba(OH)₂

5) Na₂S

2) KNO₃

4) SO₂

6) CaCO₃

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Смесью веществ не является:

3) воздух

2) дистиллированная вода

4) почва

A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

3) HNO₃, H₂SO₃ , H₃PO₄

2) NaOH, H₂CO₃, H₂S

4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

3) Na ₂S

2) SO₂

4) SO₃

A4. Формула сульфита хрома (III):

3) CrSO₄

2) Cr₂(SO₄)₃

4) Cr₂(SO₃)₃

A5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 30 %

2) 25 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Формула соединения:

А) Оксид меди (II)

1) Cu₂O

Б) Нитрат меди (II)

2) HNO₃

В) Азотная кислота

3) Cu(OH)₂

Г) Гидроксид меди (II)

4) Cu(NO₃)₂

5) H₃PO₄

6) CuO

В2. К оксидам относятся:

3) BaSO₄

5) SO₂

2) MgO

4) K₂O

6) OF₂

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

3) азот

2) воздух

4) золото

А2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) CaSO_{4 ,}Na₂CO₃ , H₂CO₃

4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

3) РН₃

2) Р₂O₃

4) Н₃РО₄

А4. Формула нитрата железа (II):

3) Fe(NO₃)₃

2) Fe₃N₂

4) Fe(NO₂)₂

А5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 14 %

2) 10 %

4) 11 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Формула соединения:

А) Сернистая кислота

1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария

2) BaSO₃

В) Сульфат бария

3) BaO

Г) Оксид бария

4) BaSO₄

5) Ва(OH)₂

6) H₂ SO₃

В2. К основаниям относятся:

3) MgO

5) K₂S

2) NaOH

4) Fe(OH)₂

6) Ba(OH)₂

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление — это:

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ AlCl₃, равна:

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

3) Zn +HCl  ZnCl₂+H₂

2) 2Ca + O₂ 2CaO

4) H₂ + О₂ H₂О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) ^{67,2 л}

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Правая часть:

А) CuO + H₂SO₄=

1) CuSO₄ + H₂O

Б) CuCl₂ + 2NaOH =

2) CuSO₄ + 2H₂O

В) Cu(OН₂) +2HCl =

3) CuCl₂ + H₂O

Г) Cu(OН₂) + H₂SO₄=

4) Cu(OH)₂ + NaCl

5) CuCl₂ + 2H₂O

6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

5) LiСl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl

3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

6) 2Ca + O₂ = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление — это:

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl  CaCl₂ + H₂, равна:

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

3) Ca + O₂  CaO

2) Mg + HCl  MgCl₂ + H₂

4) CO + O₂  CO₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃ + 3H₂ 2Х + 3H₂O

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) ^{67,2 л}

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Правая часть:

А) Na₂O + H₂SO₄=

1) Fe(OH)₂ + KCl

Б) FeCl₂ + 2KOH =

2) Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

В) Fe(OН)₂ + 2HNO₃ =

3) FeNO₃ + 2H₂O

Г) 2NaOН + H₂SO₄=

4) Fe(OH)₂ + 2KCl

5) Na₂SO₄ + 2H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

В2. Уравнения реакции разложения:

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

5) NaСl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = Zn O + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Физическое явление — это:

3) горение керосина

2) скисание молока

4) появление ржавчины

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O₂  Al₂O₃ равна:

3) 9

2) 3

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

3) 2HgO  2Hg + O₂

2) KClO₃  KCl + O₂

4) HCl + Zn  H₂ + ZnCl₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Х +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

3) оксид цинка

2) гидроксид цинка

4) вода

А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O₂=CO₂, равен:

3) 44,8 л

2) 11,2 л

4) ^{22,4 л}

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Правая часть:

А) ZnO + 2HCl =

1) ZnCl₂ + 2H₂O

Б) Zn(OH)₂ + 2HCl =

2) ZnCl₂ + H₂O

В) Zn + 2HCl =

3) Zn(OH)₂ + 2KCl

Г) ZnCl₂ + 2KOH =

4) ZnCl₂ + H₂

5) ZnOH + 2KCl

6) ZnCl₂ + 2H₂

В2. Уравнения реакции замещения: