Гдз по химии 9 класс новошинский новошинская 2019 оранжевый учебник – ГДЗ Новошинский 9 класс Химия

uchebnik-tetrad.com

Химия 9 класс Учебник Новошинский Новошинская

класс и. и. НОВОШИНСКИЙ, Н. с. НОВОШИНСКАЯ химия класс Учебник для общеобразовательных учреждений 7-е издание Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации (экспертиза РАН и РАО 2007 г.) Москва «Русское слово» 2012 УДК 373.167.1:54*09(075.3) ББК 24я72 Н74 Новошинский и. И., Новошинская Н. С. Н 74 Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. — 7-е изд. — М.: ООО «Русское слово — учебник», 2012. — 256 с.: ил. ISBN 978-5-91218-325-6 Учебник является логическим продолжением учебника для 8 класса. Его отличает оригинальный подход к изложению основ химии. Доступный язык и продуманная последовательность подачи материала способствуют быстрому усвоению информации, в том числе в ходе самостоятельной деятельности учащихся. Книга посвящена изучению конкретных веществ и химических реакций на основе периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, а также знакомит с некоторыми органическими веществами, что придаёт курсу логическ>чо завершённость. В ней приведены большое количество задач с решениями, описания лабораторных опытов и практических работ с элементами исследования. В учебнике представлен материал, рассчитанный на учебную нагрузку два и три часа в неделю. Учебник полностью соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии. УДК 373.167.1:54*09(075.3) ББК 24я72 Ст ISBN 978-5-91218-325-6 И.И. Новошинский, 2008, 2012 Н.С. Новошинская, 2008, 2012 ООО «Русское слово — учебник», 2008, 2012 Предисловие В 8 классе вы начали изучать одну из самых увлекательных, хотя и сложных наук — химию. Это было непросто, как и всё, чему пытаешься научиться впервые. Мы надеемся, что вы заинтересовались этой важной областью знаний и уже представляете, что без знания химии ни врач, ни инженер, ни агроном, ни мореплаватель, ни космонавт не могут рассчитывать на успех в работе. В курсе 8 класса вы познакомились с некоторыми основными химическими понятиями и важнейшими классами неорганических соединений, мысленно проникли в глубь атома и узнали, как построено вешество. В 9 классе на основе знания периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, теорий электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций вы продолжите изучение конкретных вешеств и химических реакций, познакомитесь с основами органретеской химии. Работая с учебником, не забывайте, как правильно им пользоваться! В тексте основные химические понятия выделены полужирным шрифтом. Наиболее важные обобшения и законы, на которые следует обратить особое внимание, также вьшелены шрифтом. Материал в учебнике изложен последовательно: не изучив материал одного параграфа, вы можете столкнуться с трудностями при изучении следующего. Проработав параграф, постарайтесь выполнить предложенные вам задания и ответить на вопросы. Если вы затрудняетесь, прочитайте параграф ещё раз. Перед решением задачи обязательно разберите алгоритм решения задач данного типа. В конце книги даны ответы к расчётным задачам и помещён предметный указатель, который содержит термины, понятия, названия веществ, реакций, законов. Если вы сможете ответить на все вопросы, выполнить упражнения и решить все задачи, которые даны в учебнике, то химия станет для вас не только понятным, но и любимым предметом. Успехов вам в изучении химии! Ш UCiHOflUU мобозясиЯеиъных Teuaufie Об^ииЯшЯе внимание Условные обозначения Для тех, кто стремится узнать историю развития химии. Для тех, кто стремится открыть для себя мир химии. ’’,фимф Для тех, кто хочет научиться правильно решать задачи. Для тех, кто хочет познать сущность протекающих процессов. Тестовые задания с выбором одного или нескольких правильных ответов из предложенных. Проводить опыт запрещается. Ядовитое вещество. Едкое вещество, работать с ним только в средствах защиты (перчатки, очки, халат). Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю. Материал, предназначенный для изучения химии при учебной нагрузке три часа в неделю и для любознательных. Окислительно-восстановительные реакции §1 ПОНЯТИЕ ОБ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ Повторите: классификацию химических реакций (8 класс, § 30), степень окисления (8 класс, § 20). По признаку изменения степеней окисления атомов^ входящих в состав реагирующих веществ, химические реакции подразделяют на два типа. К первому типу относят реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Например, в реакции +2 +4-2 +2 -2 +4-2 СаСОз = СаО + СО2 степень окисления каждого из атомов после реакции осталась без изменения. Ко второму типу относят реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Например, в реакции о +2 -1 Zn + CuCL о +2 -1 Си + ZnCl-, Окислительно-восстановительные реакции степени окисления атомов цинка и меди изменяются. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются перераспределением электронной плотности между атомами и, как следствие, изменением степеней окисления. Для упрощения на практике принято говорить о присоединении или отдаче электронов: г-2е- о +2 -1 Zn -н CuCli о +2 -1 Си + ZnCl. Окисление Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой на- зывают окислением. При отдаче электронов степень окисления атома повышается. Восстановитель Вещество, атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны, называют восстановителем. Так, в рассмотренной выше реакции переход атомов цин- 0 ка в степени окисления О (Zn) в атомы со степенью окисле- +2 ния +2 (Zn) является процессом окисления. Атом цинка, отдавая два электрона, повышает степень окисления от О до +2 и является восстановителем. Процесс окисления записывают электронным уравнением, в котором указывают изменение степени окисления атомов и число электронов, отданных восстановителем: 0+2 о Zn — 2е~ = Zn (окисление, Zn — восстановитель) Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением. При присоединении электронов степень окисления атома понижается. Вещество, атомы, ионы или молекулы которого присоединяют электроны, называют окислителем. +2 Так, переход атомов меди со степенью окисления +2 (Си) о в атомы со степенью окисления О (Си) является процессом восстановления. Атом меди со степенью окисления +2, принимая два электрона, понижает степень окисления от +2 до О и является окислителем. Процесс восстановления также записывают электронным уравнением: +2 О +2 Си + 2е~ = Си (восстановление, Си — окислитель) Из приведённых электронных уравнений видно, что если в реакции одни частицы (восстановителя) отдают электроны и окисляются, то другие частицы (окислителя) приобретают электроны и восстанавливаются. Следовательно, эти два процесса — окисление и восстановление — протекают одновременно, они неразделимы. Без окисления нет восстановления, и без восстановления не может быть окисления. При этом общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, принимаемых окислителем. Следовательно: Восстановление о Zn -ь CuCl2 = о Си -н +2 ZnCK Окислитель восстановитель окислитель окисляется восстанавливается Окислительно-восстановительные процессы являются наиболее распространёнными химическими реакциями и имеют большое значение. Они протекают в живой и неживой природе. Горение, гниение, тление, дыхание, обмен веществ, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода — всё это окислительно-восстановительные процессы. Реакции окисления- Окислительно-восстановитель-ные процессы в природе и технике §2 восстановления лежат в основе получения металлов (железо, хром, марганец, никель, кобальт, медь, серебро, цинк и др.) и неметаллов (хлор, сера, водород и др.) из их соединений. Производство аммиака, азотной и серной кислот, щелочей, ряда строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. ВОПРОСЫ 1. Определите степени окисления атомов элементов; укажите, ка- И ЗАДАНИЯ кие реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным: а) СаСОз + 2HCI = CaClj + HjO + COjt: в) СаСОз = СаО + СОзТ; б) Мд + 2HCI = MgClg + Hgt: г) 2HgO = 2Hg + Ogt- 2. Определите, атомы какого элемента окисляются, а какого — восстанавливаются в следующих реакциях: а) 2КВг + CIg = 2KCI + Bfj; б) Mg + 2HCI = MgCIs + Hgt. Какие вещества в этих реакциях играют роль восстановителей, а какие — окислителей? ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ В качестве окислителей и восстановителей могут выступать как простые и сложные вещества, так и ионы, содержащие в своём составе атомы, изменяющие степень окисления в процессе реакции. Окислительно-восстановител

uchebnik-skachatj-besplatno.com

ГДЗ ЛОЛ за 9 класс по Химии И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

☰