Решение реакций онлайн по химии – Chemical Equation Balancer

Содержание

Онлайн калькулятор: Уравнивание химических реакций

Калькулятор ниже предназначен для уравнивания химических реакций.

Как известно, существует несколько методов уравнивания химических реакций:

  • Метод подбора коэффициентов
  • Математический метод
  • Метод Гарсиа
  • Метод электронного баланса
  • Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)

Последние два применяются для окислительно-восстановительных реакций

Данный калькулятор использует математический метод — как правило, в случае сложных химических уравнений он достаточно трудоемок для ручных вычислений, но зато прекрасно работает, если все за вас рассчитывает компьютер.

Математический метод основан на законе сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции. Таким образом, левая и правая части химического уравнения должны иметь одинаковое количество атомов того или иного элемента. Это дает возможность балансировать уравнения любых реакций (в том числе и окислительно-восстановительных). Для этого необходимо записать уравнение реакции в общем виде, на основе материального баланса (равенства масс определенного химического элемента в исходных и полученных веществах) составить систему математических уравнений и решить ее.

Рассмотрим этот метод на примере:

Пусть дана химическая реакция:

Обозначим неизвестные коэффициенты:

Составим уравнения числа атомов каждого элемента, участвующего в химической реакции:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Запишем их в виде общей системы:

В данном случае имеем пять уравнений для четырех неизвестных, причем пятое можно получить умножением четвертого на четыре, так что его можно смело отбросить.

Перепишем эту систему линейных алгебраических уравнений в виде матрицы:

Эту систему можно решить методом Гаусса. Собственно, не всегда будет так везти, что число уравнений будет совпадать с числом неизвестных. Однако прелесть метода Гаусса в том, что он как раз и позволяет решать системы с любым числом уравнений и неизвестных. Специально для этого был написан калькулятор Решение системы линейных уравнений методом Гаусса с нахождением общего решения, который и используется при уравнивании химических реакций.

То есть калькулятор ниже разбирает формулу реакции, составляет СЛАУ и передает калькулятору по ссылке выше, решающему СЛАУ методом Гаусса. Решение потом используется для отображения сбалансированного уравнения.

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы (Na3PO4 — правильно, na3po4 — неправильно).

Уравнение химической реакции

Сбалансированное уравнение

 

Матрица уравнения

 

save Сохранить share Поделиться extension Виджет

planetcalc.ru

Решение химических уравнений реакций онлайн. Онлайн решебник


Warning: include(reklama.php): failed to open stream: No such file or directory in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

Warning: include(): Failed opening ‘reklama.php’ for inclusion (include_path=’.:/usr/local/php73/lib/php’) in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

составить реакцию

составить другую реакцию

Нажмите на элементы, чтобы подобрать вещества для составления реакции:

Неметаллы:

H

C

N

S

P

O

Cl

Si

Br

Se

I

F

B

As

Te

At

Металлы:

Na

Fe

K

Ca

Al

Cu

Mg

Zn

Ba

Ag

Li

Cr

Mn

Pb

Co

Ni

Hg

Be

Sn

Se

Au

Sr

Cd

V

Bi

Pd

Rb

Ti

Cs

W

Mo

Ga

Zr

Ge

Tl

Pt

Sb

Sc

Fr

Po

Y

Ra

Nb

In

Re

Rh

Ta

Ru

Os

Ir

Hf

Tc

Для составления реакции сначала нужно выбрать вещества. Например:

Допустим, Вы хотите составить реакцию

NH4OH + BeCl2 → ?

Для этого Вам сначала нужно нажать на N (азот), затем из предложенного списка веществ выбрать NH

4OH. Вам будет представлен список веществ, с которыми может реагировать NH4OH. Находите в нем BeCl2, нажимаете на него, а потом «Составить реакцию». Если вы не нашли нужного вам вещества, значит с ним NH4OH либо не риагирует, либо пока еще этой реакции нет в нашей базе. Сожалеем об этом, в скором времени она обязательно появится.

www.100formul.ru

Решение ионных уравнений по химии онлайн, поиск реакций

Балансирование химического уравнения — онлайн-балансировка
Инструкции для балансировки химических уравнений:

 Примеры идеальных уравнений химического равновесия:  

Примеры уравнений химических реагентов (предлагается все уравнение):  Свяжитесь с нами о ваших опытах с уравнениями химического баланса.

Химические уравнения сегодня сбалансированы

Используя этот сайт, вы соглашаетесь с Условиями использования и Политикой конфиденциальности.
© 2018 webqc.org Все права защищены

1. ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ

второй

ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ — МЕРА
«ЭЛЕКТРОННАЯ ДЕФОРМАЦИЯ»
ОБОЛОЧКИ ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИЕ СООБЩЕНИЯ.
Показывает, как и сколько
Электронная оболочка под
проектирование химических связей.

3. Строгое определение скорости окисления:

УРОВЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ — ЧТО НЕОБХОДИМО
ХИМИЧЕСКИЙ АТОМНЫЙ ЗАРЯД
ЭЛЕМЕНТЫ В КОМПЛЕКСНЫХ МАТЕРИАЛАХ,
ОПРЕДЕЛЕНЫ ИЗ
ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ
(КОМПЛЕКСНЫЙ МАТЕРИАЛ)
Ионы.

четвёртая

ПРАВИЛА И ИСКЛЮЧЕНИЯ:

первый
второй
третий

четвёртая
Степень окисления свободных атомов и
Атомы, которые образуют простые вещества, одинаковы
Ничего!
В водороде в соединениях с неметаллами
степень окисления равна +1, с металлами -1;
Кислород имеет степень окисления в комплексе
вещество составляет -2, за исключением соединений с
фтор (+1, +2) и пероксиды (h3O2) -1;
Общее состояние окисления всех
химические элементы в соединении
ZERO !!!

пятые

Стойкие состояния окисления:

Металлы группы IA (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) +1
Металлы IIA (Be, Mg, Ca,
Sr, Ba) +2
Металлы IIIA (Al) +3
Nekovine v
электроотрицательная часть

шестые

Как сделать ионные уравнения. Задача 31 об унифицированном государственном экзамене по химии

Двоичные соединения

Двоичные вызовы
соединения, молекулы
которые составляют их
атомы двух химических веществ
элементы.

7. Номенклатура бинарных соединений:

первый
второй
третий
Вызвать «отрицательную часть»
молекул (таблица ниже
слайд)
Назовите «положительную часть»
молекулы (элемент родительного падежа
случай)
В скобках в римских цифрах
указывает степень окисления
(если переменная)

восьмых

Элемент в отрицательной части
Имя подключения
скорость
окисление
водород (только с металлами)
гидрид
-1
углерод
карбид
-4
азот
нитрид
-3
Кислород (исключая пероксиды в форме
h3O2)
оксид
-2
фтор
фторид
-1
хлор
хлорид
-1
кремний
кремний
-4
фосфор
фосфид
-3
сера
сульфид
-2
бром
бромид
-1
йод
йодид
-1

девятую

Пример двоичного имени соединения:

ФОРМУЛИРОВКА ДНЯ ФОРМУЛИРОВАНИЯ — SO2

В положительной части мы видим, что элемент c
переменная скорость окисления — сера
(необходимо будет определить степень окисления), v
отрицательная часть состояния окисления
Неметалл всегда постоянный (см.
таблицу).
первый
Определить степень окисления серы;
второй
Введите имя ссылки из
отрицательная часть: оксид
сера (IV)

English РусскийРули

Ионные уравнения реакции.

Уравновешивание химических реакций

Эта услуга призвана приравнивать химические реакции. При создании сервиса мы старались учитывать преимущества и недостатки существующих сервисов, которые приравнивают химические реакции — многоуровневый алгоритм выравнивания использует несколько различных математических методов.

Служба была проверена на 10 000 химических реакций, и все они были приравнены. Со временем мы улучшим обслуживание, если это необходимо.

Химические элементы необходимо вводить, поскольку они записываются в периодическую таблицу. с большой буквы. (CuSO4 является правильным, cuso4 является неправильным).

Внимание, пожалуйста! Это все уравнивание реакций, не «Найти неорганические реакции«

Примеры химических реакций для выравнивания (реакции еще не приравнены):

h3 + O2 = h3O
Al + S = Al2S3
AgCl + Na2S = Ag2S + NaCl
ZrCl4 = ZrCl3 + ZrCl2 + ZrCl + Cl2
NaOH + Cl2 + Br2 = NaBrO3 + NaCl + h3O
NaCl + h3SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O
[Cr (N2h5CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + HNO3 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + Mn (NO3) 2 + h3O
[Cr (N2h5CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + h3SO4 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

За помощь на работе

Метод ионно-ионного равновесия

Будем более подробно описывать электронный и ионный равновесный метод.

Чтобы сформировать такое уравнение реакции восстановления окисления, необходимо следующее:

первый

Запишите схему реакции, определите ионы (молекулы), участвующие в процессе окисления и восстановления. Найти ионные потоки вместо состояний окисления соответствующих атомов (продукты реакции определяются опытом или на основе эталонных данных).

2. Создает ионные уравнения для каждой половины реакции. Когда этот высокоэлектролит должен регистрироваться в виде ионов и слабых электролитов, осадков и газов — в форме молекул и учитывать количество атомов кислорода в исходных материалах и продуктах реакции:

а) если ион-источник (молекула) содержит несколько атомов кислорода в качестве продукта реакции, избыточные атомы кислорода в кислой среде связаны с ионами водорода для образования молекул воды; в нейтральных и щелочных средах кислород реагирует с молекулами воды с образованием ионов гидроксида;

б) если ионный источник (молекула) содержит меньше атома кислорода, чем получаемое соединение, недостаток компенсируется их атомами в кислотных и нейтральных растворах из-за водной молекулы и щелочных растворов — из-за ионов гидроксида.

третий

На основании закона о сохранении массы и закона электронейтральности

(общее количество затрат на продукты реакции должно быть таким же, как общее

следует количество затрат на исходные материалы) при выводе уравнений

Рассмотрим баланс вещества и баланс затрат.

Например, рассмотрим реакцию, которая возникает во время взаимодействия нитрата калия и перманганата калия в кислой среде

KNO2 + KMnO4 + h3S04 → KNO3 + MnS04 + K2SO4 + h3O

или в ионной форме:

K + + NO2- + K + + MnO4- + 2H + + SO42- → K + + NO3- + Mn2 + + SO42- + 2K + + SO42- + h3O

Схема реакции показывает, что ионы (молекулы) участвуют в восстановлении окисления:

NO2- + MnO4- + 2H + → NO3- + Mn2 + + h3O

первый

Мы составляем электронные ионные уравнения для каждой полуреакции

a) NO2 → NO3-

Кислород, который отсутствует в левой части, заменяет молекулы воды, в то время как одна молекула воды необходима для поддержания баланса вещества, а в правой части — 2H +

NO2- + h3O → NO3- + 2H +,

Если выполняется равенство нагрузок на правой и левой сторонах уравнения, схема принимает следующий вид:

(NO2- + h3O) — — 2e- = (NO3- + 2H +) +

б) Ионы MnO4 в кислой среде восстанавливаются до ионов Mn2 + (желтоватый цвет изменяется до бесцветного):

MnO4 → Mn2 +,

избыток кислорода в левой части уравнения должен быть связан с ионами водорода, поскольку реакцию проводят в кислой среде, чтобы поддерживать баланс вещества, 8Н + и правый — 4Н2О

MnO4- + 8H + → Mn2 + 4h3O;

Учитывая необходимость баланса затрат, предыдущая схема должна быть дополнена

(MnO4- + 8H +) + 7 + 5e- = (Mn2 + + 4h3O) +2

второй

Чтобы составить полное ионное уравнение окислительно-восстановительных процессов этой реакции, необходимо обобщить полученные полуреакции. Так как число электронов, даваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимаемых окислителем, умножить уравнение реакции на уменьшение на 2 и окисление на 5, затем добавить

 

5 NO2- + h3O — 2e- = NO3- + 2H + — процесс окисления

2 MnO4- + 8H + + 5e- = Mn2 + + 4h3O-процесс восстановления

5NO2- + 5h30 + 2MnO4- + 16H += 5NO3- + 10H + + 2Mn2 + + 8h30

третий

Найти уравнения химических реакций

Давайте упростим (уменьшим подобные термины)

5NO2- + 2MnO4- + 6H + = 5NO3- + 2Mn2 + + 3h3O

4. На основе коэффициентов полного ионного уравнения коэффициенты определялись в молекулярном уравнении реакции с учетом ионов, которые не менялись до и после реакции (K + и SO42-)

5KNO2 + 2KMnO4 + 3h3S04 = 5KNO3 + 2MnS04 + K2S04 + 3h3O

Таким образом, используя уравнение электронного иона, мы сразу получаем все коэффициенты.

Электронно-ионный метод более эффективно отражает процессы, происходящие во время реакции.

Раствор не содержит ионов N + 3, Mn + 7, N + 5 («гипотетические» ионы), но есть ионы NO2-, MnO4- и NO3- (истинные ионы).

Prejšnja1234567Naslednja

Дата подачи: 2016-12-16; просмотров: 728;

СМОТРИТЕ БОЛЬШЕ:

Электролиты в растворах образуют ионы, поэтому их часто используют для реагирования на ряд реакций ионных уравнений.

В зависимости от диссоциации в растворах могут быть две версии:

1) Общие вещества — сильные электролиты, которые быстро растворяются в воде и полностью диссоциируют.

2) Одно или несколько из полученных веществ — газ, осадок или образование воды (слабый электролит).

К примеру,

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + h3O.

В ионной форме:

2K + + CO32- + 2H + + 2Cl- = 2K + + 2Cl- + CO2 + h3O.

Молекула воды регистрируется в неполной форме, потому что

Уравновешивание химических реакций

это слабый электролит. Неполярные соединения СО2 растворяют в воде в воде и удаляют из реакционной сферы. Те же реакционные частицы уменьшаются и Укороченное ионное уравнение:

CO32- + 2H + = CO2 + h3O.

В реакции, к которой поступает любая кислота, реакция будет происходить путем образования молекулы воды.

Ионное уравнение относится к молекулярному, а не к одной реакции, а к целой группе подобных взаимодействий.

Поэтому качественные реакции на различные ионы настолько распространены.

Дополнительные материалы по теме: Ионные уравнения реакции.

  

Калькуляторы для химии

Химия онлайн на нашем сайте для решения проблем и уравнений.
Калькуляторы для химии

Химические реакции

Неоднородная, гомогенная, обратимая, необратимая, окислительно-восстановительная реакция, характеристики и свойства химических реакций
Химические реакции
  

Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA

Основная информация о курсе химии для подготовки и подготовки к экзаменам, ELV, EGE, OGE, GIA
Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA

Кинетика химических реакций.

Химическая кинетика — это отрасль химии, которая объясняет качественные и количественные изменения химических процессов, которые происходят во времени.
Кинетика химических реакций.
  

Направление реакций.

Реакции между ионами в растворах электролита простираются почти до конца в направлении осаждения, выделения газа и образования слабо диссоциированных веществ — воды.
Направление реакций.

vipstylelife.ru

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции: онлайн калькулятор

Окислительно-восстановительные реакции — это процесс «перетекания» электронов от одних атомов к другим. В результате происходит окисление или восстановление химических элементов, входящих в состав реагентов.

Основные понятия

Ключевой термин при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций — это степень окисления, которая представляет собой условный заряд атома и количество перераспределяемых электронов. Окисление — процесс потери электронов, при котором увеличивается заряд атома. Восстановление, наоборот, представляет собой процесс присоединения электронов, при котором степень окисления уменьшается. Соответственно, окислитель принимает новые электроны, а восстановитель — теряет их, при этом такие реакции всегда происходят одновременно.

Определение степени окисления

Вычисление данного параметра — одна из самых популярных задач в школьном курсе химии. Поиск зарядов атомов может быть как элементарным вопросом, так и задачей, требующей скрупулезных расчетов: все зависит от сложности химической реакции и количества составляющих соединений. Хотелось бы, чтобы степени окисления указывались в периодической таблице и были всегда под рукой, однако этот параметр приходится либо запоминать, либо вычислять для конкретной реакции. Итак, существует два однозначных свойства:

  • Сумма зарядов сложного соединения всегда равна нулю. Это значит, что часть атомов будет иметь положительную степень, а часть — отрицательную.
  • Степень окисления элементарных соединений всегда равна нулю. Простыми называются соединения, которые состоят из атомов одного элемента, то есть железо Fe2, кислород O2 или октасера S8.

Существуют химические элементы, электрический заряд которых однозначен в любых соединениях. К таким относятся:

  • -1 — F;
  • -2 — О;
  • +1 — H, Li, Ag, Na, K;
  • +2 — Ba, Ca, Mg, Zn;
  • +3 — Al.

Несмотря на однозначность, существуют некоторые исключения. Фтор F —уникальный элемент, степень окисления которого всегда составляет -1. Благодаря этому свойству многие элементы изменяют свой заряд в паре с фтором. Например, кислород в соединении с фтором имеет заряд +1 (O2F2) или +2 (ОF2). Кроме того, кислород меняет свою степень в перекисных соединениях (в перекиси водорода h302 заряд равен -1). И, естественно, кислород имеет нулевую степень в своем простом соединении O2.

При рассмотрении окислительно-восстановительных реакций важно учитывать вещества, которые состоят из ионов. Атомы ионных химических элементов имеют степень окисления, равную заряду иона. Например, в соединении гидрида натрия NaH по идее водород имеет степень +1, однако ион натрия также имеет заряд +1. Так как соединение должно быть электрически нейтральным, то атом водорода принимает заряд -1. Отдельно в этой ситуации стоят ионы металлов, так как атомы таких элементов ионизируются на разные величины. К примеру, железо F ионизируется и на +2, и на +3 в зависимости от состава химического вещества.

Пример определения степеней окисления

Для простых соединений, которые включают в себя атомы с однозначным зарядом, распределение степеней окисления не составляет труда. Например, для воды h3O атом кислорода имеет заряд -2, а атом водорода +1, что в сумме дает нейтральный нуль. В более сложных соединениях встречаются атомы, которые могут иметь разный заряд и для определения степеней окисления приходится использовать метод исключения. Рассмотрим пример.

Сульфат натрия Na2SO4 имеет в своем составе атом серы, заряд которого может принимать значения -2, +4 или +6. Какое значение выбрать? Первым делом определяем, что ион натрия имеет заряд +1. Кислород в подавляющем большинстве случаев имеет заряд –2. Составляем простое уравнение:

+1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

2 + S – 8 = 0

S = 8 − 2

S = 6

Таким образом, заряд серы в сульфате натрия равен +6.

Расстановка коэффициентов по схеме реакции

Теперь, когда вы знаете, как определять заряды атомов, вы можете расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях для их балансировки. Стандартное задание по химии: подобрать коэффициенты реакции при помощи метода электронного баланса. В этих заданиях вам нет нужды определять, какие вещества образуются на выходе реакции, так как результат уже известен. Например, определите пропорции в простой реакции:

Na + O2 → Na2O

Итак, определим заряд атомов. Так как натрий и кислород в левой части уравнения — простые вещества, то их заряд равен нулю. В оксиде натрия Na2O кислород имеет заряд -2, а натрий +1. Мы видим, что в левой части уравнения натрий имеет нулевой заряд, а в правой – положительный +1. То же самое с кислородом, который изменил степень окисления с нуля до -2. Запишем это «химическим» языком, указав в скобках заряды элементов:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Для балансировки реакции требуется уравновесить кислород и добавить коэффициент 2 к оксиду натрия. Получим реакцию:

Na + O2 → 2Na2O

Теперь у нас дисбаланс по натрию, уравновесим его при помощи коэффициента 4:

4Na + O2 → 2Na2O

Теперь количество атомов элементов совпадают с обеих сторон уравнения, следовательно, реакция сбалансирована. Все это мы проделали вручную, и это было несложно, так как реакция сама по себе элементарна. Но что делать, если требуется сбалансировать реакцию вида K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + H2O + K2SO4? Ответ прост: используйте калькулятор.

Калькулятор балансирования окислительно-восстановительных реакций

Наша программа позволяет автоматически расставить коэффициенты для самых распространенных химических реакций. Для этого вам необходимо вписать в поле программы реакцию или выбрать ее из раскрывающегося списка. Для решения выше представленной окислительно-восстановительной реакции вам достаточно выбрать ее из списка и нажать на кнопку «Рассчитать». Калькулятор мгновенно выдаст результат:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O + 4K2SO4

Использование калькулятора поможет вам быстро сбалансировать наиболее сложные химические реакции.

Заключение

Умение балансировать реакции необходимо всем школьникам и студентам, которые мечтают связать свою жизнь с химией. В целом расчеты выполняются по строго определенным правилам, для понимания которых достаточно элементарных знаний по химии и алгебре: помнить, что сумма степеней окисления атомов соединения всегда равна нулю и уметь решать линейные уравнения.

bbf.ru

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции, также редокс (англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Калькулятор сбалансирования окислительно-восстановительной реакции

Онлайн калькулятор для уравнивания(сбалансирования) несбалансированного окислительно-восстановительной химической реакции.

Описание окислительно-востановительной реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого

Пример окислительно-востановительной реакции

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + h3O
б) Ca +h3SO4 → CaSO4 + h3S + h3O
в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + h3O

Применение метода электронного баланса по шагам. Пример «а»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.

Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.

Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.

Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.

Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна:

0 — (+1) — (-2)*3 = +5

(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)  

Теперь перейдем ко второй части уравнения.

Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:

0 — (+1) — (-2)*3 = +5

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2

Шаг 2. Запишем уравнение в новом виде, с указанием  степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.

Ag0 + H+1N+5O-23 → Ag+1N+5O-23 + N+2O-2 + H+12O-2

Из полученного уравнения с указанными степенями окисления, мы видим несбалансированность по сумме положительных и отрицательных степеней окисленияотдельных элементов.

Шаг 3. Запишем их отдельно в виде электронного баланса — какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:
(Необходимо принять во внимание, что элементы, степень окисления которых не изменилась — в данном расчете не участвуют)

Ag0 — 1e = Ag+1
N+5 +3e = N+2

Серебро теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.

Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента «3» для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.

  • В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3
  • Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой — один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4
  • Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два — справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H2O

Ответ:  3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Пример «б»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

Для H2SO4  степень окисления водорода +1 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+1)*2 — (-2)*4 = +6

Для CaSO степень окисления кальция равна +2 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+2) — (-2)*4 = +6

Для H2S степень окисления водорода +1, соответственно серы -2

Ca0 +H+12S+6O-24 → Ca+2S+6O-24 + H+12S-2 + H+12O-2
Ca0 — 2e = Ca+2 (коэффициент 4)
S+6 + 8e = S-2

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O

Пример «в»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

HNO3 см. выше

Для Be(NO3)2 степень окисления бериллия +2, кислорода -2, откуда степень окисления азота ( 0 — (+2) — (-2)*3*2 ) / 2 = +5

NO см. выше

H2O см. выше

Be0 + H+1N+5O-23 → Be+2(N+5O-23)2 +  N+2O-2 +  H+12O-2
Be0 — 2e = Be+2 (коэффициент 3)
N+5 +3e = N+2 (коэффициент 2)

3Be + 8HNO3 → 3Be(NO3)2 + 2NO + 4H2O

wpcalc.com

Химия онлайн

Дорогие  друзья!

Добро пожаловать на сайт Химия онлайн.

Сайт  о  красоте и логике органической химии, об открытиях ученых, об удивительных структурах, которые невероятным образов пригрезились в 19 веке, а были синтезированы только  во второй  половине  20 века;  о синтезах воспроизводящих то, что было сотворено природой, о синтезах «выдуманных».

Химия окружает нас повсюду. Каждый день мы наблюдаем и осуществляем химические реакции, зачастую сами того не подозревая. Вокруг можно увидеть огромное количество предметов, созданных с помощью химии. Косметика и парфюмерия,  пластик, резина, металлы и всевозможные полимеры, из которых изготовлены мебель и техника, таблетки и вакцины. Не обходятся без нее и такие отрасли как сельское хозяйство, пищевая, а также тяжелая и легкая промышленность. Даже испытываемое людьми чувство любви есть не что иное, как набор своеобразных химических реакций, протекающих в нашем организме.

Все живое состоит из химических реакций. Уже в 18 веке русский ученый М.В.Ломоносов писал: «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда не посмотрим, куда не оглянемся – везде перед очами нашими успехи её применения». В 20 веке профессор Российской Академии Естествознания М.И. Бармин продолжил мысль гениального ученого: «Химия- жизнь, а жизнь- химия!» Действительно, все, что есть на Земле, появилось в результате различных химических реакций. Все крутится вокруг неё — химии.

Материал сайта Химия онлайн,  познакомит вас  со многими природными, а также  искусственными веществами   и материалами, делающие нашу повседневную жизнь более удобной и комфортной. Вы узнаете  о некоторых  важнейших явлениях происходящих с этими веществами и материалами, о многих фундаментальных понятиях огромной «химической мозаики».

Сайт Химия онлайн может быть использован как для базового, так и для углубленного изучения химии учащимися школ и специальных учебных заведений, студентами, абитуриентами, будет полезен преподавателям химии, рекомендуется всем, кто интересуется органической химией.

Контент сайта регулярно пополняется.

На странице  Карта сайта  вы можете выбрать интересующую вас тему. Темы написаны простым и доступным языком, многие из них подкреплены видеоматериалами.

На странице Видеоопыты  представлены видеоматериалы с описанием каждого  эксперимента.

Надеемся, что вы найдете для себя интересную и полезную информацию.

himija-online.ru

Расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн.

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C6H5 можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 →  C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C6H5 = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

5PhCH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5PhCOOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

scienceforyou.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о