Химия 9 класс онлайн уроки – Конспекты Химия 9 класс

Предлагаем пройти обобщающие уроки химии 9 класс и получить множество теоретических и практических знаний в этом направлении.

Химия 9 класс темы уроков включает многочисленные и разнообразные. Курс разбит на несколько занятий, поэтому получение ребенком новых знаний будет осуществляться постепенно и без особых трудностей.

Чему научится школьник на уроках химии за 9 класс

Химия за 9-й класс представлена вводным курсом, способным ознакомить ребенка с азами этой науки. Посещая онлайн уроки по химии за 9 класс, школьник сможет ознакомиться со следующими понятиями и явлениями:

• основные предметы и задачи химии;
• понятие и свойства атомов, молекул;
• периодический закон;
• свойства валентности;
• вещества, которые нас окружают;
• основные химические реакции и уравнения;
• состояния веществ и их группы;
• свойства химических элементов из таблицы Менделеева.

Комплексный подход к изучению дисциплин, осуществляемый в Лэйдл, позволит школьнику получить полное представление и полюбить химию, биологию, математику.

ladle.ru

Химия. Видеоуроки. 9 класс – Watch videos online on My World.

Send invitations

Send 0 invitation

Send 0 invitations

Send 0 invitations

my.mail.ru

Онлайн-уроки по химии 9 класс

Повторение. Темы вышлем

Подготовка к контрольной работе. Тестовый вариант вышлем.

Тепловой эффект химической реакции.

Провести тестирование знаний, выявить пробелы, для их устранения. На сегодняшний день средний бал 3,5 В 1й четверти оценка 3

Формулы сложных солей

Пробное занятие. Классификация в-в.

Помощь в подготовке к проверочной работе по теме «Железо»( в работе будут присутствовать цепочки химических превращений с этим элементом). А также помощь в выполнении домашнего задания по учебнику О.С. Габриеляна на странице 125 цепочки 1 вариант, 2 вариант, 3 вариант.

Тестирование. Проверка знаний.

Цепочки превращений бериллия, магния и щёлочноземельных металлов, алюминия

Химические связи и газы

Реагенты и продукты. Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

Из сырья(исходные вещества) в продукт.

Электролиз, гидролиз.

Ионные уравнения

Отработка темы химические св-ва классов. Написание уравнений. Пробный простой тест.

Пробелы в знаниях. характеристика элемента по ПС.Генетическая связь классов. Решение задач.

Вычисление количества субстанции. Молекулярная масса, атомная масса.

Подготовка к ОГЕ цель занятий. Это можно рассматривать , как первое, ознакомительное

Простые и сложные вещества. Неорганические вещества

Строение молекул и химическая связь

Периодический закон и ПСХЭМ

Строение атома и электронных оболочек.

— Освоение материала за 8-9 классы. — Подготовка к ОГЭ.

Вводный урок. Подготовка к ОГЭ и подтянуть по школьной программе.

Скорость, катализаторы, электролиз

www.tutoronline.ru

Углеводороды. Видеоурок. Химия 9 Класс

Тема: Органические вещества

Урок: Углеводороды

Углерод образует огромное количество водородных соединений. Насчитывается около 6,5 млн органических веществ, и их число продолжает расти. Это объясняется тем, что атомы углерода способны соединяться между собой и образовывать различные цепи практически любого размера.

Углеводороды – это органические вещества, состоящие из двух элементов – углерода и водорода. 

Нам уже известно строение молекул углеводородов: метана, пропана, бутана. Формула метана – СН_4.  Для атома углерода характерно свойство образовывать цепочки. Молекулы углеводородов могут представлять собой как линейные цепочки, так и разветвленные, и даже образовывать замкнутые циклы.

Вещества, имеющие одну и ту же молекулярную формулу, но различное химическое строение, и обладающие поэтому разными свойствами, называются изомерами (Рис. 1).

Рис. 1. Примеры углеводородов и изомеров

Между атомами углерода могут быть простые – одинарные связи. Это характерно для предельных углеводородов. В молекулах этих соединений все валентные связи полностью насыщены, поэтому они не способны к реакциям присоединения. Существует много углеводородов, сходных с метаном, т.е. гомологов метана (греч. «гомолог» – сходный). Каждый последующий углеводород отличается от предыдущего группой атомов – СН₂ (гомологическая разность).

Углеводороды с общей формулой гомологического ряда С_nH2_n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами).

Если в молекулах углеводородов содержится двойная или тройная связь, то такие углеводороды называются непредельными или ненасыщенными (Рис. 1).

Это алкены (общая формула гомологического ряда С_nH_2n),  алкины (общая формула гомологического ряда С_nH_2n-2) и другие.

При изучении органических веществ мы часто будем пользоваться моделями молекул. На Рис. 2 приведены шаростержневые модели молекул метана и ацетилена. В ней детали, изображающие атомы, соединены на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи. Такая модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекул.

Рис. 2. Шаростержневые модели молекул метана и ацетилена

Различие химических свойств предельных и непредельных углеводородов

Различие в строении предельных и непредельных углеводородов обусловливает и различие в химических свойствах. Например, этилен вступает в реакцию присоединения.

Рис. 3. Между левой и правой частями уравнения стоит стрелка, а не знак равенства. В органической химии принята такая запись уравнения реакции, чтобы не путать знак равенства с указанной двойной связью

Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией гидрирования (см. Рис. 3). Непредельные углеводороды присоединяют не только водород, но и галогены, галогеноводороды, воду. 

С₂Н₄ +  НСl→СH₅Cl

этен              хлорэтан

Во всех  органических соединениях углерод проявляет валентность, равную 4.

При повышенной температуре, давлении и в присутствии катализатора молекулы этилена соединяются друг с другом вследствие разрыва двойной связи.

Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.

Рис. 4. Реакция полимеризации этилена

Индекс nозначает, что звено (-СН₂-СН₂-) повторяется в ней n—ное число раз, где n– это степень полимеризации.

Для предельных углеводородов реакции присоединения не характерны, так как все валентные связи углерода и водорода полностью насыщены. Предельные углеводороды вступают в реакции замещения.

С₂Н₆ + Сl₂ →СH₅Cl+ НCl

этан                    хлорэтан

Все углеводороды хорошо горят. При горении выделяется большое количество теплоты, образуются углекислый газ и вода.

СН₄ + 2О₂→СО₂ + 2Н₂О+ Q

Реакции относятся к экзотермическим.

Характеристика физических свойств углеводородов

С увеличением относительных молекулярных масс и количеством углерода в цепи, закономерно повышаются температуры кипения и плавления и агрегатное состояние углеводородов (Рис. 5).

 Рис. 5. Физические свойства углеводородов

Нахождение в природе

Простейший представитель предельных углеводородов – метан – образуется в природе в результате разложения остатков растительных и животных организмов без доступа воздуха. Этим объясняется появление пузырьков газа в заболоченных водоемах. Иногда метан выделяется из каменноугольных пластов и накапливается в шахтах. Метан составляет основную массу природного газа (80-97%). Он содержится в газах, выделяющихся при добыче нефти. Газообразные, жидкие и твердые предельные углеводороды содержатся в нефти.

Применение углеводородов

Для автогенной сварки и резки металлов используется газ – ацетилен С₂Н₂. Этот углеводород относится к непредельным углеводородам. В нем атомы углерода соединены тройной ковалентной связью (Рис. 2). Так как реакции горения углеводородов являются сильно экзотермическими, то используют их в качестве топлива.

Полимеризацией этилена, пропилена получают полиэтилен и полипропилен. Из них изготавливают ценные пластмассы. Полиэтилен применяется при изготовлении упаковочных материалов, труб, игрушек, кабелей.

Подведение итога урока

Вы узнали органические вещества – углеводороды. Изучили их состав, классификацию и некоторые свойства.

Список рекомендованной литературы

1. Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.

2. Попель П.П. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С. Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2009. – 248 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник. – М.: Дрофа, 2001. – 224 с.

Рекомендованные ссылки на интернет-ресурсы

1.   Interneturok.ru (Источник). 

2.   Hemi.nsu.ru (Источник). 

3.   ChemPort.Ru (Источник). 

4.   ХиМиК.ру (Источник). 

Рекомендованное домашнее задание

1. Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009. – №№ 1, 4, 5 (с. 163).

2. Приведите формулы двух гомологов этилена и общую формулу гомологического ряда алкенов.

3. Что такое изомерия?

interneturok.ru

Уроки химии — 9 класс — Химия

© 2007 — 2018 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель: Никитенко Евгений Игоревич

Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

Ответственность за разрешение любых спорных вопросов, касающихся опубликованных материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте.
Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.

www.uchportal.ru