Химические формулы относительные атомная и молекулярная массы 8 класс – Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Часть 1

1.

---

2. A_r элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.

Она указана в таблице Д.И. Менделеева, например:

---

3. M_r вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы углерода.

M_r равна сумме А_r элементов с учетом их индексов.

---

4. Заполните таблицу «Информация о веществе»

---

Часть 2

1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

Ответ: А-4, Б-6, В-2, Г-5

---

2. Разделите указанные вещества на простые и сложные: N₂, NO, O₃, AlCl₃, Na₂SO₄, FeCl₂, Ca, Cl₂, KMnO₄, P₄

Простые вещества	N2, O3, Ca, Cl2, P4
Сложные вещества	NO, AlCl3, Na2SO4, FeCl2, KMnO4

---

 3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведенных формул.

Ответ: 3, 6

 

---

4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

 Ответ: А-4, Б-3, В-1, Г-2

---

 5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите ее формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

Ответ: 342

---

6. Сравните по составу молекулы H₂O и H₂O₂

Сходство: по качественному составу — атомы Н и О

Различие: по количественному составу, в молекуле воды атомов О на 1 меньше

---

7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода H₂O₂

 

---

8. Запишите формулы веществ, зная их произношение. Рассчитайте М_r

 

---

9. Придумайте и решите задачу на расчет массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.

Найти массовую долю каждого элемента в СО₂

gdz-himiya.ru

Конспект урока по химии 8 класс «Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы»

Учитель: Назовите не закрашенные элементы (за правильный ответ — дополнительный балл).

2. Введение новых знаний. Создание и решение проблемной ситуации. Исследовательское моделирование.

Учитель: Что означают знаки (символы) химических элементов?

Учащиеся: Символы химических элементов используют для обозначения атомов определённого вида; удобное международное сокращение греческих или латинских названий элементов.

Учитель: Знаки химических элементов — это знаковые модели. Давайте попробуем создать предметные модели частиц, из которых состоят вещества. Начнем с атомов. Чем отличаются друг от друга атомы разных видов, т.е. разных химических элементов?

Учащиеся: Атомы разных видов отличаются массой, размерами, строением.

Учитель: Итак, состав веществ записывается знаковыми моделями, т.е. химическими формулами.

О чем говорит нам химическая формула?

Учащиеся: О том, из каких атомов состоит вещество, в каком количестве атомы входят в состав вещества.

Учитель: Качественный состав вещества показывает, из атомов каких химических элементов оно состоит.

Количественный состав показывает число атомов каждого химического элемента в составе вещества.

Следовательно, химическая формула описывает КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ вещества.

3. Первичное закрепление знаний, умений, навыков 

А теперь давайте выполним задания.

Учащиеся выполняют задания на интерактивной доске.

Задания: слайд № 8 «При помощи химических знаков запишите»

слайд № 9 «Найди пару»

Нахождение химической формулы соответствующей названию.

Слайд № 10 «1.Прочитать химическую формулу. Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав)».

Чтение химических формул, определение качественного и количественного состава сложных веществ.

H₂O, AgNO₃, Al, HCl, Cu, C, NaCl, Mg, O₂, CO, CaCO₃

Игра. Будь внимателен!

Учитель: На какие группы можно разделить предложенные формулы веществ? (Слайд №10).

Учащиеся: Можно разделить на простые и сложные вещества.

Учитель: Определим, где простые, а где сложные вещества в этом перечне. Если показываемое вещество простое — поднять одну руку, если сложное –поднять две руки, работает весь класс.

H₂O, AgNO₃, Al, HCl, Cu, C, NaCl, Mg, O₂, CO, CaCO₃

Физ.минутка. Предлагаю немного отдохнуть и устроить “Стрельбу глазами”

Задание:

1. В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл – окислитель -7 группа, главная подгруппа, 2 период. (F)

2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе.(B)

3. Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл – 7 период. (Fr)

4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент 6 группы, главной подгруппы, 2 период, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)

5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках. (Hg)

6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)

7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, 2 группы, главной подгруппы, с порядковым номером 56. (Вa)

8. Переведите взгляд на элемент, который возглавляет группу инертных газов в периодической системе Менделеева. (Не)

9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au)

5. Введение новых знаний. Вычисление относительной молекулярной массы.

Учитель: Одной из основных характеристик вещества является его относительная молекулярная масса Mr. Слайд №13 презентации к уроку (или работа с ЭОР в сети интернет). 
http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html»>http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html» 
Видеомодуль коллекции ЭОР http://fcior.edu.ru. 1,2 слайды.

 

Рисунок 1

Учитель: Молекулы также как и атомы, имеют массу, которая также очень мала, поэтому в расчётах используют относительную молекулярную массу.

Как вы считаете, как можно найти массу молекулы, зная массу атомов? Конечно, сложить атомные массы между собой, но при этом не надо забывать, что атомов в молекуле может быть не один и это тоже нужно учитывать.

Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина

Мы умеем определять относительную атомную массу ХЭ. Где можно найти и проверить цифровое значение относительной атомной массы?

Учащиеся: Можно найти в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Учитель: А как можно определить относительную массу молекулы?

Учащиеся: Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы с учетом их индексов.

AxByCz где A, B, C — знаки Эl x, y, z – количество атомов этих Эl

Mr = Ar(A)*X + Ar(B)*Y + Ar(C)*Z

6. Первичное закрепление изученного материала (работа с опорной схемой).

Последовательность действий при определении относительной молекулярной массы.

Алгоритм. Вычисление относительной молекулярной массы по химической формуле.

1. Найти значения относительных атомных масс элементов в периодической системе.

2. Умножить число атомов на значение относительной атомной массы для каждого элемента.

3. Сложить полученные значения.

Определение относительной молекулярной массы веществ по предложенным формулам (работа с опорной схемой).

7. Закрепление знаний, умений, навыков. Cамостоятельная работа.

Сравнение относительных молекулярных масс. Вставьте знак, больше, меньше, равно, выполнив вычисления. Слайд №17 презентации к уроку.

8. Итог. Рефлексия.

Учитель: С какими понятиями мы познакомились сегодня на уроке.

9. Домашнее задание.  Учебник параграф 12, определения в тетради.

• рассчитать относительные молекулярные массы: NaNO₃, KOH, Ca(OH)₂, AL₂(SO₄)₃

• Расшифровать запись: 3H₂, 10S, 5O₂, N.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ (если на уроке остаётся несколько свободных минут):

1. Найдите и запишите значения относительных молекулярных масс:

1) хлорида меди (II), состоящей из одного атома меди и двух атомов хлора;

2) оксида фосфора(V), состоящего из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;

3) двухатомной молекулы хлора.

infourok.ru

Конспект урока по Химии «Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная мас-сы. Массовая доля элемента в соединении» 8 класс

Автор: Учитель химии и биологии Карякина Екатерина Николаевна.

МБОУ СОШ № 139 городского округа Самара.

Конспект урока по химии для 8 класса.

Тема: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Цели урока

 учебные:

— изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; записи и чтение формул.

— изучить различия между относительными, атомной и молекулярными массами;

— изучит понятие массовой доли химического элемента и научиться ее рассчитывать.

 развивающие:

— развить у учащихся умение делать несложные, логические построения на основе химических знаний;

— развить умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

 воспитательная:

— воспитать личностную рефлексию, то есть умение осмысливать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

— воспитать самоорганизацию и самооценку учащихся при выполнении исследовательских заданий на уроке.

Оборудование: таблицы «Относительные атомная и молекулярная массы», индивидуальные карточки задания для учеников, таблица Д.И.Менделеева.

Ход урока

I. Организационный момент

Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Разъясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

— Ребята сегодня каждый из Вас станет исследователем и будет «добывать новые знания»: выяснять состав химических формул, правила их записи и чтения; выводить формулу массовой доли химического элемента и рассчитывать ее.

II. Изучение новой темы

1. Слово учителя.

— Каждый атом любого химического элемента имеет свою массу, также как и любое физическое тело, окружающее нас, в том числе и мы с Вами. Но в отличии от нас, масса атомов очень мала. Поэтому учеными была принята за эталон масса

1/12 массы атома углерода ₆¹²С (как самая легкая) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого эталона, отсюда и название «Относительная атомная масса» от англ. «relative» относителен. Данная величина не имеет единиц измерения и обозначается Ar. Численное значение относительной атомной массы любого элемента прописано в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь уже идет о молекулах и «Молекулярной относительной массе». Она

складывается из атомных масс всех химических элементов образующих молекулу, умноженные на количество этих атомов. Так же не имеет единиц измерения и обозначается Mr. Например:

Mr (O₂) = Ar (O) ·2 = 16 · 2 = 32;

Mr (H₂O) = Ar (H) · 2 + Ar (O) = 1· 2 +16 = 18;

Mr (H₂SO₄) = Ar (H) · 2 + Ar (S) + Ar (O) · 4 = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98;

Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находим в периодической системе Д.И. Менделеева под знаком химического элемента. Значение атомных масс разных химических элементов складываются между собой. Если одинаковых атомов в молекуле несколько, от их численное значение атомных масс умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы будет происходить при выполнении самостоятельной работы в исследовательской части урока)

2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), при возникновении затруднений у учеников учитель должен быть очень осторожен и не в коем случае, не давать ученикам прямой правильный ответ, то есть «готовые знания» они должны добыть их сами. Лучше «подталкивать» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими мыслительную деятельность, необходимость связывать уже имеющиеся знание из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушить процесс исследования учеников и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку знания, добытые самостоятельно удерживаются в долговременной памяти, нежели готовая информация.

Примерные вопросы:

— Как ты думаешь?

— Представь, что изменится если…?

— Как изменится, и что это значит?

— Подумай, где еще ты встречался с этим понятием? и т.д.

Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельная исследовательская работа, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в правильном направлении.

Карточки – задания

Тема: Химическая формула. Относительные, атомная и молекулярные массы. Массовая доля химических элементов.

Условная запись состава химического вещества, при помощи символов химических элементов, индексов и коэффициентов – называется химической формулой

Задание 1. Химическая формула ее состав, запись и произношение.

А. Исследуй качественный и количественный состав химических формул. Проанализируй, что каждый из них обозначает в формуле.

Формула

Формула

Выводы:

1) Качественный состав химической формулы показывает: ____________________________________ образуют вещество.

2) Количественный состав химической формулы показывает:

____________________________________ образуют вещество.

В. Проанализируй запись, как ты думаешь, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2Al_2O3

коэффициент индекс

индекс – это _____________, которое показывает_______________ в веществе, записывается______________________ символа химического элемента;

коэффициент – это _______________, которое показывает количество _____________ химического вещества, записывается ______________ химической формулой;

В. Исследуй правила чтения формул.

Формула

Порядок произношения составных частей формулы:

1. коэффициент

2. символ химического элемента^* и его индекс (если есть.)

3.следующий символ химического элемента и его индекс.

* при прочтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его название.

Самостоятельная работа.

(закрепление нового материала)

1.1. Запиши качественный состав каждой формулы:

O₃ __________________ K₂O _______________________

Cl₂ __________________ MgCO₃ ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H₂SO₄ _______________ FeSO₃ _____________________

H₃PO₄________________ H₂Cl₂O₇ ____________________

1.2. Запиши количественный состав каждой формулы:

O₃ __________________ K₂O _______________________

Cl₂ __________________ MgCO₃ ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H₂SO₄ _______________ FeSO₃ _____________________

H₃PO₄________________ H₂Cl₂O₇ ____________________

1.3. Прочитай формулы. Запиши то, что у тебя получилось:

Li₂O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H₂SiO₃ _________________________________________________

MgSO₄ _________________________________________________

Задание 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

Проанализируй, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

А. Исследуй состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлороводорода HCl.

Сравни массовые доли элементов в соединении:  (H) _________  (Cl)

(, , )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Массовая доля элемента в соединении _________________пропорциональна

(прямо / обратно)

значению _____________________________________ этого элемента.

Б. Исследуй состав молекул этана C₂H₆ и ацетилена C₂H₂.

Соединение

Сравни массовые доли водорода в этане и ацетилене:

 (H) C₂H₆ _______________  (H)C₂H₂

(, , )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Массовая доля элемента в соединении _________________пропорциональна

(прямо / обратно)

значению _____________________________________ этого элемента.

В. Исследуй состав молекулы углекислого CO₂ и угарного газа CO.

Соединение

Сравни массовые доли углерода в углекислом и угарном газе:

 (C) CO₂ _____________  (C) CO

(, , )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Массовая доля элемента в соединении _________________пропорциональна

(прямо / обратно)

значению _____________________________________ этого элемента.

Полученные выводы обобщи и составь формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных тобой параметров. Для этого:

Прямо пропорциональные запиши в числитель

значению массовой доли

Параметры

Обратно пропорциональные запиши в знаменатель

значению массовой доли

 (Э) % = ­­­­­­­­­–––––––––––– [ ]

 (Э) = ––––––––––––– [ ]

Чтобы выразить массовую долю в процентах, надо правую часть формулы умножить на 100 %

Самостоятельная работа.

2.1. Подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля серы:

а) Na₂SO₃ и Na₂S₂O₃; б) H₂S и Na₂S; в) Na₂S₄O₆ и Na₂S₂O₈.

2.2. Не производя вычисления, запиши следующие соединения в ряд в порядке уменьшения массовой доли:

а) водорода — H₂O, H₂O₂ _________________________

б) хлора — Cl₂O, Cl₂O₇, ClO₂ ______________________

в) серы — SCl₄, S₂Cl₂, SCl₂ ________________________

г) углерода — CH₄, C₂H₂, C₂H₄ ____________________

д) фтора – P₂F₄, PF₃, PF₅ _________________________

III. Итоги урока.

Подводятся итоги, проговариваются химические понятия изученные на этом уроке: относительные атомная и молекулярная массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

IV. Домашнее задание.

§5. упр. 1-5. (кто из учеников не доделал самостоятельные задания во время урока, делают их дома)

Качественный состав
O3	кислород (O)
H2	водород (H)
Al2O3	алюминий (Al) и кислород (O)
Количественный состав
O3	три атома кислорода
H2	два атома водорода
Al2O3	два атома алюминия и три атома кислорода
Произношение
O2	«о» — два
H2	«аш» — два
Al2O3	алюминий – два – «о» — три
MgS	магний — эс
Состав	качественный	водород H	хлор Cl
	количественный
Относительная атомная масса Ar
этан C2H6	ацетилен C2H2
Число атомов углерода n (C)
Число атомов водорода n (H)
углекислый газ CO2	угарный газ CO
Число атомов углерода n (C)
Относительная молекулярная масса соединения Mr

doc4web.ru

Химическая формула. Относителная атомная и молекулярная масса

Химическая формула – это условная запись, выражающая количественный и качественный состав вещества.

Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов.

Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества.

Формула воды Н₂О.  Что же показывает формула воды?

Посмотрите, в её составе атомы Н (химический символ водорода Н) и атомы О (химический символ кислорода О). Кроме того, в формуле есть цифра 2, которая стоит справа от химического символа, её называют индексом. У кислорода индекс 1, но индекс 1 не пишется в формуле. Индекс показывает число атомов данного химического элемента в химической формуле.

С помощью химических формул мы можем судить о количественном и качественном составе веществ.

Рассмотрим молекулу кислорода. В её составе 2 атома кислорода (посмотрите, они одинаковы по цвету и размеру), что можно изобразить в виде формулы – О₂.

Другая молекула – это молекула воды, в её составе 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Это выражается в формуле Н₂О.

Третья формула отображает состав двух молекул воды, что можно выразить в виде формулы 2Н₂О. Двойка перед химической формулой отражает число молекул. Эта цифра называется коэффициентом.

Состав вещества

Например, нужно записать в виде формулы 3 молекулы углекислого газа, значит эта формула будет иметь вид 3СО₂, пять атомов водорода, то 5Н.

Массы атомов очень малы. И для простоты расчётов ввели относительную величину. За эталон сравнения взяли 1/12 часть массы атома углерода. Разделив массы атомов химических элементов на 1/12 часть массы атома углерода, получили значения относительных атомных масс, которая обозначается буквой Ar, где r означает «относительный» в переводе с английского. И раз эта величина относительная, то она не имеет единиц измерения. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе, и при расчётах округляются до целого значения. Например, относительная атомная масса фосфора 31, т.к. после 30 идёт цифра 9.

Рассмотрим, как определяется относительная молекулярная масса. Она обозначается буквой Mr, (М, потому что молекулярная, r означает, что она относительная и также не имеет единиц измерения). Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих данную молекулу.

Например, вам необходимо рассчитать относительную молекулярную массу воды. В её состав входят 2 атома водорода и 1 атом кислорода, относительная молекулярная масса воды вычисляется как сумма относительных атомных масс водорода и кислорода с учётом индексов.

Mr (H₂O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18

Зная химическую формулу вещества можно рассчитать и массовые доли элементов в веществе с помощью следующей формулы:

ω(э)  =

ɷ (э) – массовая доля элемента Э в веществе;

n – число атомов элемента Э в веществе;

Ar (Э) – относительная атомная масса элемента Э;

Mr (в-ва) – относительная молекулярная масса вещества.

Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды:

Относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.

Массовая доля водорода равна:

ω(Н) =  = 0,1111, или 11,11%

ω(О) =  = 0,8889, или 88,89%

Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно.

videouroki.net

Тема 4. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Часть I

1.

2. Ar элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Она указана в таблице Д. И. Менделеева, например:

Ar (Н) = 1
Ar (О) = 16
Ar (N) = 14
Ar (Fe) = 56
Ar (Сu) = 64
Ar (Cl) = 35,5

3. Mr вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов.
Mr (Н₂О) = 2*1+16=18
Mr (Н₂ SO₄) =2*1+32+4*16=98
Mr (CO₂) = 1*12+2*16=44
Mr [Ca₃(PO₄)] = 3*40+2*31+8*16=310

 4. Заполните таблицу «Информация о веществе».

  Часть II

1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

А – 4;  Б – 6;  В – 2;  Г – 5.

2. Разделите указанные вещества на простые и сложные:
N₂, NO, O₃, AlCl₃, Na₂So₄, FeCl₂, Ca, Cl₂, KMnO₄, P₄.

3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул.
3) Mr (AlCl₃) = 133,5
6) Mr (Al₂(SO₄)₃) = 342

4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

А – 4;  Б – 3;  В – 1;  Г – 2.

5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

 

6. Сравните по составу молекулы Н₂О  и  Н₂О₂.
Сходство: по качественному составу – атомы  Н и О;
Различие: по количественному составу – в молекуле воды на один атом кислорода меньше.

7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н₂О₂.

8. Запишите формулы вещества, зная их произношение. Рассчитайте Mr.
1) N₂O,  Mr (N₂O) = 2*14+16=44
2) H₂SiO₃,  Mr (H₂SiO₃) = 2*1+28+3*16=78
3) CuSO₄,  Mr (CuSO₄) = 64+32+4*16=160

9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.
Найти массовую долю каждого элемента в  Na₂O.

superhimik.ru

Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

---

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (8,8 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

---

Цель урока:

Личностные:

• Развитие ответственного отношения к учению, способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
• Формирование целостного мировоззрения.

Метапредметные:

• Развитие умений определять способы действий в рамках предложенных условий и требований.
• Развитие умение осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
• Развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Предметные:

• Формирование первоначальных представлений о веществах: понятия “химическая формула”, “индекс”, “коэффициент”, “относительные атомная и молекулярная массы”.
• Овладение основами химической грамотности: умение писать и читать формулы веществ.
• Формирование навыков расчёта относительной молекулярной массы вещества.

Тип урока: урок введения нового материала с использованием электронно-образовательных ресурсов и самостоятельной исследовательской деятельности учащихся.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, мини-группы (в парах).

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, опорные схемы (приложение 1), карточка для организации игры “Химическое лото”, комплект шаростержневых моделей, лоток для моделей молекул, комплект цветных магнитов, магнитная доска.

ЭТАПЫ УРОКА

1. Актуализация знаний. Повторение символов химических элементов и их названий.

Учитель:

Начнём урок со строк Степана Щипачёва:

“В природе ничего другого нет,
Ни здесь, ни там, в космических глубинах.
Все от песчинок малых до планет
Из элементов состоит единых”

Все вещества окружающих нас тел живой и неживой природы состоят из химических элементов. Чтобы изучить свойства веществ и превращения одних веществ в другие, необходимо знать химический язык. Знаки химических элементов — это “буквы” химического языка. Проверим знания химических элементов.

За работу на уроке вы получаете “аурики” – показатель вашей активности. Название “Аурики” образовано от латинского названия химического элемента – драгоценного металла – Аурум (Золото). После урока вы вернёте их, в обмен на оценку.

Игра. “Химическое лото”. Работа по индивидуальным карточкам (приложение 2).

Зачеркните знак химического элемента, о котором идёт речь в строках стихотворения. (При чтении стихотворных строк ученик, выполнивший задание, держит руку на локте вместе с ручкой – сигнал выполнения работы).

Взаимопроверка (по слайду презентации), оценивание, подведение итогов игры.

Критерии оценивания:

• 16 – “5”
• 12 — 15 – “4”
• 9 – 11 – “3”

Карточки трёх учащихся (по желанию) - индивидуальная проверка учителем после урока.

Приложение 2

Na	H	K	Mg
О	Cu	Ag	P
N	Fe	Au	Сl
Hg	Ca	C	S

 

Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса — Люблю я пышное природы увяданье, В багрец и в золото одетые леса.	А. С. Пушкин
В их стройно зыблемом строю Лоскутья сих знамен победных, Сиянье шапок этих медных, Насквозь простреленных в бою.	А. С. Пушкин
И квакуши, как шарики ртути, Голосами сцепляются в шар.	О. Мандельштам
И вспышками магния, кроя с балконов Смертельною известью лица, В агонии красных огней и вагонов В лице изменялась столица.	В. Катаев
О, если бы вы знали, Какой за ним уход! Он принимает калий, Ему дают азот.	Вера Инбер
Воды минеральные бьют из-под земли, Кальцием и натрием насыщены они.	Г. Колпакова
О, мощный властелин судьбы! Не так ли ты над самой бездной На высоте, уздой железной Россию поднял на дыбы?	А. С. Пушкин
Тогда услышал я (о диво!) запах скверный; Как будто тухлое разбилось яйцо. Иль карантинный страж курил жаровней серной.	А.С. Пушкин

Учитель: Назовите не закрашенные элементы (за правильный ответ — дополнительный балл).

Физ.минутка. Предлагаю немного отдохнуть и устроить “Стрельбу глазами” [ 1 ]

Задание:

1. В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл – окислитель -7 группа, главная подгруппа, 2 период. (F)
2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе.(B)
3. Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл – 7 период. (Fr)
4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент 6 группы, главной подгруппы, 2 период, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)
5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках. (Hg)
6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)
7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, 2 группы, главной подгруппы, с порядковым номером 56. (Вa)
8. Переведите взгляд на элемент, который возглавляет группу инертных газов в периодической системе Менделеева. (Не)
9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au)

2. Введение новых знаний. Создание и решение проблемной ситуации. Исследовательское моделирование.

Учитель: Что означают знаки (символы) химических элементов?

Учащиеся: Символы химических элементов используют для обозначения атомов определённого вида; удобное международное сокращение греческих или латинских названий элементов.

Учитель: Знаки химических элементов - это знаковые модели. Давайте попробуем создать предметные модели частиц, из которых состоят вещества. Начнем с атомов. Чем отличаются друг от друга атомы разных видов, т.е. разных химических элементов?

Учащиеся: Атомы разных видов отличаются массой, размерами, строением.

Учитель: Вам выданы шаростержневые модели. Для того, чтобы показать отличие атомов друг от друга, шарики разного цвета. Это – цвет моделей, шариков, но не атомов. Атомы не окрашены. Рассмотрите их. Модели атомов кислорода красного (оранжевого) цвета. Модели атомов азота – синего цвета. Шарики чёрного цвета – обозначают атомы углерода.

Характеристика моделей атомов (инструкция на комплекте шаростержневых моделей).

водород	белый
углерод	чёрный
кислород	красный (оранжевый)
азот	синий
сера	жёлтый
галогены	зелёный
алюминий	тёмно-серый

(На доске — магнитные модели, записи. Учащиеся, одновременно с учителем, делают рисунки и записи в опорном конспекте – выделенное поле для работы).

Учитель: Положите на лоток три шарика, обозначающие атомы элемента водорода. Какой символ можно использовать для обозначения?

Учащиеся: Н (аш)

Учитель: Как учесть их количество?

Учащиеся: Записать цифру три перед знаком элемента водорода.

Учитель: Вы за партой работаете в парах. Сколько атомов водорода в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?

Учащиеся: Записать цифру шесть перед знаком элемента водорода.

Учитель: Выложите в лотке модели двух атомов кислорода.

Делаем рисунок и соответствующую запись (2О). Сколько атомов кислорода в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?

Учащиеся: Записать цифру четыре перед химическим знаком элемента кислорода.

Учитель: Но во многих веществах атомы объединяются друг с другом.

Например, самый лёгкий газ водород, состоит из молекул. Каждая состоит из двух атомов элемента водорода. Создайте модель молекулы газа водорода, используя металлический стержень для соединения атомов.

1 молекула газа водорода, состоит из двух атомов (Н₂).

Выложите на лоток две молекулы газа водорода.

Две молекулы газа водорода, каждая состоит из двух атомов.

Как это записать, используя знаки? (2 Н₂)

• индекс
• коэффициент

Учитель: Давайте сосчитаем все молекулы газа водорода, созданные сегодня с помощью моделей? (Запись 12 Н₂ )

Цифры в данной записи называются: индекс, коэффициент. Попробуйте объяснить, что означает индекс? Коэффициент? Где записывается индекс? Коэффициент?

Работа по заполнению таблицы в опорной схеме.

Учащиеся: Индекс указывает на число атомов в молекуле, коэффициент – на число отдельных частиц.

Учитель: Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, расположенных под углом. Соберите модель на столах (на доске – магнитная модель, рисунок в тетради, запись) (Н₂О)

 

Сколько молекул воды в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?

Учащиеся: Поставим коэффициент два перед записью.

Учитель: Как вы думаете, чем модели молекул похожи? Чем модели отличаются друг от друга?

 

Учащиеся: В одной группе – молекула состоят из одинаковых атомов, в другой – из разных.

Учитель: Вещества, которые состоят из одинаковых атомов одного химического элемента, называют простыми. Работа по заполнению таблицы.

Учитель: Дайте определение сложным веществам.

Учащиеся: Сложные вещества состоят из атомов разного вида.

Учитель: Итак, состав веществ записывается знаковыми моделями, т.е. химическими формулами.

О чем говорит нам химическая формула?

Учащиеся: О том, из каких атомов состоит вещество, в каком количестве атомы входят в состав вещества.

Учитель: Качественный состав вещества показывает, из атомов каких химических элементов оно состоит.

Количественный состав показывает число атомов каждого химического элемента в составе вещества.

Следовательно, химическая формула описывает КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ вещества.

3. Первичное закрепление знаний, умений, навыков (с использованием слайдов №3 — №13 презентации, при необходимости осуществляется проверка в виде голосового сопровождения к презентации при нажатии на значок).

Порядок действий:

1. Прочитать химическую формулу.
2. Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).

Чтение химических формул, определение качественного и количественного состава сложных веществ. ДЛЯ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ (За правильный ответ — “аурик”).

H₂O, AgNO₃, Al, HCl, Cu, C, NaCl, Mg, O₂, CO, CaCO₃

4. Игра. Будь внимателен!

Учитель: На какие группы можно разделить предложенные формулы веществ? (Слайд №14 презентации).

Учащиеся: Можно разделить на простые и сложные вещества.

Учитель: Определим, где простые, а где сложные вещества в этом перечне. Если показываемое вещество простое, 1 хлопок в ладоши (поднять одну руку), если сложное – 2 хлопка (поднять две руки, работает весь класс). Слайд №15 презентации к уроку.

H₂O, AgNO₃, Al, HCl, Cu, C, NaCl, Mg, O₂, CO, CaCO₃

Встречаемся ли мы с предложенными веществами в повседневной жизни?

Рассказ учащегося о применении предложенных веществ (учебный проект). Слайд №16 презентации к уроку.

Физ.минутка. Гимнастика для глаз с использованием кружков, расположенных на окне.

Посмотреть на круг, приклеенный на стекло, на счет 1–4, потом перевести взгляд вдаль на счет 1–6. Повторить 4–5 раз.

Крепко зажмурить глаза (считать до 3), открыть глаза и посмотреть вдаль (считать до 5). Повторить 4–5 раз.

Закрыть глаза и посидеть спокойно, медленно считая до 5.

Открыть глаза, потянуться, на счёт 1-4 медленно поднимаем руки вверх, на счёт 1-4 опускаем руки, кладём на парту. Повторить 3-4 раза.

5. Введение новых знаний. Вычисление относительной молекулярной массы.

Учитель: Одной из основных характеристик вещества является его относительная молекулярная масса Mr. Слайд №17 презентации к уроку (или работа с ЭОР в сети интернет).
http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html»>http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html»
Видеомодуль коллекции ЭОР http://fcior.edu.ru. 1,2 слайды.

 

Рисунок 1

Учитель: Молекулы также как и атомы, имеют массу, которая также очень мала, поэтому в расчётах используют относительную молекулярную массу.

Как вы считаете, как можно найти массу молекулы, зная массу атомов? Конечно, сложить атомные массы между собой, но при этом не надо забывать, что атомов в молекуле может быть не один и это тоже нужно учитывать.

Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина

Мы умеем определять относительную атомную массу ХЭ. Где можно найти и проверить цифровое значение относительной атомной массы?

Учащиеся: Можно найти в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Учитель: А как можно определить относительную массу молекулы?

Учащиеся: Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы с учетом их индексов.

AxByCz где A, B, C — знаки Эl x, y, z – количество атомов этих Эl

Mr = Ar(A)*X + Ar(B)*Y + Ar(C)*Z

6. Первичное закрепление изученного материала (работа с опорной схемой).

Последовательность действий при определении относительной молекулярной массы.

Алгоритм. Вычисление относительной молекулярной массы по химической формуле.

1. Найти значения относительных атомных масс элементов в периодической системе.

2. Умножить число атомов на значение относительной атомной массы для каждого элемента.

3. Сложить полученные значения.

Работа с тренажёром “Вычисление относительной молекулярной массы” (http://fcior.edu.ru/card/12971/trenazher-vychislenie-otnositelnoy-molekulyarnoy-massy-veshestv.html)

Слайд №18 презентации к уроку (или работа с ЭОР в сети интернет).

Рисунок 2

Определение относительной молекулярной массы веществ по предложенным формулам (работа с опорной схемой).

молекула	значение Мr
Н2О	Мr(Н2О)= 2Ar (Н) +1Ar(О)= 2·1 +1·16 = 18
H2SO4	Мr(H2SO4) = Ar( ) + Ar ( ) + Ar ( ) =
HNO3	Мr(HNO3) = Ar( ) + Ar( ) + Ar( ) =
Fe2O3	Мr(Fe2O3) = Ar + Ar =
SO3	Мr( ) =
NaOH	Мr( ) =
H3PO4	Мr ( ) =
N2	Мr ( ) =
H2O2	Мr ( ) =

7. Закрепление знаний, умений, навыков. Cамостоятельная работа.

Сравнение относительных молекулярных масс. Вставьте знак, больше, меньше, равно, выполнив вычисления. Слайд №19 презентации к уроку.

Mr (Н2SO4)		Mr (Н3РO4)
Mr (SO3)		Mr (MgO)
5 Mr (CH4)		2 Mr (NaOH)
Mr (NH3)		Mr (PH3)

8. Итог. Рефлексия.

Учитель: С какими понятиями мы познакомились сегодня на уроке.

	Я узнал много нового.
2.	На уроке было над чем подумать.
3.	Мне это пригодиться в жизни.
4.	На все возникшие вопросы я получил(а) ответы.
5.	На уроке я поработал добросовестно.

9. Домашнее задание. П.12

Индивидуальное задание (по вариантам, приложение 3).

Сайт “Мир ХИМИИ” Раздел “Учащимся. 8 класс” Урок №14.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ (если на уроке остаётся несколько свободных минут):

1. Найдите и запишите значения относительных молекулярных масс:

1) хлорида меди (II), состоящей из одного атома меди и двух атомов хлора;

2) оксида фосфора(V), состоящего из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;

3) двухатомной молекулы хлора.

молекула	значение Мr
	Мr( ) =
	Мr( ) =
	Мr( ) =

Приложение 4

Приложение 5

Приложение 6

Источники информации.

1. Е. П. Пак. Типы химических реакций. Игра-путешествие. 8 класс. “Первое сентября. Химия” N19 (761), 1-15.11.2008
2. Баженов А.А. Тренажер к уроку химии. 8 класс. “Чтение химических формул”

26.01.2013

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Урок 7. Относительная молекулярная и относительная формульная массы – HIMI4KA

В уроке 7 «Относительная молекулярная и относительная формульная массы» из курса «Химия для чайников» научимся вычислять относительную молекулярную массу, а также относительную формульную массу веществ; кроме того, выясним что такое массовая доля и приведем формулу для ее вычисления. Напоминаю, что в прошлом уроке «Валентность» мы дадим определение валентности, научились ее определять; рассмотрели элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научились составлять химические формулы по валентности.

Каждый химический элемент характеризуется определенным значением относительной атомной массы. Состав любого вещества выражается молекулярной или простейшей формулой его структурной единицы. Такая структурная единица состоит из определенного числа атомов химических элементов. Поэтому масса структурной единицы может быть выражена в атомных единицах массы.

Относительная молекулярная масса

Вещества молекулярного строения характеризуются величиной относительной молекулярной массы, которая обозначается M_r.

Относительная молекулярная масса — это физическая величина, равная отношению массы одной молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода.

Эта величина равна сумме относительных атомных масс всех химических элементов с учетом числа их атомов в молекуле. Например, рассчитаем относительную молекулярную массу воды H₂O:

Относительная молекулярная масса серной кислоты H₂SO₄:

Относительные молекулярные массы, как и относительные атомные массы, являются величинами безразмерными. Значение М_r показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше атомной единицы массы u. Например, если M_r(H₂O) = 18, это значит, что масса молекулы H₂O в 18 раз больше 1/12 части массы атома углерода, т. е. в 18 раз больше атомной единицы массы. Соответственно, масса молекулы H₂SO₄ в 98 раз больше 1/12 части массы атома углерода.

Относительная формульная масса

Вещества немолекулярного строения также характеризуются подобной величиной, которая называется относительной формульной массой. Как и относительная молекулярная масса, она равна сумме относительных атомных масс всех элементов, входящих в состав структурной единицы таких веществ — формульной единицы, и также обозначается M_r. При этом, конечно, необходимо учитывать индексы у символов атомов.

Например, относительная формульная масса вещества CaCO₃ равна:

Относительная формульная масса вещества Al₂(SO₄)₃ равна:

Относительная формульная масса показывает, во сколько раз масса формульной единицы данного вещества больше 1/12 части массы атома углерода, или атомной единицы массы u.

Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества

По формуле вещества можно рассчитать массовую долю атомов каждого химического элемента, который входит в состав этого вещества, т. е. определить, какую часть от общей массы вещества составляет масса атомов данного элемента.

Массовая доля (w) атомов химического элемента в веществе показывает, какая часть относительной молекулярной (формульной) массы вещества приходится на атомы данного элемента.

Массовая доля атомов элемента А в сложном веществе А_xB_y рассчитывается по формуле:

где w («дубль-вэ») — массовая доля элемента А;
A_r(А) — относительная атомная масса элемента А;
х, у — числа атомов элементов А и В в формуле вещества;
M_r(А_хB_y) — относительная молекулярная (формульная) масса вещества А_хB_y.

Массовые доли выражаются в долях единицы или в процентах.

Пример. Определите массовые доли элементов в фосфорной кислоте H₃PO₄

Спойлер

[свернуть]

Краткие выводы урока:

1. Относительная молекулярная (формульная) масса вещества — это физическая величина, равная отношению массы молекулы (формульной единицы) вещества к 1/12 части массы атома углерода.
2. Эта величина равна сумме относительных атомных масс химических элементов, входящих в состав молекулы (формульной единицы) данного вещества, с учетом числа атомов каждого элемента.

Надеюсь урок 7 «Относительная молекулярная и относительная формульная массы» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru