Габриелян 9 класс – Решебник по химии Габриелян 9 класс

Сайт vpr-klass.com — впр-класс.ком : гдз, решебник, гиа, егэ, решение задач, задания, варианты, подготовка к экзамену, тесты, презентации.

Error in links file

 Сайт vpr-klass.com — впр-класс.ком : гдз, решебник, гиа, егэ, решение задач, задания, варианты, подготовка к экзамену, тесты, презентации.

Загрузка. Пожалуйста, подождите…

 Образовательный сайт vpr-klass.com (впр-класс.ком) — готовые решения задач! У нас вы найдете много учебных материалов: решебники, ГДЗ, тестовые задания, видео уроки, генераторы задач, решения упражнений гиа и егэ.


Расскажи друзьям


Ищи САЙТ в Яндексе и Google по слову:
vpr-klass или впр-класс

Сохрани сайт в закладки — нажми Ctrl+D


Интересно


ГИА (ОГЭ) по математике
Много разных решений
Тесты ГИА онлайн.

Видео — ГИА 2013: геометрия
Видео — ГИА 2012
Видео — Демо-вариант 2012.
Решение Демо-варианта 2013 года (2014 года).
Задача №1, Вычислить.
Задача №2, Числа и прямая.
Задача №3, Сравнение чисел.
Задача №4, Уравнения.
Задача №5, Графики и формулы.
Задача №6, Прогрессии.
Задача №7, Упростить выражение.
Задача №8, Неравенства, системы неравенств.
Задача №9, Задания по геометрии.
Генератор вариантов ГИА 2014
ЕГЭ по математике
Много разных решений.
Онлайн тесты.
Видео уроки ЕГЭ по математике.
Генератор вариантов ЕГЭ 2014
Книги, справочники
Решение демо варианта ЕГЭ по математике 2014
Задания B1, задача.
Задания B2, диаграммы.
Задания B5, уравнения.
Задания B8, производная.
Задания B10, вероятность.
ОГЭ по информатике

Видео уроки
Copyright © 2017 vpr-klass.com | Если какой-либо из материалов нарушает ваши авторские права, просим немедленно связаться с Администрацией!!! Наш e-mail: [email protected] | Правообладателям | sitemap.xml

vpr-klass.com

Химия 9 класс Учебник Габриелян

Химия 9 класс Учебник Габриелян — 2014-2015-2016-2017 год:

Читать онлайн (cкачать в формате PDF) — Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?> Пояснение: Для скачивания книги (с Гугл Диска), нажми сверху справа — СТРЕЛКА В ПРЯМОУГОЛЬНИКЕ . Затем в новом окне сверху справа — СТРЕЛКА ВНИЗ . Для чтения — просто листай колесиком страницы вверх и вниз.

Текст из книги:

о. с. Габриелян гос химия лврофа «Электронное приложение ВЕРТИКАЛЬ т www.drofa.ru о. с. Габриелян гос химия Учебник Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации 2-е издание, стереотипное ВЕРТИКАЛЬ Москва орофа 2014 9 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Габриелян, О. С. Г12 Химия. 9 класс : учебник / О. С. Габриелян. — 2-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2014. — 319, [1] с. : ил. ISBN 978-5-358-13386-0 Учебник О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» вместе с учебником «Химия. 8 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф « Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации». Красочные иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-13386-0 ©СХЮ «ДРОФА», 2013 Т1 “Г -Ц- Глава первая Общая характеристика химических элементов и химических реакций §1 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Как и литературным героям, химическим элементам — «героям» химических процессов дают характеристики. Только если для первых в качестве первоисточника используют литературное произведение, то для вторых — Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева. Однако и в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана. 1. Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение его атомов. 2. Характер простого вещества (металл, неметалл). 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). 6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид). 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). в приведённом плане для вас незнакомыми являются следующие химические понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды и гидроксиды. Их смысл будет раскрыт в следующем параграфе. Пока же рассмотрим характеристики металла и неметалла. При этом будем руководствоваться уже известными вам из курса 8 класса основными закономерностями изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами главных подгрупп (А групп) и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева (табл. 1). ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ свойств АТОМОВ, ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ и СОЕДИНЕНИЙ, ОБРАЗОВАННЫХ ХИМИЧЕСКИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ, В ПРЕДЕЛАХ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП И ПЕРИОДОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица 1 Формы существования химического элемента и их свойства Изменения свойств в главных 1 подгруппах i в периодах Атомы Заряд ядра Увеличивается Увеличивается Число заполняемых энергетических уровней Увеличивается Не изменяется и равно номеру периода Число электронов на внешнем уровне Не изменяется и равно номеру группы У величивается Радиус атома У вел ичивается Уменьшается Восстанови- тельные свойства Усиливаются Ослабевают Окислительные свойства Ослабевают Усиливаются Высшая степень окисления Постоянная и равна номеру группы (Л^) У величивается от -Ы до +7 (-1-8) Низшая степень окисления Не изменяется и равна (8 — N) У величивается от -4 до —1 Окончание табл. 1 Формы существования химического элемента и их свойства Изменения свойств в главных подгруппах в периодах Простые вещест- ва Металлические свойства Усиливаются Ослабевают Неметаллические свойства Ослабевают Усиливаются Соеди- нения эле- ментов Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида Усиление основных свойств и ослабление кислотных свойств Основный —> —> Амфотерный —> Кислотный Усиление кислотных свойств и ослабление основных Щёлочь —) Нерастворимое основание —> —> Амфотерный гидроксид —> Кислота Характеристика металла на примере магния. 1. Магний имеет порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число А — 24. Соответственно заряд ядра его атома +12 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно N = А — Z = = 12. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме магния, тоже равно 12. Элемент магний находится в 3-м периоде Периодической системы, значит, все электроны атома располагаются на трёх энергетических уровнях. Строение электронной оболочки атома магния можно отразить с помощью следующей схемы: ^gMg 2ё; 8ё; 2ё. Исходя из строения атома, можно предсказать и степень окисления магния в его соединениях. В химических реакциях атом магния отдаёт два внешних элек- трона, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +2. Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция (элементы ПА группы), что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Mg и Са. Соответственно в ряду Be — Mg — Са два внешних электрона всё более удаляются от ядра, ослабевает их связь с ядром, и они всё легче покидают атом, который при этом переходит в ион М^+ (М — металл). 2. Для магния — простого вещества — характерна металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства {вспомните какие). 3. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция {объясните почему, учитывая, что металлические свойства определяются в первую очередь способностью атомов отдавать электроны). 4. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода) {объясните почему). 5. Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов {вспомните какие). 6. В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(0H)2, которое проявляет все характерные свойства оснований {вспомните какие). 7. Летучего водородного соединения магний не образует. Характеристика неметалла на примере серы. 1. Сера — элемент VIA группы и 3-го периода, Z = = 16, А = 32. Соответственно атом серы содержит в ядре 16 протонов и 16 нейтронов и на электронной оболочке — 16 электронов. Строение его электронной оболочки можно отразить с помощью следующей схемы: 16′ S 2е; 8с; 6с. Атомы серы проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня два электрона, получая при этом степень окисления —2, например в соединениях с металлами или ме- нее электроотрицательными элементами-неметаллами — водородом, углеродом и т. п.), так и восстановительные свойства (отдают 2, 4 или все 6 внешних электронов более электроотрицательным элементам, например кислороду, галогенам, приобретая при этом степени окисления +2, +4, Ч-6). Сера — менее сильный окислитель, чем кислород, но более сильный, чем селен, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селену. По этой же причине восстановительные свойства элементов в главной подгруппе VI группы (VIA группы) при переходе от кислорода к селену усиливаются. (Дайте объяснения указанных изменений окислительных и восстановительных свойств.) 2. Сера — простое вещество, типичный неметалл. Сере свойственно явление аллотропии. Разные простые вещества, образованные химическим элементом серой, имеют различные свойства, так как кристаллическое строение их различно. Например, у ромбической серы молекулярная кристаллическая решётка состоит из циклических молекул состава Sg, а у пластической серы молекулы представляют собой длинные открытые цепи атомов: S I S S I S S S S S ^ ^s— 3. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена. 4. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде). 5. Высший оксид серы имеет формулу SOg. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов (какие?). 6. Высший гидроксид серы — хорошо известная вам серная кислота h3SO4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот (какие?). 7. Сера образует летучее водородное соединение — сероводород HgS. Подобные характеристики можно привести для большинства элементов-металлов и элементов-неметаллов главных подгрупп. На их основе можно составить генетические ряды металла и неметалла. Генетический ряд металла: металл (простое —> основный основание соль. вещество) оксид Генетический ряд неметалла: неметалл (простое —> кислотный кислота соль. вещество) оксид 1. План характеристики химического элемента. 2. Характеристика элемента-металла. 3. Характеристика элемента-неметалла. 4. Генетические ряды металла и неметалла. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материа

uchebnik-skachatj-besplatno.com

Учебник по химии 9 класс Габриелян читать онлайн

Выберите нужную страницу с уроками, заданиями (задачами) и упражнениями из учебника по химии за 9 класс — Габриелян Сладков. Онлайн книгу удобно смотреть (читать) с компьютера и смартфона. Электронное учебное пособие подходит к разным годам: от 2011-2012-2013 до 2015-2016-2017 года — создано по стандартам ФГОС.

Номер № страницы:

2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15; 16; 17; 18; 19; 20; 21; 22; 23; 24; 25; 26; 27; 28; 29; 30; 31; 32; 33; 34; 35; 36; 37; 38; 39; 40; 41; 42; 43; 44; 45; 46; 47; 48; 49; 50; 51; 52; 53; 54; 55; 56; 57; 58; 59; 60; 61; 62; 63; 64; 65; 66; 67; 68; 69; 70; 71; 72; 73; 74; 75; 76; 77; 78; 79; 80; 81; 82; 83; 84; 85; 86; 87; 88; 89; 90; 91; 92; 93; 94; 95; 96; 97; 98; 99; 100; 101; 102; 103; 104; 105; 106; 107; 108; 109; 110; 111; 112; 113; 114; 115; 116; 117; 118; 119; 120; 121; 122; 123; 124; 125; 126; 127; 128; 129; 130; 131; 132; 133; 134; 135; 136; 137; 138; 139; 140; 141; 142;

143; 144; 145; 146; 147; 148; 149; 150; 151; 152; 153; 154; 155; 156; 157; 158; 159; 160; 161; 162; 163; 164; 165; 166; 167; 168; 169; 170; 171; 172; 173; 174; 175; 176; 177; 178; 179; 180; 181; 182; 183; 184; 185; 186; 187; 188; 189; 190; 191; 192; 193; 194; 195; 196; 197; 198; 199; 200; 201; 202; 203; 204; 205; 206; 207; 208; 209; 210; 211; 212; 213; 214; 215; 216; 217; 218; 219; 220; 221; 222; 223; 224; 225; 226; 227; 228; 229; 230; 231; 232; 233; 234; 235; 236; 237; 238; 239; 240; 241; 242; 243; 244; 245; 246; 247; 248; 249; 250; 251; 252; 253; 254; 255; 256; 257; 258; 259; 260; 261; 262; 263; 264; 265; 266; 267; 268; 269; 270; 271; 272; 273; 274; 275; 276; 277; 278; 279; 280; 281; 282; 283; 284; 285; 286; 287; 288; 289; 290; 291; 292; 293; 294; 295; 296; 297; 298; 299; 300; 301; 302; 303; 304; 305; 306; 307; 308; 309; 310; 311; 312; 313; 314; 315; 316; 317; 318; 319; 320; 321

Чтобы читать онлайн или скачать в формате pdf, нажмите ниже.
Учебник — Нажми!

uchebnik-tetrad.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.